1. Elektrokimyoviy ekvivalent deb nimaga aytiladi?

ELEKTROLIZ

1. Elektrokimyoviy ekvivalent deb nimaga aytiladi?

1) elektrolit eritmasidan A∙s elektr toki o‘tkaziiganda elektrodlarda ajralib chiqadigan modda miqdori;
2) elektrolit eritmasidan 1 F elektr toki o‘tganda elektrodda ajralib chiqadigan modda massasi;
3) elektrolit eritmasidan 96500 KI elektr toki o‘tganda elektrodda ajralib chiqadigan modda massasi;
4) elektrolit eritmasidan 26,8 A∙s elektr toki o‘tganda elektrodda ajralib chiqadigan modda miqdori.
A) 1,3,4 B) 1,2,3 C) 2,3,4 D) 4

2. To‘g‘ri ifodalangan Faradey qonunlarining ta’riflarini aniqlang:

1) har xil elektrolitlarning eritmalaridan bir xil miqdordagi elektr toki o'tkazilganda, elektrodlarda ajralib chiqadi­gan moddalarning massasi moddalarning kimyoviy ekvivalentlariga teskari proporsional bo‘ladi;
2) elektrodlarga ajralgan modda miqdori elektrolit eritmasidan o‘tgan elektr toki miqdoriga teskari proporsionaldir;
3) har xil elektrolitlarning eritmalaridan bir xil miqdorda elektr toki o'tkazilganda elektrodlarda ajralib chiqadigan moddalarning massasi ularningkimyoviy ekvivalentlariga to‘g‘ri proporsional bo’ladi;
4) elektrodlarda ajralgan modda massasi elektrolit eritmasidan o‘tgan elektr toki miqdoriga to‘g‘ri proporsionaldir.
A) 1,2 B) 1,3 C) 1 ,4 D) 3,4

3. Ixtiyoringizdagi osh tuzi eritmasidan natriy metalini olish uchun qanday jarayonlarni amalga oshirish kerak.

A) kaliy metali bilan reaksiyaga kirishtirib B) qizdirib
C) eritmani elektroliz kilib
D) eritmani bug`latib, so'ngra suyuqlanmani elek­troliz qilib

4. Natriy xloridning suvli eritmasi elektroliz qilinganda hosil bo’ladigan oddiy moddalarni ko'rsating.

1) natriy; 2) xlor; 3) kislorod; 4) vodorod;
5) ishqor.
A) 1,2 B) 3,4 C) 2,4 D) 1,2,5

5. Mis(II) nitrat eritmasi inert elektrodlar ishtirokida to‘la elektroliz qilindi. Elektr toki o’chirilgandan keyin elektrodlar qisqa vaqt davomida elektrolizyorda qolib ketsa, eritmada qanday mahsulot bo‘lishi mumkin?

A) HNO₃ B) Cu(NO₃)₂
C) HNO₂ D) HNO₃+Cu(NO₃)₂

6. Natriy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda katod va anodda qanday mahsulot olinadi?

1) kislorod; 2) vodorod; 3) natriy; 4) natriy ishqori.
A) 2 va 4 В) 1 va 2 C) 3 D) 2

7. Amalda bajarib bo’lmaydigan jarayonlarni ko'rsating.

1) temir(III) sulfat eritmasining elektrolizi;
2) magniy xlorid suyuqlanmasining elektrolizi; 3) magniy karbonat suyuqlanmasining elektrolizi;
4) saxarozaning elektrolizi; 5) simob(II) nitrat suyuqlanmasining elektrolizi
A) 1,2,3 B) 1,4,5 C) 3,4,5 D) 1,2,5

8. Qaysi moddalarning suvli eritmasi elektroliz qilinishi natijasida shu modda eritmasining konsenratsiyasi ortadi?

1) NaOH 2) Cr₂(SO₄)₃; 3) KC1;
4) H₂SO₄; 5) NaNO₃ 6) HBr
A) 1,2,4,6 B) 1,4,5 C) 1,2,4 D) 2,4,6,

9. Faqat elektroliz usulda olinadigan metallni ko‘rsating?

A) mis B) temir C) alyuminiy D) xrom

10. Elektroliz jarayonida natriy gidroksid suyuqlanmasi qatnashganda, katodda va anodda qanday moddaiar hosil bodadi?

A) vodorod va kislorod
B) natriy va vodorod
C) natriy va suv
D) natriy, suv va kislorod

11. Elektrodlari misdan tayyorlangan elektrolizyorda mis(II) nitratning suvdagi eritmasi elektroliz qilin­ganda qanday jarayonlar sodir bodadi?

A) katodda mis (II) ionlari qaytariladi, anodda gidrok­sid ionlari oksidlanadi
B) mis(II) kationi katodda qaytariladi, anodda esa mis metali oksidlanib, eritmaga o‘tadi
C) katodda vodorod kationi qaytariladi, anodda gid­roksid anioni oksidlanadi
D) katodda vodorod kationi qaytariladi, anodda nit­rat ioni oksidlanadi

12. Osh tuzidan metal holatdagi natriyni olish uchun sanoatda qaysi usul qo’ll2aniladi?

A) alyuminotermiya
B) CO yordamida qaytarish
C) uglerod bilan qaytarish
D) eritmani elektroliz qilish

13. Kaliy sulfat eritmasi elektrolizga uchratilganda konsentratsiyasi ortdi. Elektroliz natijasida elektrodlarda qanday moddalar ajralib chiqadi?

1) kaliy; 2) oltingugurt(IV) oksid;
3) kislorod; 4) vodorod
A) 1,3 B) 2,4 C) 2,3 D) 3,4

14. Kaliy gidroksid eritmasi elektrolizga uchratilganda konsentratsiyasi ortdi. Elektroliz natijasida elektrodlarda qanday moddalar ajralib chikadi?

A) kaliy va oltingugurt(VI) oksid
B) vodorod va oltingugurt(VI) oksid
C) kaliy va kislorod
D) vodorod va kislorod

15. Mis(II) sulfat eritmasi inert anod bilan elek­troliz qilinganda, katod va anodda qanday moddalar ajralib chiqadi?

A) vodorod va kislorod
B) vodorod va oltingugurt(IV) oksid
C) mis va oltingugurt(IV) oksid
D) mis va kislorod

16. 15 minut davomida 1,25 A kuchga ega bo‘lgan tok mis(II) sulfat eritmasidan o'tkazilsa, katodda qancha (g) mis ajraladi?

A) 0,037 B) 0,37 C) 0,75 D) 0,073

17. 3 A bo‘lgan tok 20 min davomida kumush nitrat eritmasidan o‘tkazilganda katodda qancha (g) ku­mush ajralib chiqadi?

A) 8,06 B) 28,02 C) 16,10 D) 4,03

18. 5 A bo‘lgan tok 25 minut davomida kalsiy xlorid suyuqlanmasidan o'tkazilganda qancha miqdor (g) kalsiy xlorid parchalanadi?

A) 9,3 B) 0,93 C) 0,83 P) 4,3

19. Tok kuchi 8A ga teng bo'lib, elektroliz 1/4 soat davom etganda kumush nitrat eritmasidan necha gramm kumush ajralib chiqadi?

A) 8,06 B) 12,08 C) 9,88 D) 7,25

20. Kumush nitrat eritmasidan massasi 6,72 g bo‘lgan kumushni ajratib olish uchun 18 A kuchga ega bo‘lgan tokni eritmadan qancha vaqt (s) davomida o‘tkazish kerak?

A) 500,4 B) 193,2 C) 931,8 D) 333,6

21. Kadmiy sulfat eritmasidan katodda 3,36 g kadmiy ajralib chiqishi uchun kuchi 1,08 A ga teng bo‘lgan tokni necha soat davomida o‘tkazish kerak?

A) 4,46 B) 6,45 C) 4,86 D) 1,49

22. 100 g 10% li o'yuvchi kaliy eritmasidan 4 A tok necha soat o'tkazilganda 50% li eritma ho­sil bo‘ladi?

A) 59,6 B) 29,8 C) 51,4 D) 31,8

23 0,8M li 500 ml sulfat kislota eritmasining konsentratsiyasini 1 M ga yetkazish uchun 9,3 A tokni necha soat davomida eritmadan o'tkazish kerak?

A) 32 B) 44 C) 60 D) 80

24. 0,4M li 600 ml HNO₃ eritmasining konsentratsiyasini 1 M ga yetkazish uchun 9,4 A tokni necha soat davomida eritmadan o'tkazish kerak?

A) 124 B) 114 C) 80,5 D) 60,4

25. 80,5 g glauber tuziga 119,5 ml suv qo‘shildi. Hosil bo'lgan eritmadan 40% li natriy sulfat eritmasi­ni olish uchun 60 A tok necha soat o'tkazilishi kerak?

A) 4,99 B) 2,76 C) 8,28 D) 5,52

26. 8 minut davomida xrom(III) nitrat eritmasi elektroliz qilinganda katodda 1,56 g xrom ajralgan bo`lsa, tok kuchini toping?

A) 6 B) 18,1 C) 14,4 P) 13,6

27. 45 minut davomida katodda 5 g mis ajralishi uchun mis (II) sulfat eritmasi orqali o'tkazilishi lozim bo‘lgan tokning kuchini hisoblang?

A) 15,92 B) 15,50 C) 16,8 D) 5,58

28. 200 g 16% li mis (П) sulfat eritmasi to‘liq elek­troliz qilinganda 17,5% li eritma olindi. Eritmadan necha faradey tok o'tganini aniqlang.

A) 2,4 B) 0,4 C) 8 D) 8,4

29. 200 g 11,7% li natriy xlorid eritmasi elek­troliz qilinganda 15,68 litr (n.sh.) gazlar aralashma­si hosil bo'ldi. Elektroliz jarayoni uchun sarflangan faraday miqdorini aniqlang.

A) 1 B ) 0,7 C) 0,6 D ) 0,8

30. Noma’lum metali xloridi suyuqlanmasi orqali 0,5 soat davomida kuchi 11,52 A bo'lgan tok o'tganda katodda 1,94 g metali ajralib chiqdi. Qaysi metali tuzi elektrolizda qatnashgan?

A) litiy B) berilliy C) alyuminiy D) magniy

31. Agar anodda 5,61 (n.sh.) gaz ajralib chiqsa elektroliz uchun necha gramm kumush nitrat olingan?

A) 80 B) 42,5 C) 108 D) 170

32. Reaksiya unurni 0,85 bo'lganda 51 kg alyuminiy oksiddan elektroliz yordamida necha kg alyuminiy olish mumkin?

A) 23 B) 24 C) 27 D) 30

33. Agar KI eritmasi elektroliz qilinganda elektrodlardan birida 4,48 l (n.sh.da) gaz modda ajralib chiqsa, anodda qancha modda (g) hosil bo'lganini hisoblang.

A) 50,8 B) 25,4 C) 38,1 D) 76,2

34. 4825 sekund davomida 4 A tok kuchi bilan 500 ml 0,2 molyarli kumush nitrat eritmasi elektroliz qil­inganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kumush massasini (g) hisoblang.

Ai 16,8 B) 1,6 C ) 21,6 D) 0,8

35. 19300 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan 700 ml 0,1 molyarli kumush nitrat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan kumush mas­sasini (g) hisoblang.

A) 43,2 B) 7,56 C) 4,41 D) 11,2

36. 19300 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan 250 ml 0,4 molyarli mis(II) sulfat eritmasi elektroliz qilinganda, katodda (inert elektrod) ajralgan moddalar massasini (g) hisoblang.

A) 6,4 B) 3,2 C) 3,5 D) 6,6

37. 2,34% li 500 g natriy xlorid eritmasini 48250 sekund davo­mida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi Anodda (inert elektrod) ajralgan xlor massasini (g) aniqlang.

A) 35,5 B) 7,1 C) 14,2 D) 3,55

38. Kumush nitratning 500 g 6,8% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 22,4 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan so‘ng eritmadagi moddaning massa ulushini (%) aniqlang.

A) 3,6 B) 4,7 C) 1,9 D) 2,8

39. 7,8% li 300 g natriy xlorid eritmasini 48250 sekund davomida 2 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. An­odda (inert elektrod) ajralgan moddalar massasini (g) hisoblang.

A) 35,5 B) 19,0 C) 14,2 D) 4,48

40. 74,5 g kaliy xlorid suyuqlanmasi va 74,5 g kaliy xlorid tutgan eritma 9650 sekund davomida 10 A tok kuchi bilan elektrolizga uchratilganda ajralib chiqqan xlorning hajmlarini (1, n.sh.) hisoblang.

A) 22,4 va 11,2 B) 22,4 va 22,4
C) 22,4 va 33,6 D) 11,2 va 11,2

41. Birinchi elektrolizyorda 2 mol, ikkinchisida 4 mol mis(II) sulfat bo'lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o'tganda katodlarda xrsil bo'lgan moddalar massal­arini (g) aniqlang.

A) 128; 128 B) 66; 128,
C) 64; 128 D) 64; 64

42. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol ku­mush nitrat bo'lgan eritmalar orqali 4 faradey tok o'tganda katodlarda (inert elektrod) ajralib chiqqan moddalar massalarini (g) hisoblang.

A) 108,216 B) 432,432
C) 111,218 D) 216,216

43. Birinchi elektrolizyorda 1 mol, ikkinchisida 2 mol mis(II) sulfat bo'Igan eritmalar orqaii 386000 kulon tok o‘tganda katodlarda. hosil bo'lgan moddalar massalarini (g) aniqlang.

A) 128; 128 , B) 66; 128
C) 64; 128 D) 64; 64

44. Elektrodlari ketma-ket ulangan ikki idishning birida osh tuzi, ikkinchisida natriy yodid eritmalari bo‘lib, ulardan bir xil miqdordagi elektr toki o'tkazilganda, ikkinchi idishda 5,08 g yod hosil bo'ldi. Birinchi idishdagi anodda hosil bo'lgan mahsulotning massasini (g) aniqlang.

A) 1,42 B) 8,14 C) 2,64 D) 3,06

45. Tarkibida 0,6 mol AgNO₃, 0,2 mol CuSO₄ va 0,15 mol AuCl₃ bo'lgan eritmalar tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqaii 48250 KI tok miqdori o'tkazilganda katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar (berilgan tartibda) massasini (g) aniqlang.

A) 64,8; 12,8; 29,55 B) 54; 16; 32,83
C) 108; 64; 197 D) 54; 12,9; 29,6

46. Mis (II) -xlorid va oltin (III) -xlorid eritmalari solingan idishlar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 38,4 g mis ajralgan bo'lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm oltin ajralgan?

A) 177,3 B) 78,8 C)59,1 D) 118,2

47. XC1₂ va YC1₃ suyuqlanmalari solingan idish­lar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 2,7 mol X va ikkinchi idish katodida 100,8 g Y hosil bo'ldi. Y elementning nisbiy atom massasini aniqlang.

A) 70 B) 27 C) 56 D)84

48. Mis(II) -xlorid va temir (III) -xlorid suyuqlanmalari solingan idishlar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Birinchi idish katodida 19,2 g mis ajralgan bo'lsa, ikkinchi idish katodida necha gramm temir ajralgan?

А) 5,6 B) 11,2 C) 22,4 J D) 16.8

49. Cu²⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan eritmalar solin­gan idishlar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Bir­inchi idish katodida 38,4 g mis va ikkinchi idish ka­todida 129,6 g X ajralgan bo'lsa, n ning qiymatini aniqlang.

A) 3 В) 1 C) 2 D) 4

50. Fe³⁺ va Xⁿ⁺ ionlari saqlagan suyuqlanmalar solingan idishlar ketma - ket tok manbaiga ulan­gan. Birinchi idish katodida 16,8 g temir va ikkinchi idish katodida 50,4 g X ajralgan, bo'lsa, n ning qiymatini aniqlang.

A) 1 B) 3 C) 2 D) 4

51. Mis (II) -xlorid va temir (III) -xlorid eritmalari solingan idishlar ketma-ket tok manbaiga ulangan. Anodlarda jami 1,8 mol xlor ajralib chiqqan bo'lsa, birinchi idish katodida necha gramm mis ajralgan?

A) 14,4 B )57,6 C) 28,8 D) 38,4

52. 2 mol natriy bromid va 3 mol natriy yodid saqlagan eritmalar ketma-ket ulangan elektrolizyorlarga solinib, ular orqali o'zgarmas tok o'tkazilganda ikkinchi eritmadan 381 g yod ajraldi. Birinchi elektrolizyordagi katod va anodda hosil bo'lgan moddalar massalari yig'indisini (g) hisoblang.

A) 180 B) 171 C) 166,5 D ) 162

53. Kumush nitratning 510 g 10% li eritmasi elektroliz qilinganda anodda (inert elektrod) 11,2 l (n.sh.) gaz ajraldi. Elektrolizdan keyingi eritmaning (p=l,0 g/ml) molyarligini (mol/1) hisoblang.

A) 1,82 B) 0,26 C) 0,97 D) 0,65

54. Tarkibida 0,2 mol AuCl₃ va 0,3 mol CuCl₂ bo'lgan eritma orqali 965 sekund davomida 12 A tok o'tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda hajmini (ml,n.sh.) hisoblang.

A) 168 B) 1344 C) 896 D) 112

55. Tarkibida 0,1 mol simob(II) xlorid va 0,2 mol mis(II) xlorid bo'lgan eritma orqali 4825 s davomida 10 A tok o'tkazilganda anodda (inert elektrod) ajralib chiqqan modda hajmini (1, n.sh.) aniqlang.

A) 6,72 B) 17,75 C) 5,6 D) 21,3

56. 500 ml 0,1 molyarli Cu(NO₃)₂ va 400 ml 0,2 molyarli AgNO₃ eritmalarini aralashmasi 5 A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elek­troliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massas­ini (g) hisoblang.

A) 5,64 B) 3,76 C) 7,52 D) 9,40

57. 200 ml 0,1 M mis(II) nitrat va 300 mi 0,1 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuchi bilan 965 s davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagan­dan keyin eritmadagi tuzning massasini (g) toping.

A) 5,1 B) 3,76 C) 0,94 D) 2,82

58. Mis(II) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmalaridan 400 ml dan aralashtirilib, so'ngra 2 A tok kuchi bilan 1930 s elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massas­ini (g) toping.

A) 3,76 B) 11,28 C)7 ,5 2 D) 3,4

59. Mis(II) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmaiaridan 400 ml dan aralashtirilib, so'ngra 4 A tok kuchi bilan 1930 s davomida eiektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping.

A) 3,76 B) 11,28 C) 7,52 D) 3,4

60. Mis(II) nitrat va kumush nitratlarning 0,2 molyarli eritmalaridan 200 ml dan aralashtirilib, so'ngra 0,03 faradey tok bilan elektroliz qilindi. Elek­troliz tugaganidan keyin eritmada qolgan nitrat kislotarning massasini (g) hisoblang.

A) 2,52 B) 1,89 C) 3,78 D) 5,04
61. 500 ml 0,1 molyarli Cu(NO₃)₂ va 400 ml 0,2 molyarli AgNO₃ eritmalarining aralashmasi 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada 7,52 g tuz qolgan bo'lsa, sarflan­gan vaqtni (s) hisoblang.
A) 1930 B) 3860 C) 965 D) 2895

62. Natriy xlorid va natriy yodid eritmalari solingan paral­lel ulangan elektrolizer orqali doimiy elektr toki o‘tkazilganda ikkinchi eritmadan 38,1 g yod ajraldi. Bi­rinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo'lgan mahsulotlar massalari yig'indisini (g) hisoblang.

A) 10,95 B) 21,9 C) 7,4 D) 5,47

63. 195 g 6% li natriy xlorid va 500 g 9% li natriy yo­did eritmalar bo’lgan, parallel ulangan elektrdlizerlar orqali doimiy elektr toki o'tkazilganda, ikkinchi eritmadan 38,1 g yod ajraldi. Birinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo`lgan mahsulotlar massalari yig'indisini (g) hisoblang;

A) 10,95 B) 8,2 C) 7,4 D) 11,25

64. 500 g 7,45% li kaliy xlorid va 1000 g 11,62% li kaliy yodid eritmalar bo'lgan, parallel ulangan elektrolizerlar orqali doimiy elektr toki o'tkazilganda, ikkin­chi eritmadan 88,9 g yod ajraldi. Birinchi elektrolizerdagi katod va anodda hosil bo'lgan mahsulotlar massalari yig'indisini (g) hisoblang.

A) 18,25 B) 8,2 C) 25,55 D) 20,05

65. Mis(II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 7,36 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 1544 s davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlangich aralashmadagi moddalarning massasini (g) aniqlang.

A) 2,8; 4,56 B) 3,2; 4,16
C) 3,68; 3,68 D) 1,86; 5,5

66. Mis(II) sulfat va kadmiy sulfatdan iborat 5,28 g arar lashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 193 minut davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlangich ara­lashma tarkibidagi tuzlaming massasini (g) aniqlang.

A) 0,8; 4,48 B) 1,6; 3,68
C) 3,2; 2,08 D) 2,64; 2,64

67. Tarkibida MnSO₄ bo‘lgan 74,8 g kristallogidrat suvda eritildi. Agar niarganesni batamom ajratib olish uchun eritmadan 5 A tok kuchi 15440 sekund davomida o‘tkazilgan bo‘lsa, elektroliz uchun olingan kristallogidratning formulasini toping.

A) MnSO₄∙2H₂O B) MnSO₄∙5H₂O
C) MnSO₄∙4H₂O D) MnSO₄∙H₂O

68. Tarkibida mis(II) nitrat va kumush nitrat bo`lgan 500 ml eritma orqali 3860 Kl elektr miqdori o‘tkazildi. Katodda har ikki inetaldan hammasi bo‘lib, 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlangich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/1) hisoblang.

A) 0,015; 0,01 B) 0,03; 0,02
C) 0,04; 0,03 D) 0,02; 0,01

69. CuSO₄ va CdSO₄ dan iborat 9,44 g aralashma suv­da eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 1930 sekund davomida 5 A tok kuchi bi­lan elektroliz qilindi. Boshlang`ich aralashma tarkibida­gi tuzlaming massasini (g) hisoblang.

A) 3,2;6,24 B) 6,4; 3,04
C) 4,8; 4,64 D) 2,4; 7,04

70. 400 g suvda Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4A tok kuchi 9650 sekund davomida o'tkazilgan bo'lsa, elektrolizga uchragan tuz massasini (g) hisoblang.

A) 32 B) 16 C) 40 D) 80

71. 800 g 5% li mis(II) sulfat eritmasining massasi 23,6 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini (g) aniqlang.

1) katodda 16 g mis; 2) katodda 0,4 g vodorod; . 3) katodda. 6,4 g,mis;
4) anodda 4 g kislorod; 5) anodda 3,6 g kislorod; 6) anodda 7,2 g kislorod
A) 1,4 B) 1,2,6 C) 1,4,5 D ) 3,6
72. 800 g 8,5% li kumush nitrat eritmasining massasi 50 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini (g) aniqlang.
1) katodda 43,2 g kumush; 2) katodda 46,6 g kumush; 3) katodda 0,2 g vodorod; 4) katodda 0,4 g vodorod; 5) anodda 6,4 g kislorod; 6) anodda 3,5 g kislorod
A) 1,4 B) 1,4,5 C) 1,6 D) 2,3,6

73. 607 g 10% li oltin(III) xlorid eritmasining massasi 96,7 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Inert elektrodlarda ajralgan moddalar massasini (g) aniqlang.

1) katodda 39,4 g oltin; 2) katodda 4 g vodorod; 3) katodda 19,7 g oltin; 4) anodda 10,65 g xlor; 5) anodda 32 g kislorod;
6) anodda 21,3 g xlor
A) 1,6 B) 2,5 C) 1,2,5,6 D) 2,3,4,5

74. 100 g 17 % li AgNO₃ eritmasi inert elek­trodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlar­da 38,6 g moddalar ajraldi. Eritmadan necha faradey tok o'tganini aniqlang.

A) 2,4 B) 0,9 C) 3,1 D) 1,2

75. 200 g 8,5 % li AgNO₃ eritmasi inert elektrodlar yordamida elektroliz qilinganda elektrodlarda 29,6 g moddalar ajraldi. Eritmadagi necha faradey tok o'tganini aniqlang.

A) 0,4 B) 4,2 C) 0,9 D) 2,1

76. 400 g 16% li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilin­ganda anodda (inert elektrod) 17,92 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Elektroliz uchun sarflangan tok miqdorini (F) aniqlang.

A) 3,2 В) 3 C) 1,6 D) 1,5

77. Mis (II) -sulfat eritmasi bir xil massali mis elektrodlar bilan elektroliz qilindi. Agar katod va anodning massalari farqi 76,8 g ga teng bo'lsa, sarflangan faraday miqdorini toping.

A) 1,5 B) 2,4 C) 3 D) 1,2

78. 600 g noma’lum foizli mis (II) sulfat erit­masi elektroliz qilinganda hosil bo'lgan kislotaning massa ulushi dastlabki tuzning massa ulushiga teng bo'lsa, mis (II) sulfat necha foizli edi (tuzning hammasi elektroliz bo'lgan) ?

A) 70,5 B) 87,52 C) 80,5 D) 77,5

79. 300 g noma’lum foizli mis (II) sulfat eritmasi elektroliz qilinganda hosil bo'lgan kislotaning massa ulushi dastlabki tuzning massa ulushiga teng bo'lsa, mis (II) sulfat necha foizli edi (tuzning hammasi elektroliz bo'lgan) ?

A) 77,5 B) 80,5 C) 87,52 D) 70,5

80. 200 g kaliy yodidning 16,6% li

eritmasini to'la elek­troliz kilib olingan eritmaga fosfat kislotaning 19,6% li eritmasidan 50 g qo'shilganda, kaliyning Qaysi tuzi hosil bo'ladi?
1) fosfat; 2) gidrofosfat; 3) digidrofosfat.
A) 1 B) 2,3 C) 3 D) 2

81. Kaliy gidroksid eritmasini 80,4 soat davomida 15 A tok ishtirokida elektroliz qilindi. Qolgan eritma massasi 195 g, konsentratsiyasi 30% li kaliy gidroksid ekanligi aniqlansa, boshlang'ich eritmadagi ishqor konsentratsiyasini (%) hisoblang.

A) 5,8 B) 19,5 C) 39 D) 9,75

82. 100 g kaliy sulfat eritmasida kaliy sulfatning massa ulushi 0,082. Shu eritma elektroliz qilinganda anoda 5,6 l (n.sh.) gaz ajralib chiqdi. Elektrolizdan keyingi eritmaning foiz konsentratsiyasini toping.

A) 12,8 B) 9 C) 14 D) 18

83. KNO₃ ning massasi 872 g bo'lgan 9,17% li eritmasi elektroliz qilinganda, anodda 61 / kislorod ajralib chiqdi (t=21 ℃

P = 80,11kPa). KNO₃ ning elektrolizidan keyingi massa ulushini (%) toping.
A) 8,85 B) 9,99 C) 8,96 D ) 7,86

84. 400 ml (p=l,2 g/ml) 0,75M li Na₂SO₄ erit masiga 156 ml suv qo‘shildi va 8 A tok kuchi bi­lan 48250 sekund davomida elektroliz qilindi. Hosil bo'lgan eritmaning konsentratsiyasini (%) toping.

A) 3,55 B) 28,4 C) 7,1 D) 14,2
85. 12 ml HNO₃ eritmasi (p=2) Orqali 2 A tok kuchi 16,08 soat davomida o'tkazilganda suvning qancha (mol) miqdori elektrolizga uchraydi?
A) 10,8 B) 1,2 C) 0,6 D) 1

86. 2 mol litiy galogenidi saqlagan suvli eritma 7 F tok bilan elektroliz qilinganda anodda 111 g modda(lar) ajraldi. Galogenni aniqlang.

