Mavzuga oid masalalar Eruvchanlik ko’paytmasi.
1- misol ←→
AgI ning eruvchyanligi 1,2 x 10 -8 mol/ lbo’lsa , uning EK si topilsin.
Echish. AgI↔ Ag + + I- ga muvofiq 1mol/l AgI parchalanganida 1 mol Ag + va - shuncha I- hosil bo’ladi, 1,2 x 10 -8 mol/ l dan esa 1,2 x 10 -8 mol/ lAg + va 1,2 x 10 -8 mol/ l I- hosil bo’ladi.
Binobarin, [Ag + ]= 1,2 x 10 -8 mol/ l[I-]= 1,2 x 10 -8 mol/ l
EK =[ Ag + ]x [ I-] = 1,2 x 10 -8 x 1,2 x 10 -8 =1,44 x 10 -16 2- misol Kaltsiy fosfatning EK si 3,5 x 10 -33 bo’lsa, uning eruvchanligi topilsin.
Echish. Kaltsiy fosfat quyidagicha dissotsiyalanadi: Ca3 (PO4)3↔3 Ca2+ + 2 PO43- EK Ca3 (PO4)3 =[ Ca2+ ]3 [ PO43- ]2 =(3x)3(2x)2 = 108 x5
Bundan eruvchanlikni topamiz 5 = 3,5 x 10 -33/ 108 yoki 5 lg x =lg 3,5 – lg 33 – lg 108 X =1,29 x 10 -7 mol/ l, [ Ca2+ ]=3x = 3,77 x 10 -7 mol/l
3- misol Qo’rg’oshin iodidning 100 ml eritmasida 0,062 g qo’rg’odhin ioni bor. Qo’rg’oshin iodidningning eruvchanlik ko’paytmasini hisoblang. Echish 100 ml ------ 0,0268 g . Qo’rg’oshin ioni bo’lsa, 1000 ml da----------0,268 g Qo’rg’oshin ioni bo’ladi. 1 mol Qo’rg’oshin ioni 207 g bo’lgani uchun 0,268 / 207 = 0,00129 mol/l . Demak, Qo’rg’oshin iodidningning EK si:
EK =[ Pb2+ ] [I-]2 = 0,00129 x(0,00258)2 =8,586 x10-9 4-misol Kumush xloridning EK =1,6 x 10-10, Kumush xloridning 0,01 molyar eritmasidagi eruvchanligini xiSoblang.Eritmadagi Kumush xloridning eruvchanligi Kumush ioni Konsentrasiyasiga teng bo’ladi. Shunga asosan: EK =[ Ag + ]x [ Cl-] Bundan [Ag+]= EK AgCl /[ Cl-] = 1,6 x 10-10 /0,01 =1,6 x 10 -8 mol/l
5- misol Eritmadagi xrom ioni Konsentrasiyasi 1x10-2 mol/l, OH ioni Konsentrasiyasi 1x10-3 mol/l ga t eng . Agar xrom (111) gidroksidning EKsi 5,4 x10 -31 bo’lsa, Cr(OH)3 cho’kmaga tushadimi. Echish.Cr(OH)3←→Cr 3+ + 3OH-; [Cr 3+ ]x [ OH-]3=1x10-2 x(1x10-3)3 =1x10-29 1x10-29 ≥ 5,4 x10 -31 , demak Cr(OH)3 cho’kma tushadi.
