Zn0 – 2e - = Zn+2 oksidləşmə
Cu+2 + 2e - = Cu0 reduksiya
Prosesin ümumi tənliyi belə göstərmək olar.
Zn0 + Cu+2 = Zn+2 + Cn0
Məhlulda mis inlarını sayı azaldıqca, artıq qalan SO4-2 ionları arakəsmədən sola, sink ionları isə soldan sağa keçir və beləliklə, məhlulda kation və anionların nisbəti dəyişmir. Üzərində oksidləşmə prosesi gedən elektrod anod, reduksiya prosesi gedən elektrod isə katod adlanır. Hər bir qalvanik elementi qısa elektrokimyəvi sxem şəklində göstərmək qəbul edilmişdir. Məsələn, Cu-Zn qalvanik elementi belə göstərilir:
(-) Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu (+)
Vertikal tək xətlər məhlul ilə elektrodlar arasındakı ayrılma səthini, qoşa xətt isə məsaməli arakəsməni ifadə edir.
5.TARAZLIĞIN YERDƏYİŞMƏSİ VƏ ONA TƏSİR EDƏN AMİLLƏR.LE-ŞATELYE PRİNSİPİ
Temperatur, qatılıq və təzyiqi dəyişdikdə tarazlıq pozulur. Sistemin bir tarazlıq halından başqasına keçməsinə tarazlığın yerdəyişməsi deyilir. Tarazlığın yerdəyişməsi Le- Şatelye prinsipinə görə müəyyən olunur (1884): Sistem tarazlıqda olduqda, xarici şəraiti müəyyən edən kəmiyyətlərdən birini dəyişdikdə, sistemin tarazlığı həmin şəraitin təsir effektinin azalması istiqamətində öz yerini dəyişir.
Dostları ilə paylaş: | 
