##book id=784//book name= Fiziki kimy
Yüklə 5,01 Kb. Pdf görüntüsü
|
|
a – istilik tutumu kalorimetrik metodla t ə yin olunur b – i stilik kalorimetrik üsulla tə yin olunmur c – entropiya nizamsızlıq də r ə c ə sidir ç – sabit h ə cm v ə t ə zyiqd ə ölçülür d – mütləq sıfır temperaturda entropiya sıfıra bə rab ə rdir e – istilik tutumu madd ə nin t ə rkibind ə n v ə aqreqat halından asılıdır ə - t ə rkib v ə aqreqat haldan asılı deyil f – entropiya h ə cm v ə t ə zyiqd ən asılıdır g – entropiya h ə cm v ə t ə zyiqd ən asılı deyil ğ – 1 mol madd ənin istilik tutumu molyar istilik tutumu adlanır h – entropiya temperaturdan asılıdır 126 A) 1 – c, ç , d, g; 2 – c, d, g, h B) 1 – a, ç , ə , f; 2 – c, d, f, g C) 1 – a, ç , e, ğ ; 2 – c, d, f, h D) 1 – ç , d, g, h; 2 – d, ə , g, h E) 1 – a, e, g, h; 2 – b, d, e, ə 5. Kimy ə vi termodinamikada entropiya madd ənin müxtə lif fiziki - kimy ə vi xass ə l ə ri il ə funksional asılıdır . Veril ə n t ə nlikl ə rd ə entropiya hansı halda hə cm, t ə zyiq v ə temperaturla xarakteriz ə olunur? 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - A) 3, 4, 5 B) 2, 3, 4, 5 C) 1, 2, 3, 5 D) 1, 2, 3, 4 E) Yalnız 5 6. Ekzotermik v ə endotermik reaksiyalar arasılndakı uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – Ekzotermik reaksiyalar 2 – endotermik reaksiyalar a – ekzotermik reaksiyalarda istilik ayrılır b – endotermik reaksiyalarda istilik udulur c – ekzotermik reaksiyalarda entalpiya kiçil ir ç – endotermik reaksiyalarda entalpiya artır d – ekzotermik reaksiyalarda istilik udulur e – endotermik reaksiyalarda istilik ayrılır 127 ə - endotermik reaksiyalarda daxili enerji (u) artır f – ekzotermik reaksiyalarda sistemin daxili enerjisi kiçilir g – endotermik reaksiyalarda H v ə U müsbə t qiym ət alır ğ – ekzotermik reaksiyalarda H v ə U m ə nfi qiym ət alır A) 1 – a, g, ə , ğ ; 2 – ç , d, ə , f B) 1 – a, b, f, g; 2 – b, ç , ə , f C) 1 – c, f, ğ , ə ; 2 – c, ç , ə , g D) 1 – c, f, g, ğ ; 2 – a, c, ç , ə E) 1 – a, c, f, ğ ; 2 – b, ç , ə , g 7. Gibbs enerji (s ə rb ə st enerji) v ə reaksiyanın getmə istiqam əti arasında uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – s ə rb ə st enerji ( G) 2 – reaksiyanın getmə ehtimalı a – entalpiya v ə entropiyanın cəmi Gibbs enerjisi adlanır b – kimy ə vi reaksiyalar ekzotermik ola bil ə r c – s ə rb ə st enerjinin qiym ə tin ə görə reaksiyanın getməsini proqnozlaşdırmaq olar ç – kimy ə vi reaksiyalarda istilik udulur d – G sıfırdan mə nfi qiym ə t ala bil ə r e – reaksiya özbaşına gedə r ə - G 0 ola bil ə r f – reaksiya özbaşına gedə bilm ə z g – G = 0 – a b ə rab ə r ola bil ə r ğ – sistem kimy əvi tarazlıq halında olar A) 1 – a, b, d, ə , g; 2 – b, c, ç , e, f B) 1 – a, c, d, ə , g; 2 – b, ç , e, f, ğ C) 1 – b, c, d, e, f; 2 – ç , d, e, ə , g D) 1 – c, ç , d, ə , ğ ; 2 – b, e, f, ğ , g E) 1 – a, ç , e, g, f; 2 – a, b, c, ç , f 128 8. Termodinamiki sistem v ə sistemin entropiyası arasındakı uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – termodinamiki sistem 2 – sistemin entropiyası a – entropiya sistemin nizamsızlıq də r ə c ə sidir b – G = 0 olanda t ermodinamiki sistem tarazlıqda olur c – G 0 olanda sistemin entropiyası artır ç – reaksiya ekzotermiki olanda t əzyiqi artırmaq lazımdır d – ekzotermik reaksiyalarda istiliyi artırmaq lazımdır e – S 0 olanda sistemin entropiyası azalır ə - t ə zyiq si stemin bütün nöqtə l ə rind ə eyni olanda tarazlıq yaranır f – maye buxar halına keçə nd ə entropiya artır g – fazaların sayı termodinamiki sistemin tarazlıq halına tə sir etmir ğ – madd ənin kristallaşması zamanı entropiya azalır A) 1 – ç , ə , g, ğ ; 2 – c, ə , d, f B) 1 – b, ç , ə , f; 2 – a, b, c, e, f C) 1 – b, ç , ə , g; 2 – a, c, e, f, ğ D) 1 – b, c, ç , d; 2 – a, b, c, d, e E) 1 – b, ç , ə , e; 2 – a, b, c, ç , d 9. Entalpiya Hibs enerjisi v ə entropiya standart v ə ziyy ə td ə olan madd ə l ər üçün (t=25 0 C, P=0, 1MPa) nec ə ifad ə olunur? A) 0 298 H , 0 298 G , 0 298 S B) яр. T S , 0 298 G C) 0 298 G 0 298 S яр. T Н D) яр. T Н 0 298 G , S E) 0 298 H , 0 G , 0 298 S 10. Termokimy ə vi hesablamalarda ə m ə l ə g ə lm ə ( я/э Н ) istiliyi anlayışından istifadə edilir. Ə m ə l ə g ə lm ə istiliyi n ə y ə deyilir ? 