Mo’minova Risolat Xabibulla qizining

Kislota	Formula	Xlor oksidlanish davlat
pKa
Gipoxlorli kislota	HClO	+1	+7.5
Xlorid kislota	HClO2	+3	+2.0
Xlorid kislota	HClO3	+5	–1.0
Perklorik kislota	HClO4	+7	–10

Elektr manfiyligining oshishining kimyoviy ta'sirini oksidlar va galogenidlarning tuzilishlarida ham, oksidlar va okso kislotalarning kislotaliligida ham ko'rish mumkin. Shuning uchun CrO₃ va Mn₂O₇ bor kislotali oksidlar past bilan erish nuqtalari, esa Kr₂O₃ bu amfoter va Mn₂O₃ butunlay asosiy oksidi.

Effektni shuningdek dissotsilanish konstantalari ning okso kislotalar ning xlor. Ta'sir ko'p miqdordagi kislorod atomlari o'rtasida taqsimlanadigan salbiy zaryad bilan izohlanishi mumkin bo'lganidan ancha katta bo'lib, bu p ning farqiga olib keladi.K_a log₁₀(​¹⁄₄) = –0.6 orasida gipoxlorli kislota va perklorik kislota. Markaziy xlor atomining oksidlanish darajasi oshgani sayin, kislorod atomlaridan xlorga ko'proq elektron zichligi tushirilib, ayrim kislorod atomlarining qisman manfiy zaryadi kamayadi. Shu bilan birga, yuqori oksidlanish darajasiga qarab vodorodning musbat qisman zaryadi ortadi. Bu xlorning okso kislotalarida oksidlanish darajasi oshishi bilan kuzatilgan kislotalikning oshishini tushuntiradi.

2.3 Elektr manfiyligi va duragaylash sxemasi
Bog'lanishda ishlatiladigan orbitalning gibridlanishiga qarab atomning elektromanfiyligi o'zgaradi. S orbitallaridagi elektronlar p orbitallaridagi elektronlarga nisbatan qattiqroq ushlanadi. Demak, sp ishlatadigan atom bilan bog'liqlik^x bog'lash uchun gibrid orbital gibrid orbital ko'proq s xarakterga ega bo'lganda, u atomga nisbatan ko'proq qutblangan bo'ladi. Ya'ni, ma'lum bir elementning turli xil duragaylash sxemalari uchun elektrongativlikni taqqoslaganda, buyurtma χ (sp)³) <χ (sp²) <χ (sp) ushlab turadi (trendga amal qilish kerak to'liq bo'lmagan gibridizatsiya indekslari shuningdek). Bu har qanday asosiy guruh elementlari uchun printsipial jihatdan to'g'ri bo'lsa-da, hibridizatsiyaga xos bo'lgan elektr manfiyligi uchun qiymatlar ko'pincha uglerod uchun keltiriladi. Organik kimyoda uglerodga ikki va uch marta bog'lanishni o'z ichiga olgan organik birikmalardagi bog'lanish qutblanishlarini taxmin qilish yoki ratsionalizatsiya qilish uchun ushbu elektrongativliklar tez-tez chaqiriladi.

Gibridizatsiya	χ (Poling)^[28]
C (sp^3)	2.3
C (sp^2)	2.6
C (sp)	3.1
"umumiy" C	2.5

Guruh elektr manfiyligi

Organik kimyoda elektromanfiylik alohida atomlarga qaraganda ko'proq turli funktsional guruhlar bilan bog'liq. Shartlar guruhning elektr manfiyligi va o'rnini bosuvchi elektr manfiyligi sinonim sifatida ishlatiladi. Biroq, ni ajratish odatiy holdir induktiv ta'sir va rezonans effekti, ularni navbati bilan σ- va π-elektrongativlik deb ta'riflash mumkin. Bir qator bor chiziqli erkin energiya munosabatlari Ushbu ta'sirlarni aniqlash uchun ishlatilgan, ulardan Hammett tenglamasi eng taniqli. Kabachnik parametrlari - foydalanish uchun guruhli elektrgativliklar fosfor organik kimyo.

Elektropozitivlik

Elektropozitivlik elementning xayr-ehson qilish qobiliyatining o'lchovidir elektronlarva shuning uchun shakl ijobiy ionlari; Shunday qilib, bu elektr manfiylikka qarshi antipod hisoblanadi.

Asosan, bu metallar, demak, umuman olganda, an ning metall xarakteri shunchalik katta bo'ladi element elektropozitivlik qanchalik katta bo'lsa. Shuning uchun gidroksidi metallar eng elektropozitivdir. Buning sababi shundaki, ularning tashqi qobig'ida bitta elektron bor va bu atom yadrosidan nisbatan uzoqroq bo'lgani uchun u osonlikcha yo'qoladi; boshqacha qilib aytganda, bu metallarning miqdori past ionlanish energiyalari.^[29]

Elektr manfiyligi esa ortib boradi davrlar ichida davriy jadvalva pastga tushadi guruhlar, elektropozitivlik kamayadi davrlar bo'ylab (chapdan o'ngga) va ortadi pastga guruhlar. Bu shuni anglatadiki, elementlarning davriy jadvalining yuqori o'ng qismidagi elementlar (kislorod, oltingugurt, xlor va boshqalar) eng katta elektr manfiylikka ega, chap pastki qismdagilar esa (rubidiy, seziy va fransiy) eng katta elektropozitivlikka ega bo'ladi.