1Bob metallurgiya jarayonlari nazariyasining asoslari

2CO + O₂ = 2CO₂ [7]


(7) \ u003d -565390 + 175,17 T 273-2273k oralig'ida; , J/molyo₂.

Reaksiya sodir bo'ladigan tizimning kislorod potentsiali (7):

₀\ U003d 2RTln -RTlnk_p, (34)

chunki k_p 

Doimiy berilgan munosabat C qiymati p₀ (4.19) chiziqli ravishda haroratga bog'liq va ΔG orqali ifodalanishi mumkin (7):

\ u003d - 565390+T(175,17-38,31 lg (35)

Xususan, Co/CO₂ \ u003d 1 : 1 nisbati 820⁰S uchun ₀=

0 \ u003d \ u003d-373929j/molyo₂, \ u003d 10-13^-13Pa.
Grafik jihatdan har xil uchun gaz fazasida toza kislorod nuqtadan kelib chiqadigan chiziqlar oilasini hosil qiladi p₀\ U003d 0 da t \ U003d 0 B1-rasm ilovalar B.
CO-CO_{2 tizimi uchun} t \ u003d 0 X₀\ u003d - 565390 J/molyo₂; xuddi shunday, h₂ – H₂o tizimi uchun t \ u003d 0 x₀\ u003d - 492230j/molyo₂, chunki

₀= - 492230 + T .

Murakkab oksid tizimlari uchun oksid xususiyatlarining qulay termodinamik xarakteristikasi oksidning kislorod potentsialining kattaligidir:

₀ \_{u003d p 0} \ U003d RTln( ) = (36)

bu erda -me_{m O n oksidi hosil bo'lishining Gibbs erkin energiyasi}O_n, sof kondensatsiyalangan fazalar, J/molyo₂.

Oksidlarni o'z ichiga olgan turli jarayonlarni tahlil qilish nomogramma yordamida qulay tarzda amalga oshiriladi (b-ilovaning B. 1-rasm).
Nomogrammani aniqlash oson:

• 
  har qanday haroratda oksidning kuchi;
  
• 
  belgilangan qisman kislorod bosimi bilan gaz fazasi bilan toza metallning oksidlanish shartlari; toza kislorod atmosferasida, gazlar H₂ - H₂o; CO₂; H₂-H₂o-CO₂;
  
• 
  oksid hosil bo'lishining o'rtacha entalpiyasini va me va Me_mO n fazaviy o'zgarishlarning entalpiyasini aniqlang_n;
  
• 
  определить свободную энергию образования (диссоциации) оксида Me_mabscissa o'qining harorat oralig'idagi haroratlarda me m O n oksidi hosil bo'lishining (dissotsiatsiyasining) erkin energiyasini aniqlang_n.
  

Bunday holda siz quyidagi qoidalarga amal qilishingiz kerak:

1) \ u003d f(t) chizig'i qanchalik pastbo'lsa, berilgan oksid shunchalik kuchli bo'ladi;
2) 0 dan kichik metall₀ может служить раскислителем для металла с большим bir xil haroratda 0 dan katta metall uchun deoksidlovchi bo'lib xizmat qilishi mumkin₀;
3) me - Me m O n tizimidagi kislorodning muvozanat qisman bosimini aniqlash uchun Me_mO_n0 \ u003d 0 ga mos keladigan "0" nuqtani ulang T \ u003d₀ chiziqdagi nuqta bilan (Me_MO_n) berilgan haroratda oksid hosil bo'lish reaktsiyasi uchun. Tegishli muvozanat (Me_MO_n) ushbu chiziqning shkala bilan kesishguncha davom etishi bilan aniqlanadi , Pa;
4) nomogrammada ₀=f(Tturli xil tarkibdagi Co-CO 2 va H 2-H 2 gaz aralashmalarining pt 0 \ u003d f(t) o'zgarishini tavsiflovchi ikkita shkala₂ и Н₂-Н₂ko'rsatilgan. Nol harorat qiymatining ordinatasidagi C va H nuqtalarini CO/CO₂ yoki H₂/H_{2 o nisbatining tegishli qiymatlari bilan}qo'shimcha shkalalarda birlashtirib, haroratga bog'liqlik chiziqlari₀(CO-CO₂) va ₀(H₂-H₂o) bo'ladi. Belgilangan harorat uchun gaz aralashmasi (CO-CO₂) yoki (H₂-H₂o), agar u ₀ (GF) bo'lsa, metallga oksidlovchi bo'ladi.> ₀ (Me_mO_n);
5) diagrammada (Me_MO_n) \ u003d f(t) oksid yoki metallning fazali o'zgarishiga mos keladigan nuqtalarda oksid hosil bo'lish reaktsiyasi uchun chiziqning qiyaligi o'zgaradi = \ u003d f(t); eng katta o'zgarishlar sublimatsiya yoki bug'lanish jarayonlariga to'g'ri keladi. = f(t) fazadan keyin ordinataga t \ u003d 0 bu chiziqning harorat oralig'ida entalpiyaning o'rtacha qiymatini oling va farq (t (h₂bilan-H₁bilan) faza o'zgarishining entalpiyasini ko'rsatadi.
Analitik qiymatlar n_f.P. va s_f.P. tegishli koeffitsientlar farqi sifatida aniqlanadi M va n bog'liqlikning berilgan formulalarida = \ u003d f(T);
6) gaz fazasida S n(gaz) SO 2 mavjud bo'lganda sulfidlar, karbonatlar, sulfatlar, galogenidlar ishtirokidagi tizimlarda termodinamik xususiyatlarni aniqlashS_n(газ) SO₂; SO₃; CO₂; g₂ tizimdagi kimyoviy termodinamika va kimyoviy muvozanatning asosiy qoidalariga muvofiq 1-5-bandlarga o'xshash tarzda amalga oshiriladi;
7) jarayonning to'liqligi darajasi, ya'ni tizimdagi muvozanat holatini Le Chatelier – Braun printsipiga muvofiq o'zgartirish mumkin. Muvozanatdagi tizimning muvozanat holatini belgilaydigan har qanday parametrlarning o'zgarishi, ishlab chiqarilgan ta'sirning ta'sirini susaytiradigan jarayon yo'nalishlaridan birini kuchaytiradi.
Muvozanat tizimini isitish orqali haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaktsiya tomon siljitadi. Reaktsiyaning termal ta'siri mutlaq qiymatda qanchalik katta bo'lsa, harorat o'zgarishi muvozanat holatiga shunchalik ta'sir qiladi. Agar reaktsiyaning termal ta'siri nolga yaqin bo'lsa, harorat o'zgarganda uning belgisi o'zgarishi mumkin, bu muvozanat siljishini baholashda hisobga olinishi kerak. Issiqlik effekti nolga teng bo'lsa, harorat o'zgarishi tizimdagi muvozanatni o'zgartirmaydi.
Yuqoridagilar analitik tarzda tasdiqlangan: