Mаshg`ulоt vаqti-2 sоаt

Kaliy permanganat eritmasi normalligini aniqlash. Kaliy permanganat eritmasini titrlash indikatorsiz o’tkaziladi. Titrlashda quyidagi reaktsiya boradi:
5 H₂C₂O₄ +2KMnO₄ +8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂
Yaxshi yuvilgan shisha jomrakli byuretkani kaliy permanganat eritmasi bilan nul belgisigacha tolatiladi. Pipetka bilan oksalat kislota eritmasidan 25,00 ml olchab olib, titrlash kolbasiga solinadi, ustiga sulfat kislotaning 2N eritmasidan 10-15 ml qoshiladi va 70-80oC haroratgacha istiladi va isitilgan eritma kaliy permanganat eritmasi bilan titrlanadi. Kaliy permanganat eritmasi tomchilatib, issiq eritmani doimo chayqatib turib qoshiladi, har bir keyingi tomchisi, oldingi tomchining rangi yoqolgach, qoshiladi. Boshlanishda KMnO4 eritmasining rangsizlanishi sekin bo’ladi, keyin katalizator vazifasini bajaruvchi MnSO₄ xosil bo’lgach, rangsizlanish tez yuz beradi. Ortiqcha qoshilgan bir tomchi permangant ta'siridan 1 minut ichida yoqolmaydigan och pushti rang xosil bo’lgach, titrlashni toxtatiladi. Titrlashni kamida 3 marta shu yosinda takrorlanib KMnO₄ eritmasining ortacha xajmi olinadi. Bunda sarflangan titrantning eng kop va eng kam xajmlari orasidagi farq 0,1 ml dan oshmasligi kerak.



6-Ilova

Mor tuzi tarkibidagi temir (II) miqdorini permanaganatometriya metodi bilan aniqlash Eritmalardagi Fe^2^+miqdorini aniqlashni permanganatometriyadan foydalanishning muxim bir korinishlaridan xisoblanadi. Mor tuzi (NH4)2SO4  FeSO4  6H2O yoki (NH4)2Fe(SO4)2  6H2O eritmasini kaliy permanganatning ishchi eritmasi bilan titrlanganda quyidagi reaktsiya boradi: 2KMnO4+10(NH4)2 Fe(SO4)2+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+10(NH4)2SO4 + 8H2O Fe^2+ - e = Fe^3+ 5 10 MnO4^-+8H^++5e = Mn^2++4H2O 1 2 Ayni shu xolatda Mor tuzi ekvivalent massasi uning molyar massasiga teng va temirning ekvivalenti uning mol massasiga, ya'ni 55,85 gG`mol ga teng.