Kobalt va nikel birikmalarining olinishi va xossalari

1. NiO + 7H2O = [Ni(H2O)6]2+ 2OH-; pЭK25 = 15,77.

• 
  1. NiO + 7H2O = [Ni(H2O)6]2+ 2OH-; pЭK25 = 15,77.
  
• 
  2. NiO + 2HCl(suyul.) = NiCl2 + H2O,
  
• 
  NiO + H2SO4(suyul.) = NiSO4 + H2O,
  
• 
  NiO + 2HNO3(suyul.) = Ni(NO3)2 + H2O.
  
• 
  3. NiO + 2NaOH = Na2NiO2(yashil) + H2O (400 °C),
  
• 
  NiO + BaO = (BaNi)O2(qora) [1200 °C].
  
• 
  4. NiO + 6(NH3 *H2O)[kons.] = [Ni(NH3)6](OH)2(ko`k) + 5H2O.
  
• 
  5. NiO + H2 = Ni + H2O (200 - 400 °C),
  
• 
  NiO + C(koks) = Ni + CO (300 - 400 °C).
  
• 
  6. 2NiO + SiO2 = Ni2SiO4 (1200 °C).
  
• 
  

Ni(OH)2 - NIKEL (II)-GIDROKSID

• 
  Ni(OH)2 - NIKEL (II)-GIDROKSID
  
• 
  
• 
  Och-yashil, qizdirilganda parchalanadi. Suvda erimaydi. Eritmadan gidrat ko`rinishida Ni(OH)2 *nH2O cho`kadi, kontsentrlangan sulfat kislota ustida saqlanganda Ni(OH)2 *0,67H2O ga o`tadi. Amfoterlik xossalarni namoyon etadi (asosli xossalari ustunroq); suyultirilgan kislotalar, qizdirilganda ishqorlar reaktsiyaga kirishadi. Ammiak gidrati ta`sirida eritmaga o`tadi. Kuchsiz qaytaruvchi.
  
• 
  Mr = 92,70; d = 3,65; pЭK25 = 13,80.
  
• 
  

1. Ni(OH)2 = NiO + H2O (230 - 360 °C).

• 
  1. Ni(OH)2 = NiO + H2O (230 - 360 °C).
  
• 
  2. Ni(OH)2 + 2HCl(suyul.) = NiCl2 + 2H2O.
  
• 
  3. Ni(OH)2(q) + NaOH(q) = Na2[Ni(OH)4].
  
• 
  4. Ni(OH)2 + 6(NH3 *H2O)[kons.] = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O.
  
• 
  5. Ni(OH)2 + 4(NH3*H2O) + 2NH4Cl(kons.) = [Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O. kons
  
• 
  6. 2Ni(OH)2 + Cl2 + 2KOH(kons.) = 2NiO(OH) + 2KCl + 2H2O,
  
• 
  6Ni(OH)2 + KBrO3(to`yingan) = 6NiO(OH) + KBr + 3H2O (qayn.)
  
• 
  7. Ni(OH)2 + K2S2O6(O=) + 2KOH(kons) + (n - 2)H2O = NiO2*nH2O(qora) +2K2SO4,
  
• 
  4(NiO2*nH2O)(suspenziya] = 4NiO(OH) + O2 + (4n - 2)H2O (qayn.)
  
• 
  8. 2Ni(OH)2(suspenziya) = H2 (katod) + 2NiO(OH) (anod).
  
•