129 A) B ə sit madd ə l ə rd ən mürə kk ə b madd ə l ə r ə m ə l ə g ə l ə n zaman udulan istiliy ə ə m ə l ə g ə lm ə istiliyi deyilir. B) M ürə kk ə b madd ə l ərin parçalanması zamanı udulan istilikdir . C) Ə m ə l ə g ə lm ə istiliyi, b ə sit madd ə l ə rd ən bir mol mürə kk ə b madd ə nin ə m ə l ə g ə lm ə si zamanı ayrılan i stilikdir. D) Ə m ə l ə g ə lm ə istiliyi endotermik reaksiyalara deyilir. E) M ürə kk ə b madd ə l ərin parçalanması zamanı ayrılan istilikdir . 11. Reaksiyanın istilik effekti ( H reak . ) n ə y ə b ə rab ə rdir ? A) H reak. = H reak. m ə h . – G B) H reak. = H reak. m ə h . – H C) H reak. = H reak. m ə h . + H ə /g. baş . mad. D) H reak. = H reak. m ə h . E) H reak. ə /g. = H reak. m ə h . ə /g. – H baş . mad. ə /g. 12. Kimy ə vi rabit ə v ə kristal q ə f əs enerjisi arasındakı uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – reaksiyanın rabitə enerjisi 2 – kristal q ə f ə s enerjisi a – istilik effekti rabit ə enerjisin ə görə hesablana bil ə r b – kristal q ə f əs enerjisi kristalın parçalanması üçün lazım olan enerjidir c – kimy ə vi birl əşmə ə m ə l ə g ə l ə nd ə rabit ə enerjisi müsbə t ola bil ə r ç – kristal h ə ll olanda rabit ə ener jisi azalır d – endotermik reaksiyalarda rabit ə enerjisi azalır e – ion tipli kristallar daha yüksə k q ə f ə s enerjisin ə malikdir ə - ekzotermik reaksiyalarda rabit ə enerjisi artır f – molekulyar quruluşlu birləşmə l ə r daha az rabit ə enerjisin ə malikdir g – H - Cl rabit əsinin enerjisi yüksə kdir A) 1 – a, c, d, ə , f; 2 – b, ç , e, g B) 1 – a, c, d, ə , g; 2 – b, ç , e, f C) 1 – a, c, d, e, b; 2 – b, c, d, e 130 D) 1 – c, d, ə , g, a; 2 – a, b, d, e E) 1 – a, b, c, d, e; 2 – b, c, ç , d 13. Inteqral v ə differensial h əll olma istiliyi arasında uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – integral h ə llolma istiliyi 2 – differensial h ə llolma istiliyi a – inteqral h ə llolma istiliyi 1 mol madd ə nin h əll olması zaman ayrılan istilikdir b – differensial h ə llolma istiliyi 1 kmol madd ə nin h əllolması zamanı ayrılan istilikdir c – 1 mol madd ə h ə ll olanda istilik udulur ç – 1 kmol madd ə h ə ll olanda istilik udulur d – inteqral v ə differensial h əllolma istiliyi arasında qarşılıqlı ə laq ə var e – differensial hesablamada m əhlulun qatılığı dəyişmə m ə lidir ə - bir neçə madd ə h əll olanda birinci çə kinin h əll olmasından inteqral hə ll olma istiliyi tapılır f – qatılığın son hə ddind ə h ə r iki h ə llolma istiliyi b ə rab ə rl əşir A) 1 – c, d, e, f; 2 – ç , d, ə , f B) 1 – a, c, d, e; 2 – a, b, ç , d C) 1 – a, b, c, d; 2 – ç , d, ə , e D) 1 – a, c, d, f; 2 – b, ç , d, ə E) 1 – a, c, e, ə ; 2 – a, b, ç , d 14. Polimorf çevrilmə v ə istilik effekti arasındakı uyğunluğu müə yy ə n edin 1 – polimorf çevrilmə 2 – istilik effekti a – bir kristal quruluşdan digə r qurul uşa keçir b – polimorf çevrilmə zamanı istilik udulur c – faza çevrilmə l əri dönə r ola bil ə r ç – polimorf çevrilmə zamanı istilik ayrılır d – faza çevrilmə l əri dönmə zdir e – polimorf çevrilmə ekzotermik (monotrop) ola bil ə r 131 ə - madd ə ə riy ə rk ə n istilik udulur f – polimorf çevrilmə endotermik (enantrop) ola bil ə r g – buxarlanma v ə sublimasiya endotermik prosesl ə rdir A) 1 – a, c, d, ə , g; 2 – ç , ə , d, f B) 1 – a, c, ç , d, e; 2 – b, ç , d, ə C) 1 – c, ç , d, e, f; 2 – b, ç , e, d D) 1 – c, d, e, ə , g; 2 – b, ə , f, g E) 1 – a, c, d, e, f; 2 – b, ç , ə , g Yüklə 5,01 Kb. Dostları ilə paylaş:
|