Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining ahamiyati reja. Oksidlanish-qaytarilish jarayonlari

Oksidlanish va qaytarilish jarayonlari.


Ion-elektron metodi. Eritmada boradigan oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining to‘liq molekulyar tenglamalarini tuzishda elektron-balans metodidan foydalanib oksidlanish darajasi tushunchasini ishlatish o‘zining fizik mahnosini yo‘qotadi. Chunki elektron balans metodida ishlatiladigan Cr⁶⁺, Mn⁷⁺, N⁵⁺ va boshqa kationlar eritmada umuman bulmaydi. Ular suvli eritmada suvning kislorodi bilan birikib, Cr0^-₄,Mn0^-₄, N0^-₃ ionlar xolida mavjud bo‘ladi.

Bundan tashkari, elektron–balans metodi oksidlanish-qaytarilish jarayonida gidroksid va vodorod ionlari hamda suv molekulalarining rolini ko‘rsatmaydi.

Shuning uchun ham suvli eritmalarda boradigan oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalarini tuzishda ion-elektron metodidan foydalanish maqsadga muvofiqdir.

Bu metodda koeffitsientlar ion-elektron tenglama yordamida topiladi. Ion-elektron tenglamaning elektron –balans tenglamadan farqi shuki, unda elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga binoan suvli eritmada xakikatdan mavjud bo‘lgan ionlar yoziladi.

Ion-elektron metodi yordamida eritmalarda boradigan oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining to‘liq tenglamalarini tuzish uchun quyidagi tartibga rioya qilish kerak.

1 Reaksiya uchun olingan va reaksiya natijasida hosil bo‘ladigan mahsulotlarning tarkibini bilish, ya’ni reaksiyaning molekulyar tenglama yozish zarur.

2 Elektrolitik dissotsilanish nazariyasiga binoan reaksiyaning ion sxemasini yozish kerak.

3 Ayrim holda oksidlanish–qaytarilish jarayonlarini ion-elektron tenglamasini yozishda quyidagilarga asoslanadi.

a) Ayni element atomlarining soni tenglamaning ung va chap tomonlarida teng bo‘lish kerak.(«material balans»)

b) Reaksiya uchun olingan modda tarkibida kislorod kam bo‘lsa, kislotali muhitda (vodorod ioni bilan birikib) suv hosil qiladi. Neytral yoki ishqoriy muhitda esa ajralib chiqqan kislorod suv bilan birikib, gidroksid gruppani hosil qiladi.

v) Reaksiya uchun olingan modda tarkibida kislorod ko‘p bo‘lsa kislotali va neytral muhitda suv, ishqoriy muhitda gidroksid-ioni hosil bo‘ladi.

g) oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining umumiy zaryadi tenglamaning chap va ung tomonlarida bir-biriga teng bo‘lishlari kerak («elektrik balans»).

4.Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarini ion-elektron tenglamalari birgalikda yozilib, oksidlovchi va qaytaruvchi oldiga yoziladigan koeffitsientlar topiladi. Uni aniqlashda qaytaruvchi yuqotgan elektronlar soni oksidlovchi qabul kilgan elektronlar soniga teng bo‘lishi nazarda tutiladi.

5.Jarayonlarning ung va chap tomonlarini aniqlangan koeffitsientlarga ko‘paytirib, ularni birgalikda yoziladi. Natijada kiska ion tenglama hosil bo‘ladi.

6. Reaksiyaning to‘liq ion va molekulyar tenglamalari yoziladi.

7. Molekulyar tenglama to‘g‘ri yozilganligini xar qaysi element atomlari soni orqali tekshiriladi. Ko‘pincha kislorod atomlari soni-ni xisoblash bilan chegaralanadi.

Masalan : ion-elektron metod buyicha sulg‘fit ionining kaliy permanganat ta’sirida sulfat ioniga o‘tishini uch muhit sharoitida kurib chikaylik.

1) Kislota muhitda. a) Reaksiyaning molekulyar tenglamasi:

KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O (1)

b) Reaksiyaning ionli sxemasi:

K⁺+MnO^-₄+2Na⁺+SO^2-₃+2H⁺+SO^2-₄→Mn²⁺+SO^2-₄+2K⁺+SO²₄ + 2Na⁺+SO^2-₄+ H₂O

yoki kiskacha ionli sxemasi

MnO^-₄+ SO^2-₃+2H⁺→Mn²⁺+SO^2-₄+ H₂O (2)

Demak, kislotali muhitda permanganat ioni Mn²⁺ ionigacha (eritma rangsizlanadi) qaytariladi.

