Galvanik elementlarning xalq xo'jaligidagi o'rni Reja



Yüklə 22,21 Kb.
səhifə7/8
tarix12.10.2023
ölçüsü22,21 Kb.
#154302
1   2   3   4   5   6   7   8
Galvanik elementlarning xalq xo\'jaligidagi o\'rni Reja-fayllar.org

NaCl Na+ + Cl- : H2O H+ + ON-
Elektroliz sxemasi:


katodda 2H+ + 2e- H2qaytarilish protsesi muhit ishqoriy

anodda 2Cl- -2e Cl2oksidlanish protsesi muhit neytral.
Kaliy sulfat eritmasi elektroliz qilinganda esa katodda vodorod, anodda kislorod ajralib chiqadi. Dissotsilanish sxemasi quyidagicha:


K2SO4 = 2K+ + SO2-4

H2O = H+ + OH-
Elektroliz sxemasi:
katodda 2H+ + 2e- H2- qaytarilish protsessi muhit ishqoriy
Anodda 4OH- - 4e- O2 + 2H2O oksidlanish protsesi muhit kislotali. Keltirilgan misollardan ko‘rinib turibdiki, katodda ishqoriy metalla ionlari kaytarilmasdan ularning o‘rniga suvning vodorod ionlari kaytariladi. Agar anodda kislorodli kislota qoldig‘i bo‘lsa, anod elektrodda ham suvning o‘zi elektron berib oksidlanadi.
Agarda tuz kuchlanishdar qatorida Al dan keyinda turgan metalldan tarkib topgan bo‘lsa. u xolla katodda shu metallning ioni va juda oz miqdorda vodorod ioni kaytariladi. Masalan: ZnSO4 eritmasi elektroliz qilinganda katodda rux, anodda kislorod ajralib chiqadi.
Uning dissotsilanish sxemasi quyidagicha:


ZnSO4 = Zn2++ SO2-4 ; H2O H+2 + OH-
Elektroliz sxemasi:



Yüklə 22,21 Kb.

Dostları ilə paylaş:
1   2   3   4   5   6   7   8




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin