Issiqlik sig‘imi

Izokorik issiqlik sig'imi- haroratni 1 ga oshirish uchun tizimga etkazilishi kerak bo'lgan issiqlik miqdori, agar jarayon sodir bo'lsa.

Izobarik issiqlik sig'imi- haroratni 1 ga oshirish uchun tizimga etkazilishi kerak bo'lgan issiqlik miqdori.

Issiqlik sig'imi nafaqat haroratga, balki tizim hajmiga ham bog'liq, chunki zarralar o'rtasida o'zaro ta'sir kuchlari mavjud bo'lib, ular orasidagi masofa o'zgarganda o'zgaradi, shuning uchun (20) va (21) tenglamalarda qisman hosilalar qo'llaniladi. ).

Ideal gazning entalpiyasi, uning ichki energiyasi kabi, faqat haroratning funktsiyasidir:

va Mendeleyev-Klapeyron tenglamasiga muvofiq, keyin

Shuning uchun (20), (21) tenglamalardagi ideal gaz uchun qisman hosilalarni umumiy differentsiallar bilan almashtirish mumkin:

(22) ni hisobga olgan holda (23) va (24) tenglamalarning birgalikdagi yechimidan biz ideal gaz orasidagi va uchun munosabat tenglamasini olamiz.

(23) va (24) tenglamalardagi o'zgaruvchilarni bo'lish orqali 1 mol ideal gazni haroratdan qizdirilganda ichki energiya va entalpiyaning o'zgarishini hisoblash mumkin.

Agar ko'rsatilgan harorat oralig'ida issiqlik sig'imi doimiy deb hisoblanishi mumkin bo'lsa, integratsiya natijasida biz quyidagilarni olamiz:

Keling, o'rtacha va haqiqiy issiqlik sig'imi o'rtasidagi munosabatni o'rnatamiz. Entropiyaning o'zgarishi, bir tomondan, (27) tenglama bilan ifodalanadi, boshqa tomondan,

Tenglamalarning o'ng tomonlarini tenglashtirib, o'rtacha issiqlik sig'imini ifodalab, bizda:

Xuddi shunday ifodani o'rtacha izoxorik issiqlik sig'imi uchun ham olish mumkin.

Ko'pgina qattiq, suyuq va gazsimon moddalarning issiqlik sig'imi harorat oshishi bilan ortadi. Qattiq, suyuq va gazsimon moddalarning issiqlik sig'imining haroratga bog'liqligi empirik tenglama bilan ifodalanadi:

qayerda a, b, c va - tajriba ma'lumotlari asosida hisoblangan empirik koeffitsientlar va koeffitsient organik moddalarga, va - noorganiklarga tegishli. uchun koeffitsient qiymatlari turli moddalar qo'llanmada berilgan va faqat belgilangan harorat oralig'i uchun amal qiladi.

Ideal gazning issiqlik sig'imi haroratga bog'liq emas. Molekulyar-kinetik nazariyaga ko'ra, erkinlik darajasi bo'yicha issiqlik sig'imi teng (erkinlik darajasi - molekulaning murakkab harakati parchalanishi mumkin bo'lgan mustaqil harakat turlari soni). Monatomik molekula uchun translatsiya harakati xarakterlidir, uni uchta eksa bo'ylab uchta o'zaro perpendikulyar yo'nalishga muvofiq uchta komponentga ajratish mumkin. Shuning uchun, bir atomli ideal gazning izoxorik issiqlik sig'imi

Keyin (25) ga ko'ra bir atomli ideal gazning izobar issiqlik sig'imi tenglama bilan aniqlanadi.

Ideal gazning ikki atomli molekulalari uch darajali translatsiya harakati erkinligidan tashqari, aylanish harakatining 2 darajasiga ham ega. Shuning uchun.

РЕКЛАМА

Issiqlik sig'imi - har qanday jarayonda holati cheksiz kichik o'zgargan modda tomonidan qabul qilingan dQ issiqlik miqdorining moddaning dT haroratining o'zgarishiga nisbati (C belgisi, J / K birligi):

S (T) = dQ / dT

Massa birligining issiqlik sig'imi (kg, g) xususiy (J / (kg K) va J / (g K)), 1 mol moddaning issiqlik sig'imi esa molyar issiqlik (birlik) deb ataladi. J / (mol K)).

Haqiqiy issiqlik sig'imini farqlang.

S = dQ / dT

O'rtacha issiqlik quvvati.