A) brom B) yod C) ftor D) xlor

87. Qanday hajmdagi (ml) 2 M li CuSO₄ eritma­si elektroliz qilinganda 28 I (n.sh.) kislorod va 33,6 l (n.sh.) vodorod ajraladi?

A) 600 B) 500 C) 250 D) 1000

88. Qanday hajmdagi (ml) 2 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 39,2 l (n.sh.) kislorod va 56 1 (n.sh.) vodorod ajraladi?

A) 600 B) 500 C) 250 D) 1000

89. 200 g X % li CuSO₄ eritmasi orqali 4 F tok o‘tkazilganda katodda 33,6 litr (n.sh.) gaz ajraldi. X ning qiymatini aniqlang.

(elektrod inert)
A) 40 B) 20 C) 50 D) 60

90. 250 g CuSO₄ eritmasi tuz tugaguncha elektroliz qilinganda eritma massasi 24% ga kamaydi. Ajralgan gaz hajmini (1, n.sh.) aniqlang. (elektrod inert)

A) 11,2 B) 13,44 C) 5,6 D) 8,4

91. 392 g 20 % li xrom (III) -sulfat eritmasi elek­troliz qilinganda hosil bo'lgan eritma massasi 373,2 g ni tashkil etdi va inert elektrodlarda 10,08 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Elektroliz jarayonida hosil bo'lgan kislo­ta massasini (g) hisoblang.

A ) 58,8 B) 39,2 C) 44,1 D ) 29,4

92. 588 g 15% li xrom (III) - sulfat eritmasi elek­troliz qilinganda inert elektrodlarda 10,08 litr (n.sh.) gaz ajraldi va 569,2 g eritma olindi. Elektrolizdan so'ng eritmada necha gramm tuz mavjud?

A) 39,2 B) 24,5 C) 19,6 D) 49
93. 100 g 45% li natriy yodid eritmasining nia'lum qismi elektroliz qilindi. Hosil bo'lgan eritmaga yetarli miqdorda kumush nitrat eritmasi quyilganda umumiy massasi 58,6 g cho'kma ajraldi. Elektroliz uchun sarflangan faradey miqdorini aniqlang.
A) 0,05 B ) 0,1 C) 0,2 D ) 0,15

94. 100 g 45% li natriy yodid eritmasi elektroliz qilinganda katodda 1,12 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Hosil bo'lgan eritmaga yetarli miqdorda kumush nitrat erit­masi quyilganda necha gramm cho'kma(lar) ajraladi?

A) 58,6 B) 53,6 C) 46,7 D ) 68

95. 250 g 19,5 % li simob (II) -nitrat eritmasi elektroliz qilinganda, eritma massasi 50,55 g ga kamaydi. Elektroliz jarayonida ishtirok etgan suv massasini (g) hisoblang.

A) 11,7 B) 12,6 C) 20,7 D) 19,8

96. 400 ml (p= 1,2 g/ml) 0,75 M li Na₂SO₄ eritmasiga 147 ml suv qo'shildi va 7,5 A tok kuchi bi­lan elektroliz qilinganda 7,1% li eritma hosil bo'ldi. Eritma necha sekund davomida elektroliz qilingan?

A) 19300 B) 38600 C) 48250 D) 96500

97. FeSO₄ eritmasi inert elektrodlar bilan ele k­troliz qilinganda katod massasi 14 grammga ortib, eritina massasi 27 grammga kamaygan bo'lsa, erit­madan necha farad (F) tok o'tgan?

A) 2 B) 1,5 С) 1 D) 0,5

98. 100 g 35,1 % li natriy xlorid eritmasi elek­troliz qilinganda inert elektrodlarda 4,48 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Hosil bo'lgan eritmada aluminiy eritilganda necha litr (n.sh.) gaz ajraladi?

A) 4,48 B) 13,44 C) 6,72 D ) 20,16

99. 3 M li (p=l,2) Cu(NO₃)₂ eritmasi elektroliz qilin­ganda 39,2 litr (n.sh.) kislorod va 44,8 l (n.sh.) vodorod ajralsa, dastlabki eritma hajmini (ml) aniqlang?

A) 600 B) 500 C) 1200 D) 1000

100. 2,5 M li (p=l,25) Cu(NO₃)₂ eritmasi elek­troliz qilinganda 56 litr (n.sh.) kislorod va 44,8 l (n.sh.) vodorod ajralsa, hosil bo'lgan eritma (p=1,2) konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang?

