1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

2. Borun ikinci postulatı. Elektron stasionar orbitlərdə fırlanan zaman enerji şüalandırmır. O, yalnız bir stasionar haldan digərinə keçdikdə ya enerji şüalandırır, ya da udur. Enerjinin dəyişməsi kvantlarla baş verir və orbitlərin enerji fərqinə bərabər olur. Nüvədən daha uzaq kvant səviyyəsinin enerjisi E₂, nüvəyə yaxın yerləşən səviyyəninki isə E₁ ilə göstərilir.

𝞓 E = E₂ – E₁ = hv

Burada: E₁ və E₂ – elektronun müvafiq kvant səviyyələrində kinetik və potensial enerjilərinin cəmini göstərir: E = E_k + E_p

E_k = ½ mv² ; E_p = e²/r²; E_p = - mv²

E = ½ mv² + e² / r²

E = ½mv² – mv² = - ½ mv

BİLET-23

1.KİMYƏVİ REAKSİYANIN SÜRƏTİ VƏ ONA TEMPERATURUN TƏSİRİ.VANT-HOFF QAYDASI

Reaksiyaların sürətindən və mexanizmindən bəhs edən təlimə kimyəvi kinetika deyilir. Reaksiyaya daxil olan yaxud reaksiya nəticəsində alınan maddə miqdarının vahid zamanda dəyişməsinə reaksiyanın sürəti deyilir. Kimyəvi reaksiyalar sistemin faza müxtəlifliyinə görə homogen və heterogen sistemlərdə aparılır. Sistemin müəyyən səthlə ayrılan fiziki bircinsli hissəsinə faza deyilir. Bir fazadan ibarət olan sistemə homogen, müxtəlif fazalardan ibarət olan sistemlərə isə heterogen sistem deyilir. Kimyəvi kinetika homogen və heterogen sistemlərdə öyrənilir. Homogen reaksiyalar sistemin bütün həcmində, heterogen reaksiyalar isə görünə bilən fazalar sərhəddində gedir. Odur ki, onların sürətinin təyin edilməsi də müxtəlifdir.