Kurs ishi mavzu: Molekulalarning dipol momentlarini aniqlash Kurs ishi rahbari: Abdurahimov. Z. X andijon – 2023 Mundarija Kirish I bob. Dipol momenti

2.1 Dipol momentni molekulyar hisoblash.
Kimyada ikki atomli atomlar orasidagi elektronlarning tarqalishiga dipol momentlari qo'llaniladi. Dipol momentning mavjudligi polar va polimer bo'lmagan aloqalar o'rtasidagi farqdir . Aniq dipol momentli molekulalar polar molekulalardir . Agar aniq dipol moment nol yoki juda kichkina bo'lsa, bog'lovchi va molekula polimer hisoblanmaydi. Shunga o'xshash elektrodegativlik qiymatiga ega bo'lgan atomlar juda kichik dipolli moment bilan kimyoviy bog'lanishni hosil qiladi.
Misol Dipol moment qiymatlari: Dipolning momenti haroratga bog'liq, shuning uchun qiymatlarni ro'yxatga olgan jadvallar haroratni bildirishi kerak. 25 ° C da sikloheksanning dipol momenti 0 ga teng. Xloroform uchun 1.5 va dimetil sülfoksid uchun 4.1. Dipol moment momentini hisoblash: Suv molekulasidan (H 2 O) foydalanib, dipol momentning kattaligi va yo'nalishini hisoblash mumkin. Vodorod va kislorodning elektrodegativlik qiymatlarini taqqoslash natijasida har bir vodorod-kislorod kimyoviy aloqasi uchun 1,2 barobar farq mavjud. Kislorod vodoroddan ko'ra ko'proq elektrodegativlikka ega, shuning uchun atomlar atomlari bilan birgalikda elektronlarni yanada kuchliroq jalb qiladi. Bundan tashqari, kislorod ikki yolg'iz elektron juftligiga ega. Demak, dipol momenti kislorod atomlariga to'g'ri kelishi kerakligini bilasiz. Dipol moment vodorod va kislorod atomlari orasidagi masofani zaryadlaridagi farq bilan ko'paytirish yo'li bilan aniqlanadi. Keyinchalik, atomlar orasidagi burchak aniq dipol momentni topish uchun ishlatiladi. Suv molekulasi tomonidan hosil qilingan burchakning aniqligi 104,5 ° va OH bog'lanishining bog'lanish momenti -1,5d dir.
m = 2 (1.5) cos (104.5 ° / 2) = 1.84 D.
Dipol momenti - bu qarama-qarshi ikkita elektr zaryadining bo'linishini o'lchash. Dipol momentlari vektor miqdoridir. Miqdor zaryadlar va yo'nalish manfiy zaryaddan musbat zaryadgacha bo'lgan masofaga ko'paytirilgan zaryadga tengdir:
m = q · r
bu erda m - dipol momenti, q - ajratilgan zaryadning kattaligi, r - zaryadlar orasidagi masofa. Dipol momentlari SI birliklari bilan o'lchanadi (C m), ammo zaryadlar unchalik katta bo'lmaganligi sababli, dipol moment uchun tarixiy birlik Debye hisoblanadi. Bitta Debye taxminan 3,33 x 10 ga teng-30 Sm. Bir molekula uchun tipik moment - taxminan 1 D.