O’zbekiston-finlandiya pedagogika unstituti 2-kurs 240-guruh talabasi

Tarix ma'lumotnomasi. Brom birinchi marta 1826 yilda frantsuz kimyogari A. J. Balard tomonidan dengiz o'tlari kulini yuvgandan keyin olingan suvli eritmada xlor bilan ta'sir qilgan holda ajratilgan. Elementning lotincha nomi yunoncha br?mos - hiddan kelib chiqqan va uning bug'larining kuchli yoqimsiz hidi bilan bog'liq.
Tabiatda tarqalishi. Yer qobig'idagi brom miqdori og'irlik bo'yicha taxminan 1,6-10 -4% ni tashkil qiladi. Yuqori kimyoviy faolligi tufayli u erkin shaklda bo'lmaydi. Brom natriy, kaliy, magniy va boshqalar bromidlarining izomorf aralashmasi shaklida tabiiy xloridlar tarkibiga kiradi (silvit va karnallitda brom miqdori 3% gacha). Bromning mahalliy minerallari - bromargirit AgBr va embolit Ag(Cl,Br) juda kam uchraydi. Brom manbai dengiz suvi, sho'r ko'llarning sho'r suvlari, neft bilan bog'liq er osti suvlari va turli tuz konlari.
Xususiyatlari. Brom atomining tashqi elektron qobig'ining konfiguratsiyasi 4s 2 4r 5; birikmalarda brom -1, +1, +5, kamdan-kam hollarda +3 va +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadi; Paulingning elektronegativligi 2,8; atom radiusi 119 pm, Br - va Br 5+ ionlarining radiusi mos ravishda 182 va 45 pm. Hammasi bepul agregatsiya holatlari ikki atomli molekulalar Br 2 shaklida mavjud. Molekulalarning atomlarga ajralishi sezilarli darajada 800 ° C dan yuqori haroratlarda boshlanadi.
Oddiy sharoitlarda brom og'ir (25 ° S zichlikda 3105,5 kg / m 3) o'tkir hidli to'q jigarrang suyuqlikdir; t PL -7,25 ° S, t kip 59,2 ° S. Suvda ozgina eriydi (20 ° C da, Br 2 og'irligi bo'yicha taxminan 3,5% ni tashkil qiladi), bromning suvdagi eritmasi bromli suvdir. Brom ko'plab organik erituvchilarda yaxshi eriydi. Br 2 / Br juftining standart elektrod salohiyati suvli eritmada +1,065 V ni tashkil qiladi.
Brom yuqori kimyoviy faollik bilan ajralib turadi, xona haroratida faol, ko'p miqdorda issiqlik ajralib chiqadi, ko'plab metallar va metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Metallar bilan reaktsiyalarda tuzga o'xshash moddalar - bromidlar hosil bo'ladi, ularda brom -1 oksidlanish darajasini ko'rsatadi (masalan, kaliy bromidi KBr, magniy bromidi MgBr 2, alyuminiy bromidi AlBr 3). Brom kumush, qo'rg'oshin va platina bilan reaksiyaga kirishmaydi; bu metallarning bromidlari bilvosita olinadi. Ko'pgina metall bromidlar suvda yaxshi eriydi; och sariq kumush bromid AgBr erimaydi. Brom xona haroratida yoki qizdirilganda metall bo'lmaganlar bilan reaksiyaga kirishadi. Masalan, qizdirilganda brom bug'ining vodorod bilan o'zaro ta'siri HBr vodorod bromidi hosil bo'lishiga olib keladi. Brom uglerod, kislorod, azot va asil gazlar bilan bevosita ta'sir o'tkazmaydi. Ko'pgina organik birikmalar bilan brom almashtirish reaktsiyalariga (masalan, benzol bilan) yoki bir nechta bog'lanish qo'shimchalariga (masalan, etilen yoki asetilen bilan) kiradi. Kimyoviy faollik jihatidan brom xlordan bir oz pastroq, ammo yoddan oshib ketadi. Shunday qilib, xlor bromni tuzlari eritmalaridan siqib chiqaradi (masalan, 2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2), ammo brom yodni siqib chiqarishga qodir (Br 2 + 2KI = 2KBr + l 2). Brom +5 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan birikmalar bromatlardir. Shunday qilib, bromning gidroksidi yoki gidroksidi metall karbonatlari eritmalari bilan reaktsiyalarida odatda bromid va bromat aralashmasi hosil bo'ladi (masalan, natriy bromidi NaBr va natriy bromat NaBrO 3). Brom sovuqda ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda, gipobromitonlar (masalan, NaBrO) hosil bo'ladi - beqaror gipobrom kislotasi HBrO tuzlari, ular qizdirilganda va pH da< Brom hayvonlar (taxminan 1?10 -4%) va o'simliklar (taxminan 1-10 -4%) to'qimalarida iz miqdorda mavjud. Bromid ionlari Br - miya yarim korteksida inhibisyon jarayonlarini kuchaytiradi, shuning uchun kaliy yoki natriy bromidning suvli eritmasi sedativ sifatida ishlatiladi.