Cursinho pró-enem ufms 2015

CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2015

LISTA DE EXERCÍCIOS 05

Prof. Antonio B. Pereira - Químico Mestre em Ensino de Química – UFMS e-mail: [e-mail] A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo pessoal é a permanência dessa virtude. Marcos Nunes

1. 
   
   

(Ufsm 2015) Sal, vilão ou mocinho?
Substância imprescindível ao equilíbrio das funções orgânicas, o cloreto de sódio pode produzir efeitos indesejados se consumido em excesso. A demanda natural desse composto fez com que ele superasse o ouro como valor estratégico e fosse base para remunerar o trabalho. Tanto os íons como os são essenciais para a manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a manutenção da pressão arterial.
Fonte: Scientific American Brasil, Ano II, n. 16, p. 50, 2013. (adaptado)
O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo aditivo alimentar. Dentre os usos do destaca-se o soro fisiológico, uma solução de cloreto de sódio.
Com base nessas informações, e correto afirmar que a solução é do tipo

1. 
   eletrolítica e a concentração do sal é de
   
2. 
   não eletrolítica e a concentração do sal é de
   
3. 
   eletrolítica e a concentração do sal é de
   
4. 
   não eletrolítica e a concentração do sal é de
   
5. 
   eletrolítica e a concentração do sal é de
   

2. 
   
   

(Pucrj 2015) A um recipiente contendo de solução aquosa de ácido acético foram adicionados de solução aquosa de hidróxido de sódio Na reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:

1. 
   0,18
   
2. 
   0,36
   
3. 
   0,48
   
4. 
   0,72
   
5. 
   0,76
   

3. 
   
   

(Ita 2015) Uma mistura de metanol e água a apresenta o volume parcial molar de água igual a e o volume parcial molar do metanol igual a Com base nestas informações e sendo a massa específica do metanol de e a da água igual a assinale a opção CORRETA do volume total (em) quando se adicionam de metanol em de água nessa temperatura.

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

4. 
   
   

(Pucrj 2015) Um químico dissolveu de em água formando de solução, cuja densidade é A informação que o químico não poderia colocar no rótulo dessa solução é:

1. 
   Solução de
   
2. 
   Solução de de por
   
3. 
   Solução com 40 partes por milhão de
   
4. 
   Solução 0,0040%, em massa, de
   
5. 
   Solução de
   

5. 
   
   

(Pucrj 2015) O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de de metanol (densidade produz energia na forma de calor (em kJ) e (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

Considere:

1. 
   e
   
2. 
   e
   
3. 
   e
   
4. 
   e
   
5. 
   e
   

6. 
   
   

(Cefet MG 2015) Para diminuir o efeito estufa causado pelo emitido pela queima de combustíveis automotivos, emprega-se um combustível que produza menor quantidade de por de combustível queimado, considerando-se a quantidade de energia liberada. No Brasil, utilizasse principalmente a gasolina (octano) e o etanol, cujas entalpias de combustão encontram-se relacionadas na tabela seguinte.

Composto
etanol
gasolina

A análise dessas informações permite concluir que a(o) __________ libera mais energia por mol de gás carbônico produzido, sendo que o valor encontrado é de___________

Os termos que completam, corretamente, as lacunas são

1. 
   etanol,
   
2. 
   etanol,
   
3. 
   gasolina,
   
4. 
   gasolina,
   
5. 
   gasolina,
   

7. 
   
   

(Pucpr 2015) Um automóvel cujo consumo de etanol é de de combustível roda em torno de por semana. O calor liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período de semanas é de, aproximadamente:

Dados:

Calor de formação

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

8. 
   
   

(Ucs 2015) O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o carbeto de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas muito elevadas e, devido ao seu poder calorífico, é frequentemente utilizado em maçaricos para corte e solda de metais.

A equação termoquímica abaixo representa a reação de combustão do etino:

Com base nessas informações, analise as proposições a seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).

( ) A energia liberada na combustão de de etino é de

( ) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.

( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total de energia liberada pela reação.

Dados: C = 12; H = 1.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo.

1. 
   F – F – F
   
2. 
   F – F – V
   
3. 
   F – V – F
   
4. 
   V – V – V
   
5. 
   V – F – F
   

9. 
   
   

Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão do metano na equação a seguir.

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

10. 
    
    

O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:

I.

II.

III.

Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de magnésio, de acordo com a reação

é:

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

11. 
    
    

(Ufsm 2015) Em dispositivos de primeiros socorros, os sais têm sido empregados para o tratamento de problemas musculares em atletas. Esses dispositivos instantâneos funcionam por meio de reações químicas exotérmicas ou endotérmicas.

Em geral, para compressas quentes, utiliza-se cloreto de cálcio e, para compressas frias, nitrato de amônio. As reações envolvidas são:

Fonte: PERUZZO, Francisco M.; CANTO, Eduardo L. Química na Abordagem do Cotidiano. Vol. 2.

São Paulo: Moderna, 2009. p.246. (adaptado)

Considerando o calor específico da água e a densidade, qual será a variação da temperatura, em se forem adicionados de cloreto de cálcio a de água, a

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

12. 
    
    

(Uepa 2015) A queima de combustíveis sempre leva à liberação de quantidades consideráveis de energia. Um exemplo é a combustão do etanol, que pode ser representada por:

Nesse sentido, é correto afirmar que:

1. 
   de absorvem de energia.
   
2. 
   de quando são consumidos na reação liberam de energia.
   
3. 
   de liberam de energia.
   
4. 
   Quando a reação libera de energia são formados de
   
5. 
   Para se liberar de energia é necessário se queimar de
   

13. 
    
    

(Acafe 2015) O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de decomposição está representada abaixo:

A energia liberada (em módulo) quando de água é formada por essa reação é:

Dados:

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   

14. 
    
    

(Unimontes 2014) A queima de nitrogênio produz o monóxido de nitrogênio, NO, e ocorre regularmente como uma reação lateral quando os hidrocarbonetos são queimados como combustíveis. Em altas temperaturas produzidas em um motor funcionando, parte do nitrogênio reage com o oxigênio para formar NO, como expressa a equação:

Se um motor gera de monóxido de nitrogênio durante um teste de laboratório, quanto de calor deve ser liberado nessa produção?

1. 
   180,5 kJ.
   
2. 
   94,50 kJ.
   
3. 
   361,0 kJ.
   
4. 
   47,20 kJ.
   

15. 
    
    

(Ufsm 2014) Uma alimentação saudável, com muitas frutas, traz incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. Contudo, a ingestão de fruta verde deixa um sabor adstringente na boca. Por isso, o gás eteno é utilizado para acelerar o amadurecimento das frutas, como a banana.

 

Industrialmente, o eteno é obtido pela desidrogenação do etano, em altas temperaturas e na presença de um catalisador (óxido de vanádio), conforme mostrado na reação a seguir

Energia de ligação
Ligação	Energia
	412
	348
	612

O valor absoluto da energia de ligação em é, aproximadamente,

1. 
   124.
   
2. 
   436.
   
3. 
   684.
   
4. 
   872.
   
5. 
   1368.
   

1. 
   
   

Gabarito:
Resposta da questão 1:

[E]
Calculando a concentração do sal em teremos:

A solução de cloreto de sódio em água é uma solução eletrolítica, pois apresenta íons em solução.
Resposta da questão 2:

[D]

O reagente limitante da reação será o NaOH, e a proporção estequiométrica é de 1:1, a quantidade de água formada será também de 0,04mol de água. Assim, tem-se:


Resposta da questão 3:

[C]
Adicionam-se de metanol em

Resposta da questão 4:

[E]
[A] Correta.

[B] Correta.


[C] Correta.


[D] Correta.


[E] Incorreta.


Resposta da questão 5:

[A]

Resposta da questão 6:

[A]
Para o etanol:

1 mol de etanol forma 2 mols de se:


Para a gasolina:


1 mol de gasolina forma 8 mols de se:


Assim, a alternativa [A] que completa a frase corretamente.
Resposta da questão 7:

[C]

Resposta da questão 8:

[E]

A adição de catalisador altera o valor da energia de ativação, não altera o valor do
Resposta da questão 9:

[A]

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia final corresponde ao somatório das variações de entalpias das reações intermediárias, assim teremