Buvaraximov Asrorbekning
Yüklə 479,93 Kb. Pdf görüntüsü
|
|
Ion bog‘‘lanish.
Molekulalarning tuzilishi atomlar orasidagi kimyoviy bog‘lanishlar haqidagi tasavvurlarni rus olimi A.M. Butlerov isbotladi. Butlerov atom va molekulalar haqiqatdan ham mavjud, modda zarrachalarining ichqi tuzilishini to‘la bilsa bo‘ladi degan hulosani eqsperimental va nazariy ma'lumotlarga asoslanib kimyoviy tuzilish nazariyasini yaratdi 1861 yilda. Bu nazariyaga muvofiq moddalarning hossalari faqatgina ularning miqdoriy va sifat tarkibiga qarabgina emas, atomlarning bir biri bilan birikish tartibi hamda o‘zaro ta'siriga qarab aniqlanadi 1915 yilda Qossel' ionli yoki elektrovalent bog‘lanish nazariyasini yaratdi. Bu nazariyaga asosan atomning tashqi qavatida saqqiztadan qam elektron bo‘lgan elementning atomlari tashqi qavatidagi elektronlar soni o‘ziga eng yaqin turgan inert gaz atomniqiga tenglashguncha elektron biriktiriladi yoki elektron beradi. Davriy sistemadagi neon elementini qurish Q va M qavatdagi elektronlar sonini qo‘rsaq quyidagicha bo‘ladi. O(2,6), F(2,7), Ne(2,8), Na(2,8,1), Mg(2,8,2), Al(2,8,3) Natriy atomi bitta elektron berib neonning barqaror elektronkonfigurasiyasini qabul qilishi mumkin. Na(2,8,1) Na+(2,8)-e- Natriy atomi bitta elektron berishi natijasida yadrodagi protonlar soni birga ortib qetadi, natijada musbat zaryadli ionga aylanadi. Osh to‘zi hosil bo‘lishda bu elektronni hlor atomiga Sl (2,8,7 )berib, hlor atomi Ar ( 2.8.8) elektron qavatini hosil qiladi. Cl(2,8,7) Cl-(2,8,8)+e- Hlor atomining yadrosida protonlar soni elektronlar soniga nisbatan 1 taga qamayadi, natijada manfiy zaryadli ionga aylanadi. |