1 Kimyoviy elementlarning radioaktiv o‘zgarishi. Radiokimyo

(Reaksiya tartibini topishning Ostvald-Noes, Vant-Goff va boshqa usullari. 
Kimyoviy reaksiyalarning tezlik doimiysini xisoblash usullari. Reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar: reagentlar 
konsentratsiyasi, sterik omil, harorat, erituvchining tabiati, ion kuchi).
- 
5 Reaksiyaning tezlik konstantasi 300K da 0,04, 350K da 0,8 bo’lsa, reaksiyaning aktivlanish energiyasini hisoblang.
 -
1 Kimyoviy muvozanat.( 
Kimyoviy muvozanat konstantasi. Le Shatele prinsipi
.) - 
2 Eritmaning ion kuchi (
Aktivlik koeffitsientlarini ion kuchi turlicha bo‘lgan eritmalar uchun hisoblash. Chekli va 
kengaytirilgan Debay va Gyukkel qonunlari
. )
3 Alkanlar stereokimyosi. Alkanlar va ular hosilalarining ishlatilishi
.(xiral markaz,enantiomer,erituvchi)
4 Qaytmas (nomuvozanat) jarayonlar termodinamikasi? (
Oqimlar. Umumlashgan kuchlar. Kvazistatsionar, statsionar, 
eksponensial ko‘rinishda o‘zgaruvchi oddiy va lavinasimon jarayonlar)
.- 
5 Reaksiya tezligining harorat koeffitsiyenti 3 ga teng. Reaksiya tezligi 60 marta ortishi uchun haroratni necha gradusga 
oshirish kerak?
 -
1 Gidroliz.Gidroliz reaksiyalari.(
gidrolizlanish darajasi, gidrolizlanish konstantasi
) - 
2 Moddaning standart holatdagi aktivligi (
Kimyoviy reaksiya tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar. Muvozanat konstantalari 
(termodinamik, konsentratsion va shartli)va ular orasidagi bog‘liqlik) 
3 Alkanlar. Alkanlarning gomologik qatori, nomlanishi va izomeriyasi.
 (tarixiy,ratsional,sistematik 
nomenklatura,metan,oktan)
4 Qaytar va qaytmas jarayonlar? 
(termodinamika ikkinchi qonunining ifodasi. Termodinamika birinchi va ikkinchi 
qonunlarining umumlashgan tenglamasi).
- 
5 NaCl eritmasining solishtirma qarshiligi 789,12 Ω
-1 
∙ sm bo’lsa, shu eritmaning solishtirma elektr o’tkazuvchanligini 
aniqlang.
 -
1 Elementlar oksidlanish darajasining o‘zgarishi bilan sodir bo‘ladigan reaksiyalar.( 
Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.
) - 
2 Ko‘p bosqichli reaksiyaning muvozanat konstantasi va uning bosqichlar bilan o‘zaro bog‘liqligi. ( 
Kimyoviy muvozanatni 
siljitish usullari ,chapga, to‘g‘riga o‘nga , muvozanatning qaror topish shartlari
).
3 Alkanlardagi elektrofil almashinish reaksiyalari. Alkanlarning radikal va elektrofil almashinish reaksiyalari qonuniyatlari. 
Alkanlar asosida optik faol birikmalar olish
.(sulfoxlorlash,oksidlash,alkil radikal,S
E
 mexanizm) 
4 Qattiq eritmalar?
 (Izomorfizm tushunchasi, eritma tayyorlash, aralashma tayyorlash)
.- 
5 0.03 n NaCl eritmasining solishtirma qarshiligi 594,32 Ω
-1 
∙ sm
bo’lsa, Solishtirma va ekvivalent elektr o’tkazuvchanlikni 
aniqlang.
 -
1 Oksidlanish-qaytarilish reaksiya tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining yo‘nalishi.
(electron balans 
usuli, yarim ion usuli.)
- 
2 Suvning ion ko‘paytmasi, ular orasidagi bog‘lanish (
Vodorod va gidroksil ion ko‘paytmalari orqali muhitning kislotaliligi 
va asosliligini tavsiflash, ularning ko‘rsatkichlari. 
)
3 Alkenlar. Alkenlarning nomlanishi, izomeriyasi. Geometrik izomeriya. E, Z 
(nomenklatura. qo‘sh bog‘ni hosil qilish 
usullari. alkenlarning samarali olinish usullari.) 
4 Plank postuloti?
 (Plank postulotidan kelib chiqadigan xulosalar. Absolyut nolga erisha olmaslik prinsipi. Muvozanat 
konstantasini Temkin va Shvarsman usulida xisoblash)
.- 
5 Yuzasi 5 sm
2 
bo’lgan va bir-biridan 2 sm masofada joylashgan ikki elektrod orasi 0,02 n KCl
eritmasi bilan to’ldirilgan. 0,02 
n li KCl
ning ekvivalent elektr o’tkazuvchanligi 126 Ω
-1
∙ sm
2
kg-ekv
-1 
ga teng. Solishtirma elektr o’tkazuvchanlikni 
aniqlang.
 -
1 Yer qobig‘idagi kimyoviy elementlar. Oddiy moddalar(