Molekulalarning o’lchamlari molekulalar orasidagi o’rtacha masofaga nisbatan nazarga olmasa bo’ladigan darajada kichik.
Tartibsiz harakatlanyotgan gaz molekulalari idish devoriga malum kush bilan uriladi. Birlik yuzaga kelib urilgan molekulalaning tasri kuchlari yig’indisi bosimni hosil qiladi. Bu bosimni ifodalovchi tenglamaga gazlar kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi deyiladi.
Tartibsiz harakatlanyotgan gaz molekulalari idish devoriga malum kush bilan uriladi. Birlik yuzaga kelib urilgan molekulalaning tasri kuchlari yig’indisi bosimni hosil qiladi. Bu bosimni ifodalovchi tenglamaga gazlar kinetik nazariyasining asosiy tenglamasi deyiladi.
Bu tenglamani keltirib chiqarish uchun qirralari Δl bolgan kub shaklidagi idishi olamiz. Uning ichida bir hil m massali n ta molekula joylashgan bolsin. Molekulalar faqat oz’aro prependikulyar 3ta yo’nalishda harakatlanadi deb faraz qilamiz. Idishning yuzalari va bosim hamma yerida bir hil bo’lgani ushun yuzalarga tomon yo’nalgan molekulalarning soni bir hil bo’lib n/δ ga teng. Har qaysi qarama-qarshi devorga urilganda so’ng uning impulsini ozgaarishi.
mʋ-(-mʋ)=2mʋ
Ma’lumki impulsni ozgarishi kuch impulsiga teng fΔt=2mʋ bunda
F – molekulami devorga tasir kuchi.
Hisoblashlar gaz bosimiuchun quyidagi ifoda orinli ekaanligini ko’rsatadi.