Bentuk dan gaya tarik menarik antara molekul



Yüklə 35.23 Kb.
tarix23.06.2017
ölçüsü35.23 Kb.






MODUL 13

BENTUK DAN GAYA TARIK MENARIK ANTARA MOLEKUL
Sifat-sifat fisik dari gas yang dipelajari pads Bab terdahulu sangat berlainan pads

dua bentuk zat lainnya yaitu pads zat cair dan padat. Yang jelas kita tak akan

pernah dapat melihat gas kecuali yang berwarna. Kita tak pernah menyadari bahwa

udara kita mengandung berbagai macam gas kecuali bila ada angin atau melihat

dawn-dawn digerakkan angin atau menemukan bahwa gas akan menyebabkan

suatu tekanan. Tetapi sebaliknya dengan jelas dapat kita lihat bahwa danau berisi air

atau terlihat adanya gunung es.
Uap air di udara. (yang kita kenal dengan kelembaban), air dalam danau dan air

yang membeku di gunung es. Semua terbentuk dari zat kimia yang sama. Semua

terbentuk dari molekul-molekul air dan mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Yang

membuat bentuknya berbeda adalah sifat-sifat fisiknya. Dalam Bab ini akan dipelajari

mengapa ada perbedaan antara gas, cairan dan zat padat dan adanya sifat-

sifat penting dalam cairan dan zat padat. Juga akan dipelajari tedadinya perubahan

dari satu bentuk ke bentuk lainnya serta makna dari semuanya ini.

PENTINGNYA GAYA TARIK MENARIK ANTARA MOLEKUL

Salah satu yang menarik dari gas adalah bahwa sifat-sifatnya tak tergantung dari

susunan kimianya. Tanpa terlalu banyak penyimpangan, kita dap4t menganggap


gas-gas

sebagai


"gas

ideal",


asal

suhunya


tinggi.

Kenyataannya

ketidak


tergantungan sifat-sifat fisik gas dari komposisi kimianyalah yang menyebabkan

adanya hukum-hukum gas yang sangat berguna itu. Kebalikannya untuk cairan

dan zat padat tak ada hukum yang menyeluruh (universal) dibandingkan dengan

hukum gas. Sifat-sifit fisik zat cair atau zat padat sangat tergantung dari macam

partikel dimana zat tersebut terbentuk.
Perbedaan yang mendasar dari ketergantungan sifat-sifat gas pads komposisi

kimianya mullah dimengerti bila kita ingat perbedaaan utama dari gas dengan zat cair

dan zat padat—yaitu jumlah dari partikel-partikelnya--dimana jarak antara partikel-

partikelnya akan mempengaruhi keefektivan gaya tarik menarik antara molekul.


Jika Anda telah pernah menggunakan magnet, akan diketahui mengenai bagaimana

jarak akan mempengaruhi kuatnya daya tarik. Bila dua bush magnet berdekatan.

Salah satu kutub U akan menarik kutub S dari magnet yang lain secara kuat. Tetapi

bila magnet tersebut sedikit dijauhkan, maka gaya tarik menariknya tak kelihatan

sama sekali. Kekuatan-days tarik akan berkurang secara cepat bila jarak antara

http://www.mercubuana.ac.id


masing. Sehingga ujung yang bermuatan positif akan berdekatan dengan ujung

yang bermuatan negatif dari molekul lain. Karena molekul-molekul selalu bergerak

dan Baling bertumbukan, maka bentuk baris seperti yang digambarkan tadi tidak

dapat sempuma, lebih-lebih untuk zat-zat cair dan gas. Namun demikian, gaya

tarik antara muatan yang berlawanan dari molekul-molekul dipol akan lebih menonjol

dari pads gaya tolak menolak antara muatan dipol yang bersamaan, sehingga pads

akhirnya selalu ada gaya tarik menarik antara molekul ( Gambar 12.1).


Gaya tarik antara dipol biasanya lebih lemah dari pads ikatan ion atau ikatan

kovalen (kekuatannya hanya 1% dari ikatan). Juga kekuatannya akan berkurang

dengan cepat bila jarak antara dipol makin besar. Maka pengaruh gaya tarik antara

molekul yang jaraknya berjauhan seperti pads gas sangat kurang sekali

dibandingkan pads molekulmolekul yang letaknya berdekatan seperti pads zat cair

atau zat padat. Sebab inilah mengapa molekul-molekul gas berperilaku seolah-olah

tak ada gaya tarik antara molekul sama sekali.

Kekuatan gaya tarik antara dipol-dipol yang molekulnya sangat polar, kuat sekali.

Telah dipelajari bagaimana membandingkan polaritas


Ikatan Hidrogen

Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul dimana atom hidrogen

akan terikat secara kovalen kepada unsur kecil yang sangat elektronegatif seperti

fluor, oksigen atau nitrogen. Dalam hal ini akan terbentuklah molekul-molekul polar

yang sangat kuat dimana atom hidrogennya akan membawa sejumlah muatan

positif. Karena ujung yang bermuatan positif dari dipol ini dapat mendekati ujung

negatif dari dipol tetangga, maka gaya tarik antara keduanya sangat besar. Interaksi

antara dipol-dipol ini dinamakan ikatan hidrogen dan kekuatannya 5 sampai 10%

dari ikatan kovalen.

Ikatan hidrogen adalah macam gaya tarik yang sangat penting. Dalam air

misalnya, molekul-molekulnya Baling berinteraksi secara kuat antara sesamanya

karena adanya ikatan hidrogen ini (Gambar 12.2). Hal ini akan menghasilkan

gaya tarik yang lebih kuat dari pads gaya tarik molekul lain yang ukurannya same.

Sebab adanya ikatan hidrogen inilah menyebabkan air bersifat cair pads suhu


http://www.mercubuana.ac.id


terlihat pads Gambar 12.4. Dikatakan bahwa dipol sesaat akan menginduksi dipol

tetangga. Seperti terlihat, karena cara terbentuk dIW ini *An ada gaya tarik menarik

sesamanya dan gaya tarik ini menghasilkan tarikan sementara yang menolong

menyatukan molekul tersebut.

Sesuatu yang penting mengenai Gaya London adalah cara bagaimana is berputar

dan berhenti secara cepat. Dipol sesaat yang menyebabkan adanya gaya tarik

sementara kemudian hilang ketika elektron melanjutkan pedalanannya. Pergerakan

yang sebentar ada, kemudian




Gamber 12.4. Gaya Umdon. Ketika dipol sesaat terbeniuk pada atom A ini, akan

menginduksi suatu dipol pads atom B.

Pemandangan seat bagaimana kepadatan elektron !rubah-ubah dalam due atom

tengga, memberikan gays tarik pat antara dipol sesaat.

hilang dari dipol digambarkan dalam Gambar 12.5 dan karena keberadaannya yang

sebentar ini, pads umumnya Gaya London ini agak lemah. Walaupun demikian

gaya ini tetap ada pads semua partikel balk pads ion-ion maupun pads molekul-

molekul polar atau tidak. Peranannya sangat kecil pads gaya tarik antara ion karena

gaya tarik antara ion sangatlah kuat. Tetapi Gaya London memegang peranan

penting dalam gaya tarik antara molekul-molekul terutama yang nonpolar.
Kekuatan Gaya London tergantung dari beberapa faktor. Salah satu adalah

bagaimana kompleksnya molekul. Misalkan molekul-molekul hidrokarbon propana




C3H8, dan heksana

H H H
C6H141

yang strukturnya digambarkan di bawah ini:



HHHHHH


I'

http://www.mercubuana.ac.idI

I

I

I



I

I

I






Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2016
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə