B. A. Davlatov

- 97 -
- 97 -
9. HCl eritmasini elektroliz qilganda, katodda vodorod, anodda xlor 
ajraladi. Bunda ajralgan xlorning massasi vodorodnikidan necha 
marta ko‘p bo‘ladi? Vodorodning molyar massasi 2 g/mol , xlorniki 
36 g/mol ga teng. 
A)3     B)9     C)18     D)36 
 
10. Elektrolizda buyumni nikellash 50 daqiqa davom etib, buyumga 
0,09 g nikel o‘tirdi (k=0,3·10
–6
 kg/C). Elektroliz vaqtidagi tok 
miqdori qancha (A)? 
A)0,1     B)0,2     C)0,3     D)1 
 
11. Buyumga 3,6 g nikel qatlami o‘tirgan bo‘lsa, nikellash qancha 
vaqt davom etgan (min)? Tok kuchi 1 A. Nikel uchun 
elektrokimyoviy ekvivalent 0,3·10
–6
 kg/C. 
A)50     B)200     C)100     D)60 
 
12. Temir buyumni nikellashda 10 soatda elektrolitdan 8,9 A tok 
o‘tib turganida, nikel qatlamining qalinligi 0,01 mm bo‘lgan. 
Nikelning elektrokimyoviy ekvivalenti 3·10
–7
 kg/C, zichligi 8900 
kg/m
3
. Buyumning nikel qoplangan yuzasi topilsin (m
2
). 
A)0,108     B)1,08     C)0,267     D)0,216 
 
13. Elektrolizda hosil qilinayotgan metall qatlamining qalinligini 
aniqlash formulasini toping. (k – metallning elektrokimyoviy 
ekvivalenti, j – tok zichligi, ρ – zichlik, t – vaqt) 
A)d=jkt/ρ     B)d=kρt/j     C)d=jkρt     D)d=jkt 
 
14. Elektrolizda tok zichligi 0,89 A/cm
2
 bo‘lganda, 100 s da qancha 
mis qatlami hosil bo‘ladi (mm)? ρ=8900 kg/m
3
; k=0,33·10
–6
 kg/C 
A)0,66     B)0,033     C)0,33     B)0,066 
 
15. Detal sirtini 0,18 mm qalinlikda xromlashda 2 soat vaqt ketgan 
bo‘lsa, tokning o‘rtacha zichligini toping (A/m
2
). ρ=7200 kg/m
3
, 
k=18·10
–8
 kg/C 
A)360     B)720     C)1000     D)180 
 
16. Kumushning molyar massasi μ
1
=108 g/mol, valentligi n
1
=1 va 
elektrokimyoviy ekvivalenti k
1
=l,08·10
–6
  kg/C.  Agar  oltinning 
molyar massasi μ
2
=200 g/mol, valentligi n
2
=1  bo‘lsa, 
elektrokimyoviy ekvivalenti k
2
 qancha kg/C ga teng bo‘ladi? 
A)10
–7
     B)2·10
–6
     C)6·10
–7
     D)10
–6
 
 
17. Sirtining yuzasi 10 cm
2
 bo‘lgan temir qoshiqni qalinligi 80 μm 
bo‘lgan kumush bilan qoplash uchun kumush tuz eritmasi orqali 
qancha zaryad o‘tkazish kerak (C)? k=1,12 mg/C; ρ=10,5 g/cm
3
 
A)7500     B)750     C)75000     D)7550 
 
18. Tok kuchi 1 A bo‘lganda, mis xlorid (CuCl)  ning suvdagi 
eritmasidan elektroliz usuli bilan 2 soatda qancha mis olish mumkin 
(g)? k=0,33 mg/C 
A)4,8     B)240     C)24     D)2,4 
 
19. 100 kW·h energiya sarflangan bo‘lsa, elektroliz vaqtida ajralgan 
mis massasini aniqlang (kg). Vanna klemmalaridagi kuchlanish 10 
V. Qurilmaning FIK 75 %, k=3,3·10
–7
 kg/C. 
A)2     B)9     C)0,5     D)0,9 
 
20. Elektrolitik vannadagi mis kuporosi eritmasidan 10 A tok 
o‘tganda 0,5 daqiqa davomida 0,1 g mis ajralib chiqdi. Misning 
elektrokimyoviy ekvivalenti nimaga teng (kg/C)? 
A)0,44·10
–7
     B)0,33·10
–6
     C)0,40·10
–3
     D)0,50·10
–3
 
 
21. Quyida berilgan formulalarning qaysilari Faradey doimiysini 
to‘g‘ri ifodalaydi? 
1)
;
n
k
1
F
m
=
 2)
;
eN
1
F
=
 3)
;
mn
q
F
D
m
=
 4)F=eN
A
; 5)F=m/Δq 
A)1; 3; 4     B)2; 4; 5     C)2; 3; 4     D)2; 5; 6 
 
22. H
2
SO
4
 ning suvdagi eritmasidan 16 C manfiy zaryad o‘tganda 
ajralib chiqqan kislorod massasini aniqlang (mg). n=2 
A)2,65     B)10,7     C)13     D)2,1 
 
23. Ikkita vannada buyumlarga elektrolitik yo‘l bilan bir xil tok 
kuchida  mis  va kumush qoplanmoqda. Kumush qatlamining 
massasi 33,6 g ga etganda, mis qatlamining massasi qanday bo‘ladi 
(g)? k
mis
=0,33 mg/C, k
kumush
=1,12 mg/C 
A)20     B)10     C)1     D)5 
 
24. Elektrolit orqali o‘tayotgan tokning zichligi 8·10
4
 A/m
2
. 
Elektrodda 25 s davomida ajralib chiqqan xromning qalinligini 
aniqlang (μm). ρ=7200 kg/m
3
, k=1,8·10
–7
 kg/C 
A)40     B)72     C)50     D)100 
 
25.  Kumushning elektrokimyoviy ekvivalentini  bilgan  holda 
(k=1,12 mg/C), oltinning elektrokimyoviy ekvivalentini (mg/C) 
hisoblang. Kumush va oltinning atom massalari mos ravishda 
taxminan 108 va 197 ga teng deb hisoblang. 
A)1,56     B)0,61     C)1,64     D)2,04 
 
26. Nikel tuzining eritmasidan o‘tayotgan o‘zgarmas 5 A tok 0,5 
soat ichida qancha nikel ajratib chiqarishini hisoblang (kg). 
k=0,3·10
–6
 kg/C 
A)4,4·10
–3
     B)5,4·10
–3
     C)6,4·10
–3
     D)2,7·10
–3