Mövzu 1: GİRİŞ, ÜZVİ Kİmyanin məQSƏDİ,VƏZİFƏLƏRİ, yaranma tariXİ, NƏZƏRİ Əsaslari



Yüklə 1.68 Mb.
Pdf просмотр
səhifə1/11
tarix01.06.2017
ölçüsü1.68 Mb.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

Mövzu 1: GİRİŞ, ÜZVİ KİMYANIN MƏQSƏDİ,VƏZİFƏLƏRİ, 
YARANMA TARİXİ, NƏZƏRİ ƏSASLARI. 
 
 
P L A N 
  
 
1.  Üzvi kimyanın predmeti, məqsəd və vəzifələri. Başqa elmlərlə əlaqəsi. 
2.  Üzvi kimyanın inkişaf tarixi. Dünya və Azərbaycan alimlərinin rolu. 
3.  Üzvi kimyanın inkişafında nəzəriyyələr 
a) Tiplər       b)Radikallar      c) Quruluş nəzəriyyələri 
4.  Üzvi reaksiyaların getmə şəraiti və mexanizmi. 
5.  Üzvi birləşmələrin təbii mənbələri. 
6.  Üzvi birləşmələrin təsnifatı. 
7.  Ədəbiyyat 
 
 
 
 
 
 
 
 
Üzvi kimya tərkibində karbon atomu olan kimyəvi birləşmələri öyrənən bir 
elmdir.Üzvi kimya canlı aləmdə (bitki, heyvan, insan) yayılmış karbon atomunun digər 

 
2
elementlərlə  əmələ  gətirdiyi  birləşmələri  öyrənən  bir  elimdir.  Üzvi  birləşmələri  əmələ 
gətirən əsas dörd elementdir (O, H, N, C). Bu 
 Aristotel  nəzəriyyəsi ilə üst-üstə düşür. 
 
 
 
                                                                                                                                           
                                                                              
 
 
 
Bunlara orqanogen elementlər deyilir. Hazırda  müəyyən edilmişdir ki, üzvi 
birləşmələrin tərkibində s, p və digər elementlərdə rast gəlinir. Üzvi kimya-nın əsas 
məqsədi  canlı  orqanizmi  təşkil  edən  əsas  üzvi  birləşmələrin  tərkibini  öyrənmək  və 
yeni    dərman  preparatları  və  yeni  əmələ  gələn  və  müalicəsi  mümkün  olmayan 
xəstəliklərin müalicəsini tapmaqdır. 
 
 
Üzvi kimyanın inkişaf tarixini bir neçə dövrə bölünür: 
 
 
I  dövr-emperik  dövr  bu  dövr  on  mil  il  bundan  əvvələ  gedib  çıxır.  Bu 
dövrdə  qədim  insanlar  bir  çox  üzvi  maddələri  almış  və  istifadə  etmişlər(spirtli 
içkilər,  sirkə,  bir  çox  boyaqlar-
indiqo  alizarin
  və  s.).  Sonralar  orta  əsrlərdə 
əlkimyaçılar  təmiz  halda  bəzi  maddələri  almaq  üsullarını    kəşf  etdilər.  Birinci  dövr 
XVI əsrə gədər davam etmişdir. 
 
 
II  dövr-  atom  molekulu  anlayışları  dövrü  Lomonosov,  Laplas  dövrü 
XVIII əsrdə bir çox üzvi maddə alınmışdır. 1773-ci ildə 
Rull saf karbomid əldə etdi. 
1760-1785-ci  illərdə
 Şeele təmiz  halda –  üzüm,  limon, alma  və bir çox  mad-dələri 
sintez etmişdir. 
 
  
                          T ( C ) 
    h (N
2

O (O)
2
 
S (H
2


 
3
NH
4
OCN 
t
  H
2
N─CO─NH
2
 
 
 
1827-ci  ildə 
Berselius  canlı  və  cansız  aləmin  kimyəvi  elementlərdən  təşkil  olun-
duğunu sübut etdi və bununlada o vaxta qədər mövcud olan vitalist nəzəriyyəyə  son 
qoydu. 
 
 
1828-ci  ildə 
Völer  qeyri-üzvi  maddə  olan  ammonium-sianatdan  qızdırmaqla  üzvi 
maddə karbomid aldı: 
 
1845-ci  ildə  alman  alimi 
A.Kolbe  ağac  kömüründən  S,  Cl  və  sudan  üzvi  maddə 
olan sirkə turşusu aldı. 1851-ci ildə 
P.Bertlo süni yolla benzol naftalin sintez etdi. O, 
1860 ildə qliserin yağ turşusundan yağları sintez etdi. 
 
 
III  dövr-sintez  və  quruluş  nəzəriyyəsi  dövrü  adlanır-Bu  dövr  XIX  əsrin 
ortalarından  başlayaraq    1920-ci  ilə  qədər  davam  etmişdir.  Artıq  bu  dövrdə  bir  çox 
üzvi maddələrin alınma üsulları müəyyən edilmiş yeni tədqiqat üsulları tapıl-mışdır.  
 
 
IV  dövr  1920-ci  ildən  zamanəmizə  qədər  olan  dövrü  əhatə  edir-Bu  dövr 
neftin  krekinqi,  daş  kömürün  quru  destilləsi,  təbii  və  süni  qazların  kimyada  geniş 
istifadəsi, onlardan alınan bir çox maddələrin süni və sintetik liflər, plastik maddələr, 
kauçuk və s. 
 
 
Üzvi kimyanın inkişafında aşağıdakı nəzəriyyələr mövcud olmuşdur: 
1.  Radikallar  nəzəriyyəsi-Üzvi  kimyada  ilk  nəzəriyyədir.  Bu  nəzəriyyənin  əsas 
baniləri 
Y. Libix və F.Völerdi (1832). Onlar müəyyən etmişlər ki, bir çox atom 
qrupları  dəyişmədən  kimyəvi  reaksiyalar  zamanı  birləşmədən  digərinə  keçir, 
məsələn: 

 
4
CH
3
COOH +
 
Cl
2
 → CH
2
Cl─COOH + HCl 
 
                                                                                                                                      
  
 
 
Onlar  belə  güman  edirdilər  ki,  üzvi  birləşmələr  radikallardan,  q/üzvi 
birləşmələr  isə  atomlardan  təşkil  olunmuşlar.  Bu  nəzəriyyənin  köməyi  ilə  bir  çox  yeni 
radikallar alınmış və yeni birləşmələr öyrənilmişdir. 
 
 
 
Ancaq  nəzəriyyənin  nöqsan  cəhətləri  çoxdur.  Belə  ki,  onlar  radikalları 
atomlara  oxşadırlar.  Radikalların  sərbəst  yaranmasını  sübut  etməyə  çalışırdılar.  Lakin 
yeni  faktlar  sübut  etdi  ki,  radikallar  sərbəst  yaşaya  bilmir.  CH
3
-radikalının  alınması 
həmişə  CH
3
  ─  CH
3
  etanın  alınması  ilə  nəticələnirdi.  Bundan  başqa  fransız  kimyaçısı 
J.Dyuma aşağıdakı reaksiya ilə radikallar nəzəriyyəsini alt üst etdi: 
                                                                                                    
 
 
 
Bu kimi faktlar əsasında radikallar nəzəriyyəsi  öz əhəmiyyətini itirdi. Artıq 
yeni nəzəriyyəyə ehtiyac  yaranmışdı. 
2.  Tiplər  nəzəriyyəsi-Baniləri 
O.Loran  və  Ş.Jeran-idi.  Bu  nəzəriyyənin  baniləri 
radikallar  nəzəriyyəsinin  əksinə  olaraq  molekulun  dəyişən  əsas  tutur.  Üzvi 
birləşmələrin reaksiyaları ilə q/üzvi birləşmələrin reaksiyalar arasında oxşarlıq 
olduğunu  irəli  sürdülər.  Tiplər  nəzəriyyəsinə  görə  üzvi  maddələr  sadə  q/üzvi 
maddələrdən  (tiplərdən)  törəyir  və  tərkibindəki  hidrogenlərin  qalıqlarla  əvəz 
olunmasından əmələ gəlir. 
    
Su tipi
 
 
 
 
 
 
 
               HCl tipi: 
                                                                                                                           
                                                                                                                                   
                                                                                                                            
                                                                                                                                                                                               
NH

tipi 
 
                                                                  
 
 
CH
4
 tipi:   
 
 
 
C
7
H
5
O─H    
benzoy aldehidi 
C
7
H
5
O─Cl   
benzoil xlorid 
C
7
H
5
O─OH   
benzoy turşusu 
C
7
H
5
O─Na   
benzoy t-un Na duzu 
 
C
2
H
5
O─OH        
 etil spirti 
C
2
H
5
O─Cl                    etil xlorid 
C
2
H
5
O─NH
2
                etil amin 
C
2
H
5
O─ONO
2
             etil nitrat 
 
 
 H                 CH
3                                                          
 
 
  H                  H       
                     
              Metil spirti 
O

 
C
2
H
5
                  CH
3
 
 
 
    H                     H
3

Etil spirti          Dimetil efiri 


 
C
2
H
3
O                C
2
H
5

 
 
        H                  C
2
H
3

Sirkə turşusu       Sirkə anhidridi 


 
  H                     CH
3
 
 
 
  Cl                      Cl 
                     Metil xlorid 
 
C
2
H
5
                         C
2
H
3

 
 
   Cl                                 Cl  
Etil xlorid               Asetil xlorid 
H                    C
2
H
5
 
H                        H 
H                        H 
                        Etilamin 


C
2
H
5
                             C
2
H

C
2
H
5                 
                  C
2
H
5
 
   H                                C
2
H
5
 
Metilamin                     Trietilamin 
N
   

 
H                            CH
3
 
H                               H 
H                               H 
H                               H 
Metan                     Etan 
 
CH
3
                                   CH
3
 
CH
3
                                   CH
3
 
   H                                    CH
3
 
   H                                       H  
Propan                              Butan 

 
5
                                                                  
                                                                                              
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bu  nəzəriyyəyə  görə  əsas  tiplərdən  üzvi  maddələr,  bu  tiplərin  reaksiyala-
rını verməli idi. Su tipinə aid spirtlərin su kimi Na və PCl
5
 ilə reaksiyaya germəsi buna 
dəlil  idi.  Tiplər  nəzəriyyəsinin    əsas  nöqsanı  molekulun  birtərəfli  öyrənilməsi    və 
maddənin ikinci hissəsi olan radikalların nəzərdən qaçırılması idi. Bundan başqa tapılan  
yeni üzvi maddələrin sayı ardıqca tiplərə mənsubiyyəti məsələsində mübahisələrə səbəb 
olurdu.  Çox  vaxt  bir  çox  alimlər  eyni  maddəni  müxtəlif  tiplərə  aid  edirdilər.  Bu 
səbəbdən bu nəzəriyyədə öz əhəmiyyətini itirdi. 
 
XIX  əsrin  ortalarında  bu  nəzəriyyələrdən  başqa  eterin,  nüvələr  nəzəriyyələri  də 
meydana  çıxmışdır, ancaq onlar da az əhəmiyyətli oldular. 
 
Rus alimi  
A.M. Butlerov  1861-ci ildə  özünün quruluş nəzəriyyəsini yaratdı: 
1.  Üzvi birləşmələrdə karbon 4 valentlidir. 
2.  C-atomu başqa atomlarla və bir-biri ilə birləşərək uzun zəncir əmələ gətirir. 
3.  Maddənin  molekulunda  atomlar  arasında  kimyəvi  əlaqə  vardır.Hər  kimyəvi 
maddənin bir quruluşu var. 
4.  Maddənin  kimyəvi  xassələri  onun  molekulunun  tərkibindən  və  kimyəvi 
quruluşundan asılıdır. 
5.  Eyni  molekul  çəkili  eyni  tərkibli  maddənin  müxtəlif  quruluşda  olması-
izomerlik hadisəsi adlanır. 
6.  Ayrı-ayrı reaksiyalar zamanı molekulların ancaq müəyyən hissəsi dəyişir. 
7.  Molekulun  tərkibinə  daxil  olan  atomların  kimyəvi  xassəsi  onların  molekulda 
mövqeyindən asılıdır 
 
Karbon  atomunun  üzvi  birləşmələrinin  çox  olması  bir  çox  səbəblərdən  asılıdır. 
Hazırda 13 mln-dan çox üzvi maddə mövcuddur. 
 
Üzvi kimya bir çox elmlərlə əlaqəlidir.İlk növbədə q/üzvi kimya, biokimya, fiziki 
kimya,  biologiya,  fizika,  anatomiya,  fiziologiya,  biotexnologiya,  ekologiya  və  s. 
elmlərlə sıx əlaqəli inkişaf edir. 
 
Üzvi  kimyanın  inkişafında  bir  çox  alimlərin  rolu,  xidmətləri  olmuşdur
.  Y.Sil, 
Ş
.Jerar,  E.Franklit, Kekule, A.Kuper, M.Lomonosov,   A.M.Butlerov, M.Markovnikov, A.Zinin, 
N.Zelinski,  Kuçerov.  Azərbaycan  alimlərindən  Y.Məmmədəliyev,  Ə.Quliyev,  A.Məhərrəmov, 
M.Qulubəyov, Ş.Ömərov və başqalarının xidmətləri olmuşdur. 
 
Müasir  üzvi  kimyanın  qarşısında  geniş  imkanlar  durur.  Belə  ki,  indiki  neft 
ehtiyyatları  dünya  əhalisinin  təlabatını  50-100  il  ödəyə  bilər.  Bu  yanacaq  növünü 
əvəzedən  alternativ  yanacaq  növü  tapmaq,  kömürü  maya  yanacağa  çevirmək,  metanol, 
etanoldan  istifadə  etmək,  su  qazından,  sintez  qazından  yanacaq  kimi  istifadə  etmək, 
təbii qazdan alınan polimerlərin sayını, çeşitini çoxaltmaq, xalq təsərrüfatında metalları 
polimerlərlə  əvəzetmək,  süni  və  sintetik  liflərin  keyfiyyətini  yaxşılaşdır-maq  yeni 
növlərini  almaq,  k/t  zərərvericilərinə  qarşı  yeni  dərman  preparatları  sintez  etmək, 
heyvan  və  insanlarda  əmələ  gələn  yeni  xəstəliklərin  qarşısını  almaq  üçün  yeni  dərman 
preparatları sintez etmək və s.  





 
6
 







X
Y
R
Y
X
R
:
:
 
                 

                                                   
2
O
N

 
                   
  
 
.
.
:
:
X
Y
R
Y
X
R



             
2
3
2
3
3
3
2
1
2
4
Cl
Cl
CH
Cl
H
C
HCl
H
C
Cl
CH






 
 
Yeni  üzvi  tədqiqat  üsulları  ilə  alınan  sintez,  olunan  üzvi  birləşmələrin  quruluşu 
dəqiq öyrənilir və onların daxili quruluşu tam açılır. 
 
Rentgenoskopik,  spektroskopiya,  elektronomikroskopiya,  N.M.R.  (nüvə  maqnit 
rezonansı) və s. yeni üsullarla yeni maddələrin tərkib və quruluşu dəqiq öyrənilmişdir. 
 
Üzvi  reaksiyaların  getmə  şəraiti  nəzəri  əsasları  –  üzvi  birləşmələr  əsasən 
kovalent rabitə hesabına birləşirlər. Bu rabitələr qırmaq üçün bəzən reaksiyalar saatlarla 
davam edir. Məhsulun çıxımı isə 70-80%-dən çox olmur. 
 
Kovalent rabitələrin qırılması aşağıdakı hallarda baş verə bilər: 
1.  Sərbəst radikallara ayrılmaql 
 
 
  
 
Bu cür parçalanma homolitik parçalanma və ya homoliz adlanır. Nəticədə sər-bəst 
radikallar alınır; H
+
, Cl
+
, C
+
H
3
, C
+
2
H
5
 
 
Kovalent  rabitənin  2-ci  paralanma  növü  heterotik  və  ya  qeyri-simmetrik  parça-
lanma adlanır. Bu halda ümumi elektron cütü atomların birinə keçir, nəticədə müsbət və 
mənfi yüklü hissəciklər alınır. 
 
                                                                                                                                        
                                                                    
 
 
 
Hallogen alkillərin duzlarla reaksiyası bu tipdədir. 
2.  Üzvi birləşmələrdə əvəzetmə reaksiyaları aşağıdakı hallarda baş verə bilər: 
a)  Nukleofil əvəzetmə (Sn)-üzvi birləşmənin nüvəsinə mənfi yüklü hissəcik hücum 
edir 
  
 
 
 
b)  Elektrofil əvəzetmə (Se)-nüvəyə  müsbət yüklü hissəcik hücum edir. 
                                                                                                                                               
                                                                               
                                                                                                                 
                                                                                           
                                                                                              
                                                                                                                                                                               
 
 
c) Radikal əvəzlənmə (Sr)-nüvəyə  radikallar 
                                   
                           
  hücum  edir,  nəticədə  sərbəst  radikallar  alınır.  O,  da  öz  növbəsində  prosesə 
qoşulur, zəncirvari reaksiyalar alınır 
 
 
A
B
B
A
B
A


:
 
A  : /  B                                                 
 
A  / :B 
:A
-
 + B
+
 
A

+ B
-
 : 











X
У
X
Cl
Na
OH
CH
CH
H
O
Na
Cl
CH
CH
X
У
R
У
X
R
2
3
2
3
:
:
:
:
:
 
2
O
N
HO


 
O
H


2
 

 
7
  
 
  Üzvi  birləşmələrdə    sp  (  C≡C  ),  sp
2
 
(  C=C  )  və  sp
3
  (  C-C  )  hibridləşmə  növləri 
vardır. 
   
Üzvi  maddələrin  təbii  mənbələri-üzvi  birləşmələrin  (maddələrin)təbii 
mənbələri aşağıdakılardır: 
1.  Neft ; 
a)  Parafin nefti- Ruminiya, Qroznı, Pensilvaliya (ABŞ) 
b)  Naftenlərlə zəngin olan- Bakı, Kaliforniya. Emba və s. 
c)  Aromatiklərlə zəngin olan-Borno, Sumatra, Perm. 
 
 
 
 
Neftdən 2000-ə qədər maddə alınır. 
2.  Daş kömür- 3000-ə qədər maddə alınır. 
Aşağıdakı fraksiyaları vardır; 
a)  Daş kömür qətranı 
b)  Koks 
c)  Koks qazı 
d)  NH
3
-su 
 
3.  Təbii qaz-90%-dən çox metandır 
4.  Torf 
5.  Ağac 
6.  Heyvan məhsulları 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
        
                                    
 
                   Üzvi birləşmələrin təsnifatı – (növləri) 
                                                                    
                                                                                                 
                         
 
Üzvi birləşmələr 
Alitsiklik 
Tsiklik 

 
8
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ƏDƏBİYYAT 
 
1)  Грандберг И.И. Органическая химия. Москва, «Высшая школа», 1980. 
2)  Баркан Я.Г. Органическая химия. Москва, «Высшая школа», 1980. 

 
9
3)  Шаваров Ю.С. Органическая химия. Москва, Издательства химия, 2002. 
4)  Петров  А.А.,  Трафимов  А.Т.  Органическая  химия.  Санкт  -  Петербург, 
2002. 
5)  Qarayev Ş.F., İmaşev İ.B., Talıbov G.M.Üzvi kimya, Bakı, 2003. 
6)  Məhərrəmov A.M., Məhərrəmov M.M. Üzvi kimya, BDU, Bakı, 2007. 
7)  Məhərrəmov A.M.,Allahverdiyev M.Ə. Üzvi kimya, BDU, Bakı, 2007. 
 
Mövzu 2: DOYMUŞ KARBOHİDROGENLƏR, QURULUŞU, 
                ALINMASI, XASSƏLƏRİ, TƏTBİQ SAHƏLƏRİ. 
 
P L A N 
 
1. Doymuş k/h-n homoloji sırası və adlanması. 
2. Doymuş k/h-n izomerliyi və fəza quruluşları. 
3. Doymuş k/h-n fiziki və kimyəvi xassələri. 
4. Doymuş k/h-n alınma üsulları. 
5. Radikal  mexanizmi  ilə  gedən  reaksiyalar  və  onların  getmə 
şərtləri. 
6. Mühüm birləşmələri və onların aqrar sahədə tətbiqi. 
  
 
 
 

 
10
 
 
 
C
n
H
2n+2 
formuluna cavab verən birləşmələr sırasına doymuş
 k/h-
lər deyilir. Açıq zəncirli doymuş k/h-lər alifatik, alkan, parafin və ya metan 
sırası  kimi  adlandırırlar.  Doymuş  k/h-lər  sırası  –CH
2
    ilə  fərqlənir  Bir 
hidrogen atomu qoparıldıqda radikallar alınır. 
 .                                                        
                                      
                                                                  
                                                                      
                                                               
                                                                    
                                                          
                                    
                                                  
 
a) elektron quruluşu 
Doymuş k/h-də sp
3
 hibridləşmə vəziyyətindədir. 
 
 
 
 
CH
4
 – Metan 
C
2
H
6
 – Etan 
C
3
H
8
 – Propan 
C
4
H
10
  - Butan 
C
5
H
12
 – Pentan 
C
6
H
14
 – Heksan 
C
7
H
16
 – Heptan 
C
8
H
18
 – Oktan 
C
9
H
20
 – Nonan 
C
10
H
22
 – Dekan 
C
11
H
24
 - Undekan 
C
12
H
26
 – Dudekan 
C
13
H
28
 – Tridekan 
C
19
H
40
 – Nonadekan 
C
20
H
42
 – Eykozan 
C
30
H62 – Triakontan 
C
40
H
82
 - Tetrakontan 
C
50
H
102
  - Pentokantan 
C
100
H
202
 - Hektan 
 
– CH
3
– Metil                     Ümumi formulları C
n
H
2n+1
 
 
– C
2
H
5
 – Etil 
 
– CH
2
 – CH
2
 –CH
3
 – Birli propil 
 
CH

– CH – CH
3
– İkili propil, izopril 
     | 
 
CH
3
 – CH – CH
2
 – CH
3
 – İkili butil 
         | 
 
CH
3
 – CH
2
 – CH

– CH
2
 – Birli butil 
 
        | 
CH
3
 – C  – CH
3
 – Üçlü butil 
        | 
        
CH
3
 
Metan molekulu 
Bucaq 109,5
0
 
C-H rabitəsi uzunluğu 
0,109 nm 
C-H enerjisi = 427 kC/mol 
Etan modeli 
(Dreydinq) 
C-H = 405 kC/mol 
C-C = 351 kC/mol 
C-H = 0.11 nm 
Nyumen proyeksiyası 

 
11
 
 
 
b) Adlandırılması: Əsasən üç adlandırma mövcuddur ; 
1.  Tarixi – qədim adlardan istifadə olunur. Bu adlandırmaya təsadüfi 
və  ya    trivial  adlanma  deyilir.  İlk  dörd  nümayəndəsi  belədir.  5-
dən başlayaraq yunan saylarına “n” əlavə etməklə adlanır. 
2.  Səmərəli  (rasional)  adlanma  –  Əsasən  metanın  törəməsi  kimi 
baxılır.  Ən  çox  şaxələnmiş  C-atomu  metan  kimi  qəbul  olunur, 
radikallar oxunur və axırda metan sözü deyilir. 
3.  Sistematik  (beynəlxalq)  adlanma  (İnternasional  Unton  of  Pure 
and Applied Chemestry) qısa şəkildə İUPAK (YUPAK) getdikcə 
təkmilləşir. Bu cür adlandırma aşağıdakı qaydadadır; 
Ən çox şaxələnmiş, ən uzun  C-zənciri seçilir, şaxə çox və yaxın yerdən 
nömrələnir, ən kiçik radikaldan başlayaraq ən böyük radikala doğru adları və  
yerləri yazılır, uzun zəncir oxunur. 
 
Əgər zəncirdə doymuş doymamış rabitələr və digər atom qrupları varsa 
zəncirin  nömrələnməsi  böyük  qrup  olan  yerdən  başlanır.  Əgər  eyni 
uzunluqda zəncir olarsa üstünlük doymamış rabitə olan zəncirə verilir. 
 

Каталог: application -> uploads -> 2015
2015 -> 4 İstehlakçıların davranışının modelləşdirilməsi Son istehlakçıların davranışının modelləşdirilməsi
2015 -> MİkrobiologiYA, sanitariya və GİGİyena fəNNİ azərbaycan böLMƏSİ
2015 -> Magistrantların dissertasiya mövzusunun yazılması, müzakirəsi və müdafiəsi üçün yaddaş qeydi Birinci tədris ILI üzrə
2015 -> AZƏrbaycan respublikasinin təHSİl naziRLİYİ azərbaycan döVLƏT İQTİsad universiteti
2015 -> План: Məqsəd auditoriyasının elementləri və mövqeləşdirmənin prinsipləri
2015 -> АзярбайжАН РЕСПУБЛИКАСЫ ТЯЩСИЛ НАЗИРЛИЙИ азярбайжан дювлят игтисад университети
2015 -> MÖvzu giriş. Materiya. Kimya, yaranması, inkişaf tarixi, əsas kimya qanunları
2015 -> Bazarların cəlbediciliyi plan bazarın mütləq və cari potensialı
2015 -> İqtisad elminin tarixi və metodologiyasы “
2015 -> Ali təhsil müəssisəsinin Nümunəvi Nizamnaməsi"nin və "Azərbaycan Respublikası Nazirlər Kabinetinin dəyişiklik edilmiş bəzi qərarlarının siyahısı"nın təsdiq edilməsi haqqında Azərbaycan Respublikasının Nazirlər Kabinetinin Qərarı


Поделитесь с Вашими друзьями:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11


Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2019
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə