Bor modeli Vikipediya, azad ensiklopediya Bohr atom modeli

---

Bor modeli
Bor modeli
Vikipediya, azad ensiklopediya
Bohr atom modeli — Nils Henrik Bor t
ərəfindən 1911-ci ildə, Rezerford
atom modelind
ən yararlanılaraq önə sürülmüşdür.
Bor atom modelind
ən əvvəl digər atom modellərində, atomun nüvəsində, +
yüklü protonların olduğu, nüv
ənin ətrafında isə dairəvi hərəkət
istiqam
ətində hərəkət edən - yüklü elektronların olduğu ifadə edilmişdir.Bu
elektronların nüv
ə ətrafında hansı istiqamətdə hərəkət etdiyi onların sürət
v
ə impulsu haqqında heç bir fikir irəli sürülməmişdir.Bor isə
n
əzəriyyəsində elektronların hərəkətini bu nöqteyi nəzərdən təcrübə etdi.
Bor postulatları
H
əyəcanlanmış atom
Bor Atom Modelind
əki əksikliklər
Xarici keçidl
ər
M
ənbə
1913-cu ild
ə Nils Bor, hidrogen atomunun spektr xətlərini və Plank'ın kvant qanunlarından istifadə
ed
ərək Bor postulatlarını irəli sürdü.Bu məlumatlar əsasında Bor qanunları (postulatları) aşağıdakı
kimidir:
1. Bir atomdakı elektronlar nüv
ədən müəyyən uzaqlıqdakı orbitallarda hərəkət edə bilər və bu
orbitalların bucaq impulsu 
ℏ(h/2π)-in tam misilləridir( burada h, Plank sabiti). Hər dayanıqlı
halın sabit bir enerjisi vardır.
2. H
ər-hansı bir dayanıqlı enerji səviyyəsində elektron dairəvi bir istiqamətdə hərəkət edir. Bu
istiqam
ətlərə isə enerji səviyyələri və ya energetik səviyyələr deyilir.
3. Elektron stasionar halda olark
ən atom enerji şüalandırmaz. Ancaq yüksək enerji
s
əviyyəsindən daha aşağı enerji səviyyəsinə keçərkən, səviyyələr arasındakı enerji
f
ərqinə bərabər bir enerji şüalandırar. Burada ∆E = E
son
-E
ilk
=hυ
4. Elektronun h
ərəkətinin mümkün olduğu stasionar səviyyələr, K, L, M, N, O kimi hərflərlə və
ya 
ən kiçik enerji səviyyəsi 1 götürülmək şərti ilə, hər enerji səviyyəsi + bir tam ədəd ilə
mü
əyyən olunur və ümumi olaraq "n" İlə göstərilir. (n: 1,2,3 ...¥)
Münd
əricat
Bor postulatları
H
əyəcanlanmış atom

---

Bor atom modelin
ə görə, nüvəyə ən yaxın enerji səviyyəsində dairəsəl hərəkət edən elektron
stasionar haldadır, enerji şüalandırmaz.
Elektrona kifay
ət qədər enerji verilərsə elektron olduğu enerji səviyəsindən daha yüksək enerji
s
əviyyəsinə sıçrayar. Atom bu halda dayanıqsızdır. Dayanıqlı hala gəlmək üçün elektron təkrar əvvəlki
enerji s
əviyyəsinə geri qayıdarkən əldə etdiyi enerji səviyyəsinə bərabər enerjidə bir foton (işıq seli /
dalğası) şüalandırır. Atom bu ş
əkildə enerji şüalandırar.
Elektronlar çox sür
ətli olduğu üçün sadəcə klassik fizika deyil, həm də nəzəri olaraq
düşünülm
əli idi.
Bor Atom Modeli, sad
əcə tək elektronlu atomların (hidrogen) spektrlarını açıqlaya bilir. Çox
elektronlu atomların spektrl
ərini açıqlaya bilmir.
Bor Atom Modelind
ə dalğa-hissəcik ikili təbiətini (Lui De Broyl Hipotezi) nəzərə
alınmamışdır.
Heyzenberq qeyri-mü
əyyənlik prinsipinə görə atomdakı elektronun yeri və sürəti, eyni
anda, mütl
əq bir şəkildə müəyyən edilə bilməz. Buna görə də "istiqamət" anlayışı səhv idi.
Neytron anlayışı yoxdur. Neytronlar, 1932-ci ild
ə Ceyms Çadvik tərəfindən kəşf edilmişdir.
Bohr Atom Modeli - KBT Bilim (http://www.kuark.org/2012/08/bohr-atom-modeli/)
Bohr Atom Modeli - taner.balikesir.edu.tr (http://taner.balikesir.edu.tr/dersler/genel_kimya/ato
mik_yapi/bohr_atom_modeli/bohr_atom_modeli.htm)
http://atominsan.net/atom-kuramlari/rutherford-atom-kurami.html Arxivl
əşdirilib (https://web.ar
chive.org/web/20131211073049/http://atominsan.net/atom-kuramlari/rutherford-atom-kurami.
html) 2013-12-11 at the Wayback Machine
M
ənbə — "https://az.wikipedia.org/w/index.php?title=Bor_modeli&oldid=6466266"
Bu s
ə
hif
ə
 sonuncu d
ə
f
ə
 27 may 2022 16:48 tarixind
ə
 redakt
ə
 edilib.
M
ətn Creative Commons Attribution-ShareAlike lisenziyası altındadır, bəzi hallarda əlavə şərtlər tətbiq oluna bilər.
Ətraflı məlumat üçün istifadə şərtlərinə baxın.
Bor Atom Modelind
əki əksikliklər
Xarici keçidl
ər
M
ənbə