Atom tuzilishi

K _=------------ = ---------------------
_A- [HA]_* _HA


K_ -termodinamik dissotsilanish konstantasi deyiladi.Bu qiymat eritmadagi ion kuchiga bog’liq emas.
Suyultirilgan eitmalarda aktivlik koeffisienti birga teng, aktivlik va molyarlik o’zaro teng bo’ladi. Demak, aktivlik ideal eritmalarning real eritmalardan farqini baholashda qo’llanilishi mumkin. Aktivlik koeffisienti eritmaning ion kuchuga bog’liq bo’lib, elektrolit tabiatiga bog’liq emas. Turli zaryadi ionlarning kuchi 17 -jadvalda keltirilgan. Erimaning ion kuchi - elektrolit eritmasidagi ionlarning elektrostatik ta’sirini tasniflab beradigan kattalikdir. Ion kuchi qiymati barcha ionlar konsentratsiyasi va zaryadi ko’paytmasi yig’indisining yarmi qiymatiga teng.

17 -jadval. Eritmalardagi turlicha zaryadlangan ionlarning aktivlik koeffisientlarining qiymati

Eritmaning ion kuchi I	Ionlarning aktivlik koeffisienti
	Bir zaryadli	Ikki zaryadli	Uch zaryadli
O 0,001 0,002 0,005 0,01 0,05 0,10	1,0 0,97 0,95 0,93 0,90 0,81 0,76	1,00 0,87 0,82 0,74 0,66 0,44 0,33	1,00 0,73 0,64 0,51 0,39 0,15 0,08

I=1|2(C₁Z₁²+C₂Z₂²+C₃Z₃²+....)

Bu erda C₁,C₂,C₃ eritmadagi har xil ionlarning molyar konsentratsiyalari; Z₁,Z₂,Z₃- ionlarning zaryadlari.
Kuchsiz elektrolitlar ion kuchuni topish uchun uning konsentratsiyasi dissotsialanish darajasiga ko’paytiriladi. Dissotsialanmagan molekulalarning ion kuchi nolga teng.