Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari oksidlanish -qaytarilish reaksiyalari 4 ga bo’linadi

MnO₄+2H₂O+3e=MnO₂+4OH 2
_{2- 2- +}
SO₃+H₂O-2e=SO₄+2H 3
_{- 2- 2- -}
2MnO₄+3SO₃+H₂O=2MnO₂+SO₄+2OH
To’liq molekulyar tenglama yozish uchun mos ionlar qo’shiladi.
2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH
Vodorod peroksidi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida sharoitga qarab ham oksidlovchi ham qaytaruvchi xossasini namoyon etadi. Kuchli qaytaruvchilar bilan vodorod peroksidi oksidlovchi va reaksiya muhitiga qarab quyidagicha qaytariladi:
1) kislotali muhitda vodorod peroksidi vodorod ioni bilan bog’lanib suv
molekulasini hosil qiladi.
H₂O₂+2H⁺₊2e®2H₂O
2) neytral va ishqoriy sharoitda vodorod peroksidi o’ziga ikkita elektron qabul qilib gidroksid ionini hosil qiladi.
_-
Н₂О₂+2е ®2ОН
Misol 3. Н₂О₂+FeSO₄+H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃+H₂O
Fe²⁺-2e=Fe^{3 +} 2
H₂O₂+2H⁺ + 2e=2H₂O 1
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
Bu reaksiya molekula holda quyidagicha yoziladi:
H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
Misol 4. 2KJ+H₂O2 →J₂+2KOH
2J ^--2e=J₂  1
H₂O₂+2e=2OH^- 1
Misol 5. 2NaCrO₂+3H₂O₂+2NaOH=2Na₂CrO₄+4H₂O
_{- - 2-}
CrO₂+4OH-3e=CrO₄+2H₂O 2
H₂O₂+2e=2OH^- 3
_{- - 2-}
2CrO₂+2OH+3H₂O₂=2CrO₄+4H₂O
Vodorod peroksidi kuchli oksidlovchilar bilan (KMnO₄, (NH₄)₂Cr₂O₇,K₂Cr₂O₇
va bosqalar) bilan qaytaruvchi bo’lib reaksiyaga kirishadi va oksidlanadi.
1) kislotali muhitda vodorod peroksidi o’zidan ikkita elektron berib kislorod molekulasini hosil qiladi va oksidlanadi.
Н₂О₂-2е=О₂+2Н^-
2)ishqoriy sharoitda vodorod peroksidi o’ziga ikkita elektron biriktirib kislorod va suv molekulasini hosil qiladi.
Н₂О₂+2ОН ^--2е=О₂+2Н₂О+
Misol 6. Н₂О₂+МnO₄^-+H⁺→O₂+Mn²⁺…….
Н₂О₂-2e=O₂+2H ⁺ 5
MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O 2
5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂+2Mn²⁺+8H₂O
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5O₂+2MnSO₄+H₂SO4+8H2O
Misol 7. H₂O₂+[Fe(CN) ₆]^3-+OH^-=O₂+[Fe(CN)₆]^4-+………
H₂O₂+2OH^--2e=O₂+2H2O 1
[ Fe(CN)₆]^3-+1e=[Fe(CN)₆]^4- 2
H₂O₂+2OH^-+2[Fe(CN)₆] ^3-=O₂+2H₂O+2[Fe(CN)₆]^4-
H₂O₂+2K₃[Fe(CN)₆]+2KOH=O₂+2K₄[Fe(CN)₆]+2H₂O