Boyl qonuni ( T doimiy):
P1V1 = P2V2 Charlz / Gey-Lussak qonuni (P doimiy):
V1/T1 = V2/T2 Ideal gaz qonuni:
P1V1/T1 = P2V2/T2 = nR R bo'ladi ideal gaz doimiysi, R = 8.3145 J / mol * K. Ma'lum miqdordagi materiya uchun nR doimiy gaz bo'lib, u ideal gaz qonunini beradi.
Termodinamikaning nolinchi qonuni - Uchinchi tizim bilan termal muvozanatdagi ikkita tizim bir-biriga termal muvozanatda.
Termodinamikaning birinchi qonuni - Tizim energiyasining o'zgarishi - bu ish uchun sarflangan quvvatni minus hisobga olgan holda tizimga qo'shilgan energiya miqdori.
Termodinamikaning ikkinchi qonuni - Jarayonning iloji yo'q, chunki uning yagona natijasi issiqlikni salqin jismdan issiqqa o'tkazish.
Termodinamikaning uchinchi qonuni - Cheklangan bir qator operatsiyalarda biron bir tizimni mutlaq nolgacha kamaytirish mumkin emas. Bu degani, mukammal samarali issiqlik dvigatelini yaratib bo'lmaydi.
Termodinamikaning Ikkinchi qonuni haqida gapirish uchun qayta tiklash mumkin entropiya, bu tizimdagi buzilishlarning miqdoriy o'lchovidir. Mutlaq haroratga bo'lingan issiqlik o'zgarishi bu jarayonning entropiyasi o'zgarishi. Shu tarzda aniqlangan Ikkinchi Qonun quyidagicha takrorlanishi mumkin:
Har qanday yopiq tizimda tizimning entropiyasi doimiy bo'lib qoladi yoki ortib boradi. "Yopiq tizim" bu degani har bir tizimning entropiyasini hisoblashda jarayonning bir qismi kiritiladi.