Sahifa 1 Radioaktivlik, radionuklidlar va nurlanish

Sahifa 130

tur. Suyuq kisloroddagi ozon rentabelligi (G = 13,6) voldan ancha yuqori.
gazsimon kislorodda ozon hosil bo'lishi (G = 1,5).
Kislorod nurlanishi bilan kuzatiladigan allotropik o'tish
(kislorod ^ ozon), radiatsiya boshqalarga ta'sir qilganda ham paydo bo'ladi
bepul ulanishlar. Shunday qilib, nurlanish paytida oq qalay kul rangga aylanadi,
olmosdan grafitga, amorf selendan kristallgacha. Natijada
nurlanish oddiy birikma atomlari orasidagi bog'lanishni buzadi,
va bu atomlar o'zlarini yangi molekulaga aylantiradi yoki kristall hosil qiladi
oldingisiga qaraganda boshqacha panjara bilan.
Ammiakning radiolizida uning molekulasining yemirilishi
vodorod atomi va NH2 (NH3 ^ NH 2 + H) radikallarining nomi
keyin, rekombinatsiya reaktsiyasi bilan ular molekulyar vodorodga va
gidrazin NH2-NH2. Chiqish hidrazin kichik (100 eV boshiga 1 ^ 2 molekulalari), lekin
radiatsiya jarayoni istiqbolli, chunki mavjud bo'lgan yarim usullar
Gidrazinni o'rganish juda mashaqqatli va murakkabdir. Karbonat angidrid ta'sirida
uglerod oksidi va molekulyar kislorod hosil bo'ladi. CO2 ning parchalanishi
100 eV ga 8 molekula chiqishi bilan davom etadi. Qachon azot va
kislorod azot oksidlarini hosil qiladi: N2O, NO va NO2. Boshqa raslar ham bor
gaz aralashmalaridagi diabetik kimyoviy transformatsiyalar, masalan, jarayonlar
SO2 ni SO3 ga oksidlaydi va HCl ni Cl2 ga aylantiradi. Mahsulot chiqishi
bunday zanjirli jarayonlar 100 eV ga minglab molekulalarga etadi.
Suv parchalanishining asosiy mahsuloti oksidrogen gazidir (ikkalasining aralashmasi)
portlash bo'lgan vodorod va bir hajm kislorod)
paxmoq modda. Suv radiolizining bu xususiyati katta narsani yaratdi
uni yadro reaktorida ishlatishda qiyinchiliklar.
Suvning radioliziga hamroh bo'ladigan asosiy reaktsiyalar bo'lishi mumkin
shaklga qo'ying:
Ma'lumki, erkin radikallar zarralardir (qoida tariqasida,
beqaror) tarkibida bir yoki bir nechta juftlashtirilmagan elektro mavjud
tashqi elektron qobiqda yangi Juftlanmagan elektron egallaydi
faqat atom yoki molekulyar orbital. Juftliksiz mavjudlik
elektron reaktivlikni sezilarli darajada oshirishi mumkin,
radikallarning bu xususiyati juda katta farq qilsa ham.
Barqaror bo'lmagan ionlarning o'zgarishi bilan H radikallari
va OH va yangi, gidroksion H30 + va gidroksilning suv ionlarida barqaror
U-. Atom vodorod va gidroksil radikallari beqaror, ularning vaqti
hayot millisekundlardan oshmaydi. Bu vaqt ichida suvda harakatlanayotgan ras
H va OH dikiklari. bilan o'zaro ta'sir o'tkazishga ulguradi
suv va vodorod peroksid hosil bo'lishi.
H20 ^ H 20 * ^ H + 0 tf
H + H ^ H2
0H + 0H ^ H202
H + 0H ^ H20
(5a)
(56)
(5c)
(5g)
159