Kimyo. Masala va mashqlar to
Yüklə 1,48 Mb.
|
|
7.9. A+BC+D reaksiyada A va B moddalarning dastlabki konsentratsiyalari 3 mol/l dan bo‘lgan. Muvozanat qaror topgandan so‘ng C moddaning konsentratsiyasi 2,82 mol/l bo‘lsa, reaksiyaning muvozanat konstantasi qanday bo‘ladi? (Javob: 245,4).
7.10. 700 oC da A2(g)+B2(g)2AB reaksiyaning muvozanat konstantasi 62,0 bo‘lsa, shu haroratdagi teskari reaksiyaning muvozanat konstantasini hisoblang. (Javob:1,61·10-2). 7.11. A+BC+D reaksiyada cA=4; cB=6 mol/l. Muvozanat konstantasi 40 bo‘lgan hol uchun qancha miqdor A modda reaksiyaga kirganligini hisoblang. Yechish: Reaksiya tenglamasiga ko‘ra 1 mol A va 1 mol B moddalar ta'sirlashganda, 1 mol C va 1 mol D moddalar hosil bo‘lishini va ularning miqdorlarini x deb olsak, [A]=4-x va [B]=6-x bo‘ladi. Bularni muvozanat konstantasi formulasiga qo‘ysak: hosil bo‘ladi. Bundan 39x2-400x+960=0 kelib chiqadi. Mazkur tenglamani echib: x1=6,42 va x2=3,83 ildizlarni olamiz, ulardan birinchisi masala shartini qanoatlantirmagani (6,42>6>4) uchun ikkinchi ildizni qabul qilamiz. Bu qiymat A moddaning reaksiyaga kirgan miqdoriga to‘g‘ri keladi. 7.12. Hajmi 1 l bo‘lgan idishda 448 oC haroratda 0,5 mol HJ bo‘lib, H2(g)+J2(g)2HJ(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 50,5. [H2], [J2] va [HJ] moddalarning muvozanatdagi konsentratsiyalarini toping. Yechish: Moddalarning dastlabki konsentratsiyalari: [H2]=[J2]=0 va [HJ]=0,5 M. Reaksiya tenglamasi bo‘yicha 1 mol vodorodga 2 mol vodorod yodid to‘g‘ri kelishini hisobga olib, ta'sirlashadigan HJ konsentratsiyasini x deb olsak: [H2]=[J2]=x/2, [HJ]=0,5x M bo‘ladi. Bu qiymatlarni muvozanat konstantasi formulasiga qo‘ysak: yoki Bundan x=0,11 M. , [HJ]=0,50,11=0,39 M. 7.13. 1100 K da CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 1 ga teng. Agar 2 mol CO2 bilan 5 mol H2 aralashtirilgan bo‘lsa, necha mol H2 reaksiyaga kirishgan? (Javob: 1,43 mol). 7.14. A+BC+D reaksiyada cA=6; cB=8 mol/l. Muvozanat konstantasi 2 bo‘lgan hol uchun A moddaning qancha miqdori reaksiyaga kirishgan? (Javob: 4 mol). 7.15. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) reaksiyada qatnashuvchi ta'sirlashuvchi moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyalari: [CH4]=0,24 mol/l; [H2O]=0,36 mol/l. Muvozanat qaror topganda metanning 85 % miqdori reaksiyaga sarflanganligi ma‘lum bo‘lsa, mazkur reaksiyaning muvozanat konstantasi topilsin. Yechish: Reaksiyaning tenglamasi: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g). Metanning reaksiyada qatnashgan qismi konsentratsiyasi: mol/l. Reaksiyada qatnashgan H2O konsentratsiyasi ham tenglamaga ko‘ra mol/l. Reaksiya tenglamasi asosida [CO]=0,204 mol/l va [H2]=0,204·3=0,612 ekanligini topish qiyin emas. CH4 va H2O ning muvozanatdagi konsentratsiyalari: [CH4]=0,24-0,204=0,036 va [H2O]=0,36-0,204=0,156 mol/l. Olingan qiymatlarni formulaga qo‘ysak: bo‘ladi. 7.16. NO(g)+O2(g)NO2(g) reaksiyaning muvozanat holatida [NO]=0,86; [O2]=0,40; [NO2]=0,78 mol/l bo‘lsa, shu reaksiyada qatnashgan NO va O2 moddalarining boshlang‘ich konsentratsiyalari topilsin. (Javob: cNO=1,64 mol/l; cO2=0,79 mol/l). 7.17. HCl(g)+O2(g)H2O(g)+Cl2(g) reaksiyada moddalarning muvozanatdagi konsentratsiyalari: [HCl]=0,02; [O2]=0,04; [H2O]=0,02; [Cl2]=0,02 mol/l bo‘lsa, reaksiyaga kirishgan dastlabki moddalarning boshlang‘ich konsentratsiyalari qanday bo‘lgan? (Javob: cHCl=0,06; cO2=0,05). Yüklə 1,48 Mb. Dostları ilə paylaş:
|