1 О‗zbekiston respublkasi oliy va о‗rta maxsus ta‘lim vazirligi qarshi muhandislik iqtisodiyot instituti

АММИАКНИ ҲОСИЛ БЎЛИШ СТАТИКАСИ. 
Синтетик аммиак қуйидаги гомоген, экзотермик қайта реакция бўйича ҳажм қамайиши билан (4 
молдан 2 мол ҳосил буляпти) олинади: 
N
2(г)
+3Н
2(г)
=2NН
3(г)
+9,02 кж
Бу реакциянинг мувозанати Ле-Шателье принципига мувофик, хароратни пасайиши ва босимни 
ошириш билан унгга силжийди. 
Аммиакни мувозанат шароитидаги миқдори, % (х) да ҳар хил босим (1-100 МПа) ва хароратлар 
учун қуйида келтирилгандир (1-жадвал). 
1-жадвал. Аммиакни мувозанат шароитидаги газ аралашмасидаги миқдори. 
Т. 
0
С 
Т, К 
Босим, Р, МПа 
 
 
1 
10 
30 
60 
100 
325 
598 
10,38 
- 
- 
- 
- 
375 
648 
5,25 
30,95 
- 
- 
- 
400 
673 
3,85 
24,91 
- 
- 
- 
450 
723 
2,04 
13,25 
35,5 
53,6 
69,4 
500 
773 
1,20 
10,40 
26,2 
42,1 
- 
600 
873 
0,49 
4,53 
12,84 
24,04 
31,43 
700 
973 
0,23 
2,18 
7,28 
12,60 
12,87 
 
Бу жадвалдан кўриниб турибдики, аммиакнинг чикими босим ошиши билан ошаяпти, аммо 
хароратнинг ошиши билан эса камаяпти. Аммикнинг ҳосил бўлиши мувозанат доимий миқдори: 

---

112 
 
1 Р
2
NH
3
К
1
мд
=------- = ---------
К
мд
Р
N2
*H
3
Н2
ѐки 
Р
N2
*Р
3
Н2
К
мд 
= ---------------
Р
2
NH3
Бу ерда: СН
2
, CN
2
, CNH
3
- Н
2
, N
2
, NH
3
ларни концентрациялари,%(х). 
Маълумки С
Н2
+С
N2
+C
NH3
=100 % (х)
Концентрациялари (х). агарда хар бир газнинг улушли босимини унинг концентрацияси ва 
умумий босими орқали ифодаласак: 
Р
N2 =
С
N2*
Р / 100;
Р
Н2 
= Сн
2*
Р / 100;
Р
NН3 
= С
NН3*
Р / 100; бўлиб 
у вақтда: К
М.Д.
0=С
N2
*C
3
H2
*Р
2
/ С
2
NH
3
*10
4
:
Бошқа томондан маълумки, стехометрик шароитда:
C
3
H2
: С
N2
= 3 : 1 = 3
ѐки С
H2
= 3С
N2
у вақтда: 3С
N2
+ С
N2
+ С
NН3
= 4С
N2
+ С
NН3
= 100 %
Бу ердан С
N2
= (100-С
NH3
) / 4;
C
H2
= 3(100-С
NН3
) / 4;
Бу қийматларни (28.11.) га қўйиб, у ердан С
NН3
ни топамиз. 
С
2
NH3
-200 C
NH3
-(

К
М.Д.
)С
NH3
/ Р-10
4
= 0;
Р.Л.Додж ва А.Т. Ларсен ўз тажрибалари асосида К
мд
нинг Т га боҒлиҚлигини ифодаловчи 
изохори (vқconst) шароити учун қуйидаги эмпирик тенгламани топдилар: 
lg

К
мд
=2074,8/Т+2,4943 lgT+

*T-1.8564*10
-7
*T
2
+I

ва I доимилари Р га қараб топилади. 
Назарий томондан ҳам жадвалдан кўриниб турибдики, амалиѐтда ҳам аммиак ишлаб чиқариш 
шароити (Р=32 МПа, Т=723 К) да стехиометрик шароитда азот ва водородни аммиакда тўлиқ 
айлантириб бўлмаслиги кўринади, чунки реакция ута қайтар. Шунинг учун аммиакни синтезини 
ѐпиқ (циклик) қурилмаларда олиб борилиб, умумий газ аралашмасини совутиб, ҳосил бўлган 
аммиакни (конденсатланиб) суюклантирилади, ажратиб олиниб, реакцияга киришмай қолган 
N
2
+Н
2
аралашмасини оралиқ газ сикувчи машина (циркуляцион компрессор) да аввалги босим 
(3.2 МПа) сиқилиб, унга шу босимдаги, янги N
2
+Н
2
аралашмасидан кушилиб, аммиак ишлаб 
чиқариш умумий циклга яна қайтарилади ва жараѐн узлуксиз равишда давом этдирилаберади.