Mаshg`ulоt vаqti-2 sоаt

d. Berilgan normal konsentratsiyali eritmalarni tayyorlash.
Berilgan normal konsentratsili eritamni tayyorlash molyar eritmalarni tayyorlashga o‘xshash. Faqat bu xolda molyar massa o‘rniga ekvivalent massa olinadi.
Misol. 250 ml 0,1 n K₂SO₄ eritmasini tayyorlang. M(K₂SO₄)  174gmol,
E(K₂SO₄)  12 mol, m_e(K₂SO₄)1741287 g.
Formula orqali 250 ml 0,1 n eritmasi tayyorlash uchun kerak bo‘lgan K₂SO₄ massasini hisoblaymiz:
S_n  , bunda
m S_n  m_e V 0,1  87  0,25  2,175; m 2,175g

Tortib olingan 2,175 g K₂SO₄ namunasini 250 ml li o‘lchov kolbasiga solinadi va ozroq xajmdagi suvda eritiladi. So‘ng kolbani o‘lcham chizig‘igacha suv solib, probkani berkitib, yaxshilab aralashtiriladi.

Aniq normal konsentratsiyali eritmadagi kimyoviy reaksiyalarda foydalanishni o‘ziga xos afzalliklari bor. Masalan, bir xil xajmda va bir xil normal konsentratsiyali eritmalardagi teng ekvivalent miqdorda moddalar bo‘ladi, va ular qoldiqsiz reaksiga kirishadi. Shuning uchun 20 ml 1n har qanday kislotani neytrallash uchun 20 ml 1n xoxlagan ishqor eritmasidan sarflanadi.
Agar konsentratsiyalar teng bo‘lmasa, reaksiyaga kirishayotgan moddalar eritmalarning xajmi, ularning normal konsentratsiyalariga teskari mutanosib:
V₁V₂Cn₁  Cn₂ Cn₁  V₁Cn₂V₂ (1)
Bunda V₁ va Cn₁- birinchi eritmaning xajmi va normal konsentratsisi
V₂ va Cn₂-ikkinchi eritmaning xajmi va normal konsentratsiyasi.
Misol. 20 ml 0,15 n H₂SO₄ eritmasini neytrallash uchun 0,1n NaOH eritmasidan qancha xajm kerak bo‘ladi.
Yechish. 20 ml 0,15 n H₂SO₄ eritmasini neytrallash uchun xuddi shunday normalli NaOH xajmini quydagi proporsiya orqali topamiz:
Misolni yechishda (1) ifodadan foydalanilsa ham bo‘ladi.
X 

Ko‘pincha, amalda eritma tarkibini ifodalashni bir usulidan ikkinchi usuliga o‘tishga to‘g‘ri keladi. Masalan, eritmalarni massa ulushi va molyalligi eritma va erituvchining ma’lum massasiga ta’luqli. Molyar va normal konsentratsilar eritmani xajmiga bog‘liq. Shuning bir usulidagi konsentratsiyada ikkinchisiga o‘tishi uchun eritmaning zichligidan foydalaniladi.

Misol: 20% li H₂SO₄ eritmani zichligi 1,14 gsm³ ga teng. Shu eritmaning S_m, S_n va S_ml konsentratsiyalarini aniqlang
Yechish. S_m va S_n konsentratsiyalarini topish uchun 1l eritmaning massasini bilish kerak.
M_e-maqV_e-mag  1000 ml 1,14 gml  1140. Bir litr 20% eritmadagi H₂SO₄ massasi m(H₂SO₄) 1140 0,2228 g
Yendi S_m aniqlash uchun 228 g dagi H₂SO₄ ning mollar sonini S_n-uchun ekvivalent massasini topish kerak.
M(H₂SO₄)  98 gmol, m_e(H₂SO₄) 981249g
Demak, Sm ; Sn
yoki S_n  S_m  2  2,33  4,66.
Yeritmaning molyal (S_ml) konsentratsiyasini aniqlash uchun uni massasini, keyin 1000 g erituvchida erigan moddaning miqdorini topish kerak, Berilgan ma’lumotlardan ma’lumki, har bir 100 g 20% eritmada 20 g H₂SO₄ va 80 g H₂O bor. Demak, 80 g H₂O da 20 g H₂SO₄ bor bo‘lsa 1000 g H₂O da x_g H₂SO₄ bo‘ladi.
X ; X 250g

Yendi 250g H₂SO₄ dagi mollar sonini (modda miqdorini) topamiz:

S_ml  Yeritma konsentratsiyasini ifodalashni bir usulidan boshqa usulga qayta hisoblash uchun fizik kattaliklarni o‘zaro bog‘liqlik formulalaridan foydalanish mumkin.
W(%), S_m, S_n va S_ml kattaliklar quydagicha o‘zaro bog‘langan:
S_m 
S_n 
S_ml 
Bunda g-eritmaning zichligi, gsm³;
W-eritmadagi moddaning massa ulushi, %;
M-erigan moddaning molyar massasi, gmol;
m_e-erigan moddaning ekvivalent massasi, g;