1Bob metallurgiya jarayonlari nazariyasining asoslari

M₀ = (28)


M_n (nbilan 0) (29)

Расчет Gibbs erkin energiyasining haroratga bog'liqligi yordamida amalga oshirilishi mumkin:

(30)

quyidagilar

(31)

eng oddiy holatda, agar intervalda bo'lsa t_nach-t_кон C entropiyaning o'zgarishi s⁰ deyarli o'zgarmaydi, biz olamiz:

. (32)

4.2.5 aniq hisoblashda reaktsiya entropiyasining haroratga bog'liqligini hisobga olish kerak(s⁰ \ u003d f(T) ga teng).

Haroratga bog'liqlikni hisoblash uchun tenglamalarni birlashtirish usuli = - T \ u003d M + NT jadval qiymatlari mavjud bo'lganda foydalanish qulay M va n kombinatsiyalar ma'lum bir harorat oralig'ida kerakli bog'liqlikni olishga imkon beradigan reaktsiyalar uchun.
Masalan, \ u003d f (t) reaktsiya uchun ikki a'zoli tenglama sifatida:


2Mn + MnO + 3/2O₂ \ U003d Mn₃O₄ + (33)

jadval ma'lumotlariga ko'ra A. 2 ilovalar A

\ U003D M + NT

Mn_(TV) + 1/2O₂ = MnO_(TV) = -385186 + 73,73T [2]

3Mn_(TV) + 2O₂ = Mn₃O_{4 (TV)} = -1385412 + 350,6T [3]

harorat oralig'ida, K [298-1516]

Reaksiya (1) ayirish yo'li bilan olinadi (3) - (2), shuning (1 (3) -
- (2) = (-1385412 + 385186) + (350,6 – 73,73)T \ u003d -1000226 + 276,870T;
harorat uchun (298-1516)K.


(1) = -1000226 + 276870 = -723356 j / molMn₃O₄

reaksiya entalpiyasi va entropiyasining o'rtacha qiymatlari (1), mos ravishda:

\ U003d -1000226 J / molMn₃O₄


\ u003d -276.87 J/( molmn₃O₄ PKK)

Faza o'zgarishining entalpiyasi va entropiyasini aniqlash uchun

Co_(TV) Co_f + n_pl⁰, s_pl⁰, g_PL⁰

1776k da \ u003d M+ NT ma'lumotlaridan foydalanamiz + NT таблицы А2

So_(TV) + 1/2O₂ = Soo_(TV) + [4]

S_f + 1/2O₂ \ U003d Soo_(TV) + [5]

So_(TV) s Со_{S f} + [6]

(6) = (4) – (5)

= (-237319+261884)+(71,92-85,83)T\ U003D +24565-13,91 T \ U003D 24565-13,91
OYATLAR, 1766 \ U003D 0
(Co_(TV) s s Со_g) \ u003d 24565j/mol;


(Co_(TV) s Со_{s f}) \ u003d +13,91 J/(molkga teng).

4.1.6 muvozanat gaz fazasining oksidlanish-qaytarilish xususiyatlarining miqdoriy xarakteristikasi uning kislorod potentsiali (<₀), tenglama bilan aniqlanadi:

₀= \ (33)

_{. 0} standart holatga qarab hisoblangan va gaz fazasining harorati va tarkibiga bog'liq bo'lgan kislorodning kimyoviy potentsialining kattaligini anglatadi. Gaz fazasida kislorod bilan reaksiyaga kirishadigan yoki dissotsiatsiya paytida o 2 hosil qiladigan tarkibiy qismlar mavjud₂ bo'lganda, ushbu reaktsiyalarning rivojlanishini hisobga olish kerak. Xususan,₂ yuqori haroratlarda Co 2 va H₂o ning oksidlanish xususiyatlari ushbu birikmalarning dissotsiatsiya reaktsiyalarining rivojlanishi bilan belgilanadi; Co-CO 2 gaz aralashmalari uchun₂ kislorodning qisman bosimi uglerod oksidi oksidlanish reaktsiyasining muvozanat holatidan aniqlanadi: