Nizomiy nomidagi toshkent davlat pedagogika universiteti tabiiy fanlar fakulteti

Yod kislotasi (HIO)

Yod kislotasi HIO - faqat juda suyultirilgan eritmalarda mavjud, yashil rangga ega. Oh , juda beqaror .

Yod kislotasini olish

Yod suv bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi . Reaktsiya teskari bo'lib, muvozanat boshlang'ich moddalar tomon kuchli siljiydi:

I ₂ + H ₂ O \u003d HI + HIO ₃

Yod kislotaning kimyoviy xossalari

• 
  Amfoter xususiyatlarini ko'rsatadi - zaif kislota va zaif asos . Ham kislota, ham asos sifatida ajraladi:
  

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

• 
  Xona haroratida vaqt o'tishi bilan parchalanadi :
  

5HIO = HIO ₃ + 2I ₂ ↓ + 2H ₂ O

• 
  Ishqorlar bilan parchalanadi :
  

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O

Gipoiyodik kislota tuzlari gipoiyoditlar deb ataladi .

Yod kislotasi (HIO ₃ )

Yodon kislotasi HIO ₃ - shishasimon porloq va achchiq-nordon ta'mga ega bo'lgan oq kristall modda. Oddiy haroratda barqaror. Konsentrlangan eritmalarda polimerlanish tendentsiyasiga ega kuchli monobazik kislota

Yod kislotasini olish

Yodni xlor, vodorod peroksid yoki dumanli nitrat kislota bilan oksidlash jarayonida suvli eritmalarda olinadi:

I ₂ + 5Cl ₂ + 6H ₂ O \u003d 2HIO ₃ + 10HCl

I ₂ + 5H ₂ O ₂ \u003d 2HIO ₃ + 4H ₂ O

I ₂ + 10HNO ₃ \u003d 2HIO ₃ + 10NO ₂ + 4H ₂ O

Yod kislotaning kimyoviy xossalari

• 
  suvda yaxshi eriydi :
  

nHIO ₃ = (HIO ₃ )n

• 
  Sekin-asta 110ºS ga qizdirilganda qisman eriydi, qisman HI ₃ O ₈ suvsiz kislota hosil qiladi .
  

HIO ₃ 230 ° C dan yuqori qizdirilganda, u suvda eritilganda yod angidrid I ₂ O _{5 kukunini hosil qiladi va u yana yod kislotasini hosil qiladi:}

2HIO ₃ \u003d I ₂ O ₅ + H ₂ O

• 
  Ishqorlar bilan neytrallangan :
  

HIO ₃ + NaOH = NaIO ₃ + H ₂ O

• 
  Oksidlanish xususiyatlarini ko'rsatadi:
  

HIO ₃ + 5HI = 3I ₂ + 3H ₂ O

• 
  Yod kislotani elektroliz qilish jarayonida yod kislotasi hosil bo'ladi:
  

HIO ₃ + 3H ₂ O \u003d H ₂ ↑ (katod) + H ₅ IO ₆ (anod)

Yod kislota tuzlari - yodlar

• 
  Ular ancha barqaror va 400 ° C dan yuqori haroratlarda parchalanadi.
  

2NaIO ₃ = 2NaI + 3O ₂

• 
  Ular kislotali muhitda kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega:
  

2NaIO ₃ + 12HCl \u003d I ₂ ↓ + 5Cl ₂ ↑ + 2NaCl + 6H ₂ O

 2NaIO ₃ + 3H ₂ SO ₄ + 5NaI = 3I ₂ ↓ + 3Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O

• 
  Eritma elektrolizlanganda, yodlar vodorodga parchalanadi va davriy moddalar :
  

NaIO ₃ + H ₂ O \u003d H ₂ ↑(katod) + NaIO ₄ (anod)