Mühazirə Kimyəvi kinetikanın mahiyyəti. Kimyəvi reaksiyanın sürəti və ona təsir edən amillər

K = k

KCl 

R

KCl 

Məhlulları bir-biri ilə xüsusi elektrik keçiriciliyinə  görə müqayisə etmək 

çətin olur, çünki bu məhlulların qatılıgı həmişə eyni olmur. Bu məqsədlə daha 

---

əlverişli kəmiyyət olan molyar elektrik keçiriciliyindən 

𝜆  (ekvivalent elektrik 

keçiriciliyi) istifadə edirlər.  

Elektrodlar arasında məsafə 1sm olan və daxilində 1q-ekv. Elektrolit həll 

olmuş maye sütununun elektrik keçiriciliyinə molyar elektrik keçiriciliyi (λ)  

deyilir. Beləliklə, xüsusi elektrik keçiriciliyindən fərqli olaraq molyar elektrik 

keçiriciliyi məhlulun vahid həcminə deyil, vahid kütləsinə aid edilir. 

Xüsusi və molyar elektrik keçiriciliyi bir-biri ilə aşağıdakı tənliklərlə əlaqələnir:  

λ =

k

1000c

 

 

Burada c-məhlulun molyar və ya ekvivalent qatılığıdır. 

Məhlulların elektrik keçiriciliyi bir çox amillərdən asılıdır: 

1.  Elektrolitin təbiətindən 

2.  Elektrolitin qatılığından 

3.  Həlledicinin özlülüyündən 

4.  Dielektrik nüfuzluğundan 

5.  Temperaturdan 

Elektrolitlərin xüsusi elektrik keçiriciliyinin k  qatılıqdan asılılıq qrafiki (1 – 

H

2

SO

4

, 2 – KOH, 3 – CH

3

COOH) 

 

 

 

 

Məhlulun xüsusi elektrik keçiriciliyi temperaturdan asılıdır: temperaturun 

1

0

C yüksəlməsi xüsusi elektrik keçiriciliyinin 2 – 3 % artmasına səbəb olur. 

---

Molyar elektrik keçiriciliyi qatılıq artdıqca azalır. Sonsuz durulaşmış 

məhlulda ekvivalent keçiricilik maksimal qiymət alır, çünki zəif elektrolitlərdə 

sonsuz durulaşma zamanı məhlulun özlülüyü azalır, dissosiasiya dərəcəsi isə artır.