Chem111. Electrical. Conductivity. Fall17

Table A 
sample 
LED response: bright 
blinking, dim no blinking, or 
none 
Conclusion: electrical 
conductor or none conductor 
Glacial acetic acid, 
HC
2
H
3
O
2
(l) 
HCl in toluene 
HCl in water layer present 
under toluene (after mixing). 
Explain the effect of solvent on the conductivity of: 
Glacial acetic acid __________________________________________________ 
HCl in toluene _____________________________________________________ 
HCl in water layer after mixing (The electrodes should touch the water layer at the bottom) 
___________________________________________________________ 
2. ELECTROLYTES : Classification of substances (strong, weak, or nonelectrolyte) 
Table B
Sample 
Conductivity (
µS/cm) 
Strong, weak, or non-
electrolyte 
Formulas of all solute 
particles present 
0.10 M NaCl 
Saturated Ca(OH)
2
(aq) 
0.10 M HCl 
0.10 M NaOH 
0.10 M HC
2
H
3
O
2 
0.10 M NaC
2
H
3
O
2 
Sucrose solution, 
C
12
H
22
O
11
(aq) 
Instructor’s approval________ 

---

8 
Exercise: Complete the following statements: 
a. Soluble ionic compounds are classified as ____________ (strong, weak, or nonelectrolytes) 
b. List all ionic compounds tested that are strong electrolytes:______, ______, _______, _______ 
c. List all covalent compounds tested that are strong electrolytes: ________ 
d. List all covalent compounds that are weak electrolytes:___________. 
e. List all covalent compounds tested that are nonelectrolytes _______, 
f. Why does 0.10 M acetic acid exhibit different conductivity from that of glacial acetic acid?
_______________________________________________________ 
3. ELECTRICAL CONDUCTIVITY WHEN REAGENTS ARE MIXED 
a. 
0.10 M HC
2
H
3
O
2
0.10 M NH
3
After mixing 
Conductivity (
µS/cm) 
Strong, weak, or non-
electrolyte 
Molecular equation: 
Total ionic equation: 
Net-ionic equation:
Write the formulas of the ions conducting electricity: _____________________________________