energetik tsikillər üçün
qəbul ediləndir.
Kalorometriya: Kalorometrik reaksiya gedərkən:
İstilik İstilik
itən/qəbul edilən = itən/qəbul edilən
reaksiyaya girən sistemdə kalorimetrik sistem və onun içərisindəkilər
Sistemə verilən entalpiya dəyişməsinin (∆H) qiyməti sistemə verilən
kütlənin törəməsi kimi olan xüsusi istilik tutumu və temperaturun dəyişməsi (∆T)
ilə hesablanır.
Yanma entalpiyası kalorometrik bonda maddənin məlum kütləsində
oksigen axınınında yanması ilə ölçülür.
Hess qanunu: Kimyəvi reaksiyalarda entalpiya dəyişməsi reaksiyaya daxil olan
maddələrin reaksiyadan əvvəlki və sonrakı aqreqat halından asılıdır, reaksiyanın
getdiyi yoldan asılı deyil.
Enerjinin dəyişməsi adətən üçbucaq şəklində təsvir edilir, üçbucağın
tərəfləri reaksiyanın getdiyi müxtəlif yolları göstərir. Laboratoriyada entalpiya
dəyişməsini birbaşa ölçmək mümükün olmadığı halda, entalpiya dəyişməsini
müəyyən etmək üçün üçbucaq şəklində sxemdən istifadə edilir.
Sxemlər əmələgəlmə entalpiyasına əsaslana bilər. Məsələn:
Kimya məktəbdə 43
Born - Qaber tsikli və digər energetik tsikillər Hess qanunu qrafik formada istənilən saf kimyəvi maddənin sıfır entalpiya
səviyyəsini təsvir edən başlanğıc xəttlə təsvir edilir.
Born- Qaber tsikli ion maddələr əmələ gələn zamaqn spesifik proseslərə
aiddir. Entalpiyanın müsbət dəyişməsi yuxarı, mənfi dəyişməsi isə aşağı
istiqamətlənmiş oxla göstərilir.
Energetik tsikillərdən istifadə :
Qüvvətli və zəif turşuların təbiətinin izahı üçün: Hidratlaşmış ionlar əmələ gəlmə entalpiyası ilə hidrogen protonuun turşu
qalığına birləşməsi ilə əmələ gəlmiş rabitənin möhkəmliyini müqayisə edək: Bu
turşunun qüvvətli və ya zəif oluğunun bir neçə faktorunu izah edir.
2(66)2019 44
Hidrogen protonunun hidratlaşması zamanı ayrılan enerji daha böyükdürsə
turşu qüvvətli, azdırsa zəifdir.