A) 2,9 B) 15,4 C) 5,9 D) 3,1

101. 8 A tok kuchi bilan 48250 sekund davomida 2 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 44,8 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Dastlabki eritma hajmini (ml) aniqlang?

A) 600 B) 1000 C) 250 D) 500

102. 10 A tok kuchi bilan 48250 sekund davomida 2,5 M li CuSO₄ eritmasi elektroliz qilinganda 39,2 litr (n.sh.) gaz ajraldi. Dastlabki eritma hajmi­ni (mi) aniqlang?

A) 800 B) 1000 C) 1600 D) 500

103. 2,5 M li eritma hosil qilish uchun 2 M li K₂SO₄ eritmasini anodda 187 l (n.sh.) gaz ajralguncha elek­troliz qilindi. Dastlabki eitma hajmini (I) aniqlang?

A) 1 B) 1,2 C) 1,5 D) 0,3

104. 2,76 M (p=l,2) li eritma hosil qilish uchun 2 M li (p=1,2) CuSO₄ eritmasi 132 gr ga kamayguncha elektroliz qilindi. Hosil bo'lgan eritma massasini (gr) aniqlang?

A) 347 B) 579 C) 447 D) 479

105. 500 g suvda 60,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ araiashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4 A kuchga ega bo‘lgan tok 9650 sekund davomida o'tkazilgan bo‘lsa, boshlang‘ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) hisoblang.

A) 21,3; 39,1 B) 42,6; 33,8
C) 35,5; 24,9 D) 28,4; 32

106. 500 g suvda 60,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eritildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 4 A kuchga ega bo'lgan tok 9650 sekund davomida o'tkazilgan bo'lsa, eritmada qolgan tuzning massa ulushini (%) hisoblang.

A) 2,91 B) 5,22 C) 3,54 D) 8,43

107. 747,6 g suvda 76,4 g Na₂SO₄ va CuSO₄ aralashmasi eri­tildi. Misni batamom ajratib olish uchun eritmadan 5 A kuchga ega bo'lgan tok 11580 sekund davomida o'tkazil­gan bo'lsa, hosil bo'lgan eritmadagi (p=l,25 g/ml) nat­riy sulfatning molyarligini hisoblang.

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,4 D ) 0,3

108. 458,7 g suvda 73,3 g Na₂SO₄ va CdSO₄ aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun erit­madan 2 A kuchga ega bo'lgan tok 24125 s davom­ida o'tkazilgan bo'lsa, elektrolizdan so'ng eritmadagi

(p=l,25 g/ml) sulfat ionining konsentratsiyasini (mol/1) hisoblang.
A) 0,4 B) 1,0 C) 3,8 D) 7,68

109. Uchta kulonometrdan elektr toki o'tkazildi. Elektroliz jarayonida Ni kulonometr katodining massasi 1,16 g ga, ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 1,3 g ga uchinchisiniki 2,24 g ga ortdi. Ikkin­chi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganligini aniqlang. (Ar(Ni) =58)

A) Zn; Cd B) Cd; Ag С) Си; Cd D) Mg; Fe

110. Uchta kulonometrdan elektr toki o'tkazildi. Elektroliz jarayonida Cu kulonometr katodining massasi 0,24 g ga, ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,42 g ga, uchinchisiniki 0,81 g ga ortdi. Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganligini aniqlang.

A) Cu; Cd B) Cd; Ag C) Mg; Fe D) Zn; Cd

111. Uchta kulonometrdan elektr toki o'tkazildi. Elektroliz jarayonida Fe kulonometr katodining massasi 0,42 g ga, ikkinchi kulonometr katodining massasi esa 0,48 g ga, uchinchisiniki 0,84 g ga ortdi. Ikkinchi va uchinchi kulonometrlarning elektrodlari qaysi metallardan yasalganligini aniqlang.

A) Mg; Fe В) Cu; Cd C) Zn; Cd D) Cd; Ag

112. MeSO₄+H₂O=Me+O₂+H₂SO₄ elektroliz reaksiya tenglamasi asosida 150 g 64,4% li MeSO₄, eritma­si 1,5 F tok bilan elektroliz qilindi. Bunda tarkibida 10,85 mol atom tutgan eritma hosil bo‘ldi. Katodda ajralgan metall massasini (g) aniqlang.

A) 39 B) 19 C) 0,3 D) 39,3

113. 21% nikel tutgan

NiSO₄∙nH₂O kristallogidrati 710,08 g suvda ertilganda hosil bo‘lgan eritmaning 200 gramidan nikelni batamom ajtatib olish uchun 4 soat davomida 1,072 A tok kuchi o'tkazilgan bo'lsa, qolgan eritmaning konsentratsiyasini (%) aniqlang. (MrNi=59)
A) 4,04 B) 4,44 C) 3,92 D) 6 ,2