1 Kimyoviy elementlarning radioaktiv o‘zgarishi. Radiokimyo

(Vaker jarayon, Markovnikov qoidasi)
4 Termodinamikaning uchinchi qonuni? 
(Nernstning issiqlik teoremasi. Plank postuloti. Absolyut entropiya).
- 
5 Nitrat kislotasining 0,5 va 0,25 n eritmalariga tushirilgan vodorod elektrodlaridan tuzilgan konsentratsion zanjirning 293 K 
dagi elektr yurituvchi kuchini aniqlang. Kislota to’la dissotsiyalanadi deb hisoblang.
 -
1 Kimyoviy bog‘lanish to‘g‘risidagi asosiy tushunchalar. Molekulaning ba’zi parametrlari. (
elektromanfiylik, donor akseptor, 
kovolent, ion bog’lanish
,) - 
2 Asosiy metrologik tushunchalar va tavsiflar (
o‘lchash, o‘lchash usullari va asboblari. O‘lchash natijalariniing haqiqiyligi , 
Kimyoda matematik ifodalar, metrologik tushunchalar va tavsiflar.
)
3 Alkil radikallar. Radikallarning barqarorligi. 
(propil,izopropil,ikkilamchi butil,izobutil)
4 Termodinamikaning ikkinchi qonuni va uning ta’riflari? 
(Tomson (Kelvin), Ostvald, Klauzius, Karateodori. Entropiya 
tushunchasi. Karno sikli).
- 
5 0,5 n va 0,05 n AgNO3 eritmasiga tushirilgan Ag plastinkalaridan tashkil topgan konsentratsion zanjirning 291 K da elektr 
yurituvchi kuchini hisoblang. 0.05 n eritmaning ekvivalent elektr o’tkazuvchanligi 99,5 Ω
-1 
∙ sm
2, 
g-ekv, 0,5 n eritma uchun 
77,5 Ω
-1 
∙ sm
2, 
g-ekv.( Ag
+ 
ionining harakatchanligi 61,9 va NO
3
- 
ionining harakatchanligi 71,5 ga teng).
1 Valent bog‘lar nazariyasi. (
Kovalent bog‘lanishning to‘yinuvchanligi va yo‘naluvchanligi. Bog‘ning karraliligi Bog‘ning 
qutbliligi va qutblanuvchanlik. Kovalent molekulalarning turlari
.) - 
2 Analizdagi xatoliklar klassifikatsiyasi(
sistematik, tasodifiy, qo‘pol, absolyut va nisbiy xatoliklar. Analizning asosiy 
bosqichlari. Analiz uchun usul tanlash va analiz sxemasini tuzish.
)
3 Alkinlarning galogenlar, spirtlar, karbon kislotalar, karbonil birikmalar, galogenvodorodlar va boshqalar bilan reaksiyalari 
mexanizmi
. (alkinlarning elektrofil reagentlar bilan reaksiyalari.
4 Termodinamikaning birinchi qonuni? 
(absolyut qonun, termodinamikaning 2-qonunining statistik tabiati. Fluktuatsiyalar 
tushunchasi).
- 
5 A+B = C reaksiyada A moddaning konsentratsiyasi 0,6 mol/l dan 0,2 mol/l gacha kamaygan bo’lsa va reaksiya 2,5 min 
davom etgan bo’lsa, uning o’rtacha tezligini (mol/l∙s) toping.
 
1 Ion bog‘lnish. Metall bog‘lanish. (
elekromanfiylik, elektron buluti.) -

---

2 Analiz usulining asosiy tavsiflari ( 
natijalarning to‘g‘riligi va takrorlanuvchanligi, sezgirlik koeffitsienti, miqdoriy 
aniqlashning quyi va yuqori chegaralari. O‘lchash natijalarini matematik statistika yo‘li bilan qayta ishlash.
)
3 Gidroksikislotalarning tabiiy manbalari va asosiy vakillari. 
(Kimyoviy xossalari. Optik izomerlar va ularning nomlanishi. 
Biologik faol organik birikmalar.)
4 Termodinamikaning 2-qonunini statistik asoslash? 
(Bolsman tenglamasi. Sistema holatining termodinamik ehtimolligi bilan 
uning entropiyasi orasidagi bog‘lanish).
- 
5 A
(g)
+B
(g)
= 2C
(g) 
; A va C moddalarning konsentratsiyalari 4 M va 7 M. Reaksiyaning o’rtacha tezligi 0,6 mol/l∙min. 300 
sekund avval shu moddalar konsetratsiyasi (mol/l) qanday bo’lgan.
 -
1 
Molekulalararo bog‘lanish. Vodorod bog‘lanish. Kompleks hosil bo‘lishi.(Vander Vals kuchlari, Verner nazariyasi
) -
 
2 Kimyoviy analiz usulining asosiy tavsiflari (
O‘rtacha qiymat, dispersiya, standart chetlanish, nisbiy standart chetlanish, 
qayta takrorlanuvchanlik, aniqlik darajasi, extimollik chegarasi va intervali.
)
3 Karbonil birikmalarni olishning laboratoriya va sanoat usullari, kimyoviy xossalari. 
(Keto-yenol tautomeriya.)
4 Termodinamikani birinchi qonunining ta’riflari?
 (Termodinamika birinchi qonunining matematik ifodasi, uning integral, 
Gelmgols xulosalari, birinchi tur abadiy dvigateli
5 A
(g)
+2B
(g)
= C
(g) 
; A va B ning dastlabki konsentratsiyalari 3 M va 4 M bo’lib, boshlang’ich tezlik 12 mol/ l∙min. A 
moddaning 1/3 qismi sarflangandan keyin tezlik (mol/ l∙min) qanday bo’ladi.
 -
1 Qattiq holat. Kristallar. Kristallardagi kimyoviy bog‘lanish turlari(. 
Noorganik birikmalarning asosiy struktur turlari. Qattiq 
eritmalar. Amorf holat.
) - 
2 Regression analiz metodi, graduirovkali grafik chizish uchun matematik statistika usulidan foydalanish. ( 
Sezgirlik, qayta 
takrorlanuvchanlik, sezgirlik koeffitsienti, Styudent koeffitsienti, ishonchlik extimolligining funksiyasi, ishonchlilik 
chegarasi, aniqlik, tanlanuvchanlik.
 
Dispersiya, taqsimlanish mezoni, normal taqsimlanish qonuni
. )
3 Karbonil- guruh va qo‘sh bog‘ hisobiga boradigan reaksiyalar. 
(karbonil birikmalar ishtirokida optik faol birikmalar sintezi. 
aldegid va ketonlarning ishlatilishi.)
4 Termodinamik tushunchalar? (
Faza, komponent, komponentlar soni, erkinlik darajasi tushunchalari
5 Temperatura koeffitsiyenti 3 bo’lgan reaksiya tezligi temperature 25°C dan 65°C gacha o’zgarganda qanday bo’ladi. 
 
1 Suyuq holat. Suyuqlik molekulalarining ionlanishi. Suyuq eritmalar.( 
D.I.Mendeleevning eritmalar uchun kimyoviy 
nazariyasi, eruvchanlik
.) - 
2 To‘g‘rilikni aniqlash usullari (
standart namunalardan foydalanish, qushimchalar metodi, namuna tortimini o‘zgartirish 
usuli, boshqa usullar bilan solishtirish va hokazo. Darajali grafik, kichik kvadratlar, boshqa metodlar bilan solishtirish 
usullari. Standart namunalar tayyorlash, shahodatlar va ulardan foydalanish
. )
3 Nukleofil almashinish reaksiyalarida molekula konfiguratsiyasi o‘zgarishi va saqlanib qolishi bilan boradigan reaksiyalar. 
(s
n
1, s
n
2 vas
n
i mexanizmdagi reaksiyalar. spirtlarning kislotalilik xossalari. spirtlar asosida optik faol birikmalar sintezi)
4 Termodinamik potensiallar? 
(xarakteristik funksiyalar. Izobarik-izotermik va izoxorik-izotermik potensiallar. Gibbs va 
Gelmgols energiyalari. Gibbs- Gelmgols tenglamalari. Kimyoviy potensial).
- 
5 Reaksion muhitni 65°C dan 25°C gacha sovitilganda, reaksiya tezligi 81 marta sekinlashadi. Shu reaksiyaning temperature 
koeffitsiyentini aniqlang.
 -
1 Moddalarning eritmadagi ionlanishi va dissotsilanishi. Elektrolitik dissotsiatsiya.(
S.Arenius nazariyasi D.I.Mendeleyevning 
gidratlar nazariyasi
) - 
2 Analitik laboratoriyalarni metrologik shahodatlashdan o‘tkazish( 
Namuna olish va namuna tayyorlash nazariyasi va 
amaliyoti. Analizga birlamchi namuna olish. Namuna va analiz ob’ekti. 
)
3 Oqsillarning tuzilishi. 
(Oqsillarga xos sifat reaksiyalar. Oqsillar denaturatsiyasi.)
4 Termodinamik parametrlarni tushuntiring? 
(termodinamik jarayon, holat funksiyasi, aylanma jarayon, izobar, izoterm, 
adiabat, izoxor, izobar-izoterm va izoxor-izoterm jarayonlar, qaytar va qaytmas jarayonlar, intensiv va ekstensiv 
kattaliklar)
.- 
5 Siklopropanning propenga aylanishi birinchi tartibli reaksiya bo’lib, 500°C da tezlik koeffitsiyenti 6,7 ∙10
-4 
s
-1 
ga teng. Agar 
siklopropanning boshlang’ich konsentratsiyasi 0,05 M bo’lsa, 30 daqiqadan so’ng siklopropanning konsentratsiyasi qanday 
bo’ladi?