v) oksidlanish va qaytarilish jarayonini ion-elektron ko‘rinishida yozish uchun tenglama (2) dan kurinib turibdiki, Mn’^-₄ ionidag to‘rtta kislorod atomi N⁺ bilan bog‘lanib, turtta molekula suv hosil qiladi, natijada Mn’^-₄ ioni bilan Mn²⁺ ionigacha qaytariladi, ya’ni

MnO^-₄+8Н⁺→ Mn²⁺+4 H₂O 3)

Sxemaning chap va o‘ng tomonidagi umumiy zaryadni hisoblash shuni kur-satdiki, ung tomondagi zaryad +2 ga , chap tomonida umumiy zaryad esa +7 ga teng. Sxemaning chap va ung tomonida zaryadlar teng bo‘lishi uchun tenglamaning chap tomoniga beshta elektron kushish kerak. U holda qaytarilish jarayonining ion-elektron tenglamasi quyidagi ko‘rinishda bo‘ladi.

MnO^-₄+8Н⁺+5е = Mn²⁺+4 H₂O

SO^2-₃ ning SO^2-₄ ioniga oksidlanishi kislorod atomining soni ortishi bilan kuzatiladi.

SO^2-₃+H₂O→SO^2-₄ +2H⁺ (4)

Sxema (4) ning ung tomonidagi umumiy zaryad nolga, chap tomonidagisi esa –2 ga teng. Sxemaning ung va chap tomonida zaryadlar soni teng bo‘lishi uchun sxemaning chap tomonidan ikkita elektronni olish kerak, u holda oksidlanish jarayonining ion-elektronli tenglamasi ku-yidagicha yoziladi:

SO^2-₃+H₂O-2е→SO^2-₄ +2H⁺ 5)

g) Endi qaytarilish (3) va oksidlanish (5) jarayonlari bir-birini ostiga yozilib, oksidlovchi va qaytaruvchi uchun koeffitsientlar aniqlanadi:

│2│ MnO^-₄+8Н⁺+5е= Mn²⁺+4 H₂O

│5│ SO^2-₃+H₂O-2е→SO^2-₄ +2H⁺

Oksidlovchi qabul kilgan elektronlar soni qaytaruvchi yo‘qotgan elektronlar soniga teng bo‘lishi kerak. Buning uchun (3) tenglamani 2 ga va (5) tenglamani 5 ga ko‘paytirib, reaksiyaning kiska ionli teng-lamasiga ega bo‘lamiz.

2MnO^-₄+5SO^2-₃+16H⁺+ 5H₂O =2Mn²⁺+5SO^2-₄+ 8H₂O+ 10H⁺ 6)

To‘liq ionli tenglama yozish uchun umumiy tenglikni saqlagan holda hosil bo‘lgan kiska ionli tenglamaning chap va ung tomoniga bir xil miqdorda qarama qarshi ionlar yozamiz:

2MnO^-₄+5SO^2-₃+16H⁺+ 5H₂O =2Mn²⁺+5SO^2-₄+ 8H₂O+ 10H⁺

2K⁺ 10Na⁺ 8SO^2-₄ 8SO^2-₄+2K⁺+5SO^2-₄+10Na⁺+10H⁺

d) Endi to‘liq ionli tenglamadan foydolanib, oksidlanish-qaytarilish reaksiyasining to‘liq molekulyar tenglamasini yozamiz.

2КMnO₄+3Н₂SO₄+5Na₂SO₃=2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O+5Na₂SO₄

To‘g‘ri yozilgan tenglamaning ung va chap tomonida kislorod atomining soni bir xil bo‘lishi kerak .

2)NEYTRAL MUHITDA. A) bunda permaganat ion Mn’^-₄ mar-ganec (1V)-oksidigacha Mn0₂ qaytariladi, natijada eritmaning tuk qizil rangi yo‘qolib, jigar rang cho‘kma hosil bo‘ladi. Bu reaksiyaning ionli sxemasi quyidagicha

MnO^-₄+SO^2-₃+Н₂O → MnO₂+SO^2-₄+ОH^- (9)

b) Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining ion-elektron teng-lamalarini ayrim-ayrim yozamiz:

│3│ SO^2-₃+Н₂O-2е=SO^2-₄+2H⁺ oksidlanish jarayoni (10)

│2│ MnO^-₄+2Н₂O+3е= MnO₂+4 H⁺qaytarilish jarayoni 11)

Demak, oksidlovchi oldiga koeffitsient ikkiga va qaytaruvchi oldidagi koeffitsient uchga teng.

v) Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining ion-elektron teng-lamalarini topilgan koeffitsientlarga ko‘paytirib, kiska ionli teng-lamasini yozamiz:

2MnO^-₄+3SO^2-₃+Н₂O=2MnO₂+3SO^2-₄+2ОН^- (12)

g) Kiska ionli tenglamaga (12) qarama-qarshi ionlarni yozib, to‘liq ionli tenglamaga ega bo‘lamiz(13);

2K⁺ + 2MnO^-₄+ 6Na⁺ + 3SO^2-₃+Н₂O=2K⁺ + 2MnO₂+ 6Na⁺ + 3SO^2-₄+2ОН^-

d) Berilgan oksidlanish – qaytarilish reaksiyasining to‘liq molekulyar tenglamasini yozamiz:

2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=2MnO₂+2KOН+3Na₂SO₄ (13)

3)ISHQORIY MUHITDA. a) Bunda permaganat ion manganat ioniga kadar qaytariladi. Natijada eritmaning olcha rangli qizil tusi yashil rangga utadi. Reaksiyaning ionli sxemasini quyidagicha yozish mumkin:

MnO^-₄+SO^2-₃+ОН^-→SO^2-₄+MnO^2-₄+Н₂O 5)

a) Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining ion-elektron teng-lamalarini yozamiz:

│2│ MnO^-₄+е = MnO^2-₄ qaytarilish jarayoni (16)

│1│ SO^2-₃+2НО^—-2е=SO^2-₄+2Н₂O oksidlanish jarayoni (17)

Bu tenglamalardan ko‘rinib turibdiki oksidlovchini 2 ga, qaytaruvchini 1 ga ko‘paytirish kerak.

v) Yuqoridagi (16) va (17) tenglamalarni koeffitsientlariga ko‘paytirib, birgalikda yozsak reaksiyaning kiska ionli tenglamasiga ega bo‘lamiz:

2MnO^-₄+SO^2-₃+2ОН^- =2MnО^2-₄ +SO^2-₄+H₂O (18)

Qisqa (18) ionli tenglamaga karama-qarshi ionlarni yozib, to‘liq ionli tenglamani yozamiz:

2MnO^-₄+SO^2-₃+2ОН^- =2MnО^2-₄ +SO^2-₄+ H₂O

2K⁺ 2Na⁺ 2K⁺ 2K⁺ 2Na⁺ 2K⁺

Endi reaksiyaning to‘liq molekulyar tenglamasini yozamiz:

2K MnO₄+ Na₂ SO₃+2КОН= 2К₂ MnO₄+ Na₂ SO₄+ H₂O

Ba’zi qaytaruvchilar kation bo‘lib, reaksiya natijasida murakkab anionlarga yoki ba’zi oksidlovchilar murakkab anionlar bo‘lib, reaksiya natijasida kationlarga aylanadi. Masalan, arsenit sulfidning su-yultirilgan nitrat kislota bilan oksidlanishini kurib chikaylik.

a) Reaksiyaning molekulyar tenglamasi :

H₂O+As₂S₃+HNO_3(CУЮЛ)→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑

b) ionli sxemasi:

↓As₂S₃+H⁺+NO^-₃+H₂O→3H⁺+AsO^3-₄+2H⁺+SO^2-₄+NO↑

yoki

As₂S₃+NO^-₃+H₂O→AsO^3-₄+2H⁺+SO^2-₄+NO↑

v) Oksidlanish va qaytarilish jarayonlarining ion-elektron tenglamalari:

│3│As₂S₃+20H₂O-28e=2АsO^3-₄+3SO^2_₄+40H⁺oksidlanish jarayoni

│28│NO^-₃+4H⁺+3е=NO+2H₂O qaytarilish jarayoni

g) Yuqoridagi tenglamalarni koeffitsientlariga ko‘paytirib, bir-galikda yozsak, reaksiyaning kiskacha ionli tenglamasinga ega bo‘lamiz:

3As₂S₃+112H⁺+28NO^-₃+60H₂O→120H⁺+6AsO^3-₄+9SO²₄ +

+28 NO + 56 Н₂ О

kiskacha ionli tenglamaga karama-qarshi ionlarni yozib, to‘liq ionli tenglamani yozsak:

3As₂S₃+28NO^-₃+4H₂O→8H⁺+6AsO^3-₄+9SO^2-₄+28NO

28H⁺ 28H⁺

Endi oksidlanish–qaytarilish reaksiyasining to‘liq molekulyar teng-lamasini yozamiz:

3As₂S₃+28НNO₃+4H₂O=6Н₃ AsO₄+9Н₂ SO₄+28NO