Azərbaycan Respublikası Təhsil Nazirliyi Azərbaycan Texniki Universiteti. Kafedra: Kimya. Fakültə: Maşınqayırma və Robotexnika Laboratoriya işi Qrup: 582A. İxtisas: Mexanika mühəndisliyi Müəllim: Rəkidə Nərmin

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Alüminium amfoter xassə daşıdığına görə bütün qələvi məhlulları ilə qarşılıqlı təsirdə olaraq hidro-oksoalüminatlara çevrilir.

2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃Al(OH)₆ + 3H₂

Alüminium duru turşulardan hidrogeni çıxarır.

2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Alüminium duru nitrat turşusunda asanlıqla həll olur.

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Qatı sulfat və nitrat turşuları alüminiumu passivləşdirir, çünki üzərində oksid təbəqəsi əmələ gəlir. Buna görə də, bu turşuları alüminium qablarda daşımaq və saxlamaq mümkündür. Lakin qızdırdıqda qatı sulfat turşusunda həll olur.

6Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Alüminium güclü reduksiyaedicidir. Onun reduksiyaedicilik xassəsi 1899-cu ildə Beketov tərəfindən aşkar edilmiqdir. Alüminium tozu ilə maqnetitin qarşığı termit adlanır ki, ondan dəmiryol xətlərinin qaynaq edilməsində istifadə olunur. Termitin yanması aşağıdakı tənliklə ifadə olunur:

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃


Alüminium-oksid ağ rəngli, çətin əriyən (2050⁰C), suda həll olmayan maddədir, bərkliyi almaza yaxındır və təbiətdə korund mineralı şəklində rast gəlinir. Onu laboratoriyada aşağıdakı üsullarla alırlar: