Nima uchun barcha mumkin bo'lgan kimyoviy reaktsiyalar hali sodir bo'lmagan? Faollashtirish energiyasi. Kimyoviy reaksiya tezligi haqida tushuncha

Kimyoviy reaksiya tezligi - reaksiyaga kiradigan yoki reaksiya jarayonida tizimning birlik hajmiga vaqt birligida hosil bo'ladigan moddaning miqdori.
Kimyoviy reaksiya tezligining matematik ifodasi bilan keyingi paragrafda tanishamiz. Ayni paytda, keling, B molekulasi bilan kimyoviy o'zaro ta'sirga kirishgan paytda "energetik" A molekulasi bilan nima sodir bo'lishini muhokama qilaylik.
Bu vaqtda A va B molekulalari bilan haqiqiy falokat sodir bo'ladi - eski kimyoviy aloqalar allaqachon deyarli parchalanib ketgan va C molekulasiga xos bo'lgan yangilari hali to'liq shakllanishga ulgurmagan. Bunday vaqtda bu molekulalarning tarkibidagi modda beqaror va yuqori energiyaga ega. Kimyoviy reaksiyadagi shunga o'xshash holatga O'TISH DAVLAT deb ataladi (molekula A, B va C molekulalari o'rtasida "o'rtada" bo'lganda).
Grafik jihatdan reaksiyaning o'tish holatini rasmda ko'rsatilganidek tasvirlash mumkin. 9-7. Bu erda vertikal o'q bo'ylab kimyoviy o'zgarishlarning turli bosqichlarida molekulalarning O'RTA energiyasi chiziladi - ular hali A va B molekulalari bo'lganda, keyin ular allaqachon o'tish holatiga aylanganda va nihoyat, ular molekulasi C. gorizontal o'q reaktsiya koordinatasi deb ataladi va yakuniy molekula B reaktsiya jarayonida "o'xshashlik" moddaning darajasini aks ettiradi moddaning o'tish holati energiya o'qi bo'yicha eng yuqori pozitsiyani egallaydi.

9-7-rasm. Ekzotermik reaksiyaning energiya profili A + B = C. A va B molekulalarining o'rtacha energiyasi bilan o'tish holatlarining o'rtacha energiyasi (ular ham molekulalar deb hisoblanadi) o'rtasidagi farq energiya to'sig'i yoki aktivlanish energiyasi E deyiladi . bu reaktsiyaning _{a .} Energiya to'siqlari nafaqat ekzo- , balki endotermik reaksiyalarda ham mavjud.
Demak, kimyoviy reaksiyadagi moddalarning dastlabki va oxirgi holatlari ma’lum energiya to‘sig‘i bilan ajratilganligini ko‘ramiz. Uning qiymati odatda mol A (yoki mol B) uchun kJ da ifodalanadi. Bu to'siq reaksiyaning faollashuv energiyasi deb ataladi va E _a belgisi bilan belgilanadi .