1. Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi
Elektrolit eritmalarda reaksiyalar borishi
Yüklə 177,51 Kb.
|
|
Elektrolit eritmalarda reaksiyalar borishi
Elektrolit eritmalarda reaksiya borishi uchun: 1)Qiyin eriydigan moddalar 2)gazsimonmoddalar 3) kam dissosilanuvchi moddalar xosil bo’lishi kerak. Agar shu moddalar xosil bulmasa reaksiya bormaydi 1. Qiyin eriydigan birikmaning xosil bo’lishi BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCL Ba2+ + 2CL- + 2H+ + SO42- BaSO4 + 2H+ + 2CL- Ba2+ + SO42- BaSO4 Agar reaksiyada bir necha qiyin eriydigan moddalar xosil bo’lsa, u xolda oldin juda kam eriydigan modda cho’kmaga tushadi. 2.Gazsimon moddaning xosil bo’lishi. K2SO3 + l 2KCl + H2SO 2K+ + SO32- + 2H+ +2Cl- 2K+ + 2Cl- + H2O + SO2 SO32- + 2H+ H2O + SO2 3. Kam dissotsilanuvchi moddalarning xosil bo’lishi. KOH + HCl KCl + H2O K+ + OH- + H+ + Cl- K+ + Cl- + H2O OH- + H+ H2O Eritmadagi cho’kma sirtida erigan moddaning ionlari bo’ladi. Agar qiyin eriydigan birikmaning biror soni ion erituvchi bilan biriksa, u xolda moddaeriydi. Pb(OH)2 + 2HCl PbCl2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ + 2Cl- PbCl2 + 2H2O Bu misolda PbCL2 chukmaga tushadi va kam dissosilanuvchi suv xosil buladi, natijada Pb(OH)2 eriydi. Agar kuchli elektrolit eritmalarini aralashtirsak ularning ionlari orasida qaytar reaksiya boradi, ya'ni eritmada molekula xosil bo’lmay, bu elektrolitlarning ionlari o’zgarmay qoladi. NaCl+KNO3 NaNO3 +KCl Na+ + Cl- + K+ + NO3- Na+ + NO3- + K+ + Cl- Eritmalar aralashtirmasdan va aralashtirilgandan keyin ham eritmada faqat Na+, K+, Cl-, NO3- ionlar erkin xolda bo’ladi, Lekin eritma sovitilib, kristallarga aylanganida 4 ta tuzning aralashmasi xosil bo’ladi. Yüklə 177,51 Kb. Dostları ilə paylaş:
|