Elektrolitlarning eritmalari. Elektrolitik dissocilanish nazariyasi. Boskichli dissocilanish
Yüklə 82,5 Kb.
|
|
10.6. Ionli reaksiyalar
Elektrolit eritmalarda reaksiya molekula orasida bormay, erigan moddaning ionlari orasida boradi. Elektrolit eritmalarda boradigan reaksiyalarni molekulyar tenglama kurinishda emas, balki ion tenglama kurinishida uch qatorda: 1) molekulyar; 2) ion va 3) ionlar ishtirok etishi ko‘rsatadigan tenglama xolida ifodalanadi. Ionli tenglamani yozishda kuchli elektrolitlar ion kurinishida; kam dissocilanuvchi, qiyin eriydigan va gazsimon moddalar esa molekulyar kurinishda yoziladi. Elektrolit eritmalarda reaksiya borishi uchun: 1) qiyin eriy-digan moddalar, 2) gazsimon moddalar, 3) kam dissocilanuvchi moddalar hosil bo‘lishi kerak. Agar shu moddalar hosil bo‘lmasa reaksiya bor-maydi. Qiyin eriydigan modda hosil bo‘lishi. Masalan : ВаСl2+Н2SО4↔ВаSО4+2НСl Ва2+ + 2Сl- + 2Н+ + SО2-4↔ВаSО4↓+2Н++2Сl- Ва2+ + SО2-4 ↔ВаSО4↓ Keltirilagan reaksiyalardagi Ba+2 va SO2-4 ionlari o‘zaro birikib BaSO4↓ hosil bo‘lishga olib keladi. Agar reaksiyada bir necha qiyin eriydigan moddalar hosil bo‘lsa , u holda oldin juda kam eriydigan modda chukmaga tushadi. Gazsimon moddaning hosil bo‘lishi. Masalan : Н2О К2СО3+2НСl↔2КСl+Н2СО3 СО2 2К++СО2-3+2Н++2Сl-↔2К++2Сl-+Н2О+СО2↑ 2Н++ СО2-3↔ Н2О+СО2↑ Yuqorida ko‘rsatilganidek, bekaror, engil parchalanuvchi, uchuvchan modda hosil bo‘lsa, ularda ham ion reaksiyalar oxirigacha boradi. 3.Kam dissocilanuvchi birikmalarni hosil bo‘lishi. Bunga reaksiya natijasida kam dissocilanuvchi suv va kuchsiz elektrolitlarning hosil bo‘lishi misol bo‘la oladi, masalan : КОН+НСl↔КСl+Н2О К++ОН-+Н++Сl-↔ К++ Сl-+Н2О ОН-+Н+↔ Н2О Eritmadagi chukma sirtida erigan moddaning ionlari bo‘ladi. Agar qiyin eriydigan birikmaning biror soni ion erituvchi bilan biriksa, u holda modda eriydi. Masalan : Рb(ОН)2↓+2НСl↔РbСl2↓+2 Н2О
Bu misolda PbCl2 chukmaga tushadi va kam dissocilanuvchi suv hosil bo‘ladi, natijada Pb(OH)2 eriydi. Agar kuchli elektrolitlar eritmalarini aralashtirsak ularning ionlari orasida qaytar reaksiyalar boradi, ya’ni eritmada molekula xo-sil bulmay, bu elektrolitlarning ionlari uzgarmay koladi. Masalan : NаСl+КNО3↔NаNО3+КСl Nа++Сl-+К++NО-3↔ Nа+ +NО-3+К++Сl- Eritmalar aralashmasidan va aralashtirilgandan keyin ham eritmada faqat Nа+,Сl-, К+, NО-3 ionlari erkin holda bo‘ladi, lekin eritma sovitilib, kristallarga aylanganida turtta tuzning aralashmasi hosil bo‘ladi. Yüklə 82,5 Kb. Dostları ilə paylaş:
|