1 varyant Radioaktiv elementlar

2
O (g)+ 241 kJ N
2
(g)+ O
2
(g)= 
2NO(g)-180,5 kJ 1/2N
2
(g)O+ 1/2O
2
(g)O= NO(g)- 90,25 kJ
Termokimyo qonunlari.
Barcha termodinamik hisoblar termokimyo qonunlariga asoslangan. Termokimyoga oid ikkita qonun kashf etilgan bo'lib, 
biri Lavuazye–Laplas qonuni va ikkinchisi Gess qonunidir. Bu qonunlar energiyaning saqlanish qonunidan kelib chiqadi.Lavuazye–Laplas qonuni. 
1784 yilda Lavuazye va Laplas kashf etgan birinchi qonun quyidagicha ta'riflanadi.
Har qaysi kimyoviy birikma uchun parchalanish issiqligi uning 
hosil bo'lish issiqligiga teng, lekin ishorasi qarama-qarshi bo'ladi.
Masalan: CH
4 

C 

2H
2
– 76,0 kJ C 

2H
2 

CH
4

76,0 kJ 
Gess qonuni. 1840 yilda G.I.Gess termokimyoning ikkinchi qonunini tajriba asosida kashf etdi. 
Reaksiyaning issiqlik effekti jarayonida ishtirok 
etayotgan moddalarning dastlabki va oxirgi holatlariga bog'liq bo'lib reaksiyaning qanday usulda olib borilishiga bog'liq emas. 
Masalan, CO
2
ni 
ikki usulda hosil qilinsin. Birinchi usul quyidagi ikki bosqichdan iborat bo'lsin: a) C 

1

2 
O
2

CO 

110,5 kJ b) C 

1

2 
O
2

CO
2

283 kJ
jami: 393,5 kIkkinchi usulda reaksiyani bosqichsiz (bir yula) olib borilsin.C 

O
2

CO
2

393,5 kJDemak, har ikki usulda CO
2
ning hosil bo'lishi 
issiqlik effekti 

393,5 kJ ga teng.Termodinamika nuqtai-nazardan kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti uning 
entalpiyasi 
∆H deb yuritiladi va u 
issiqlik effektiga teskari ishoralidir.DH 

-Q DH 

-393,5 kJ G’ mol.Yuqoridagi kimyoviy reaksiyalarda ayrim bosqichlarning entalpiyalari yig'indisi 
umumiy jarayonning entalpiyasiga teng. Kimyoviy reaksiyaning entalpiyasini topish uchun reaksiya mahsulotlarining hosil bo'lish entalpiyalari 
yig'indisidan dastlabki moddalarning hosil bo'lish entalpiyalari yig'indisini ayirib tashlash kerak: ∆H 


∆Hmaxs - 

∆H
dast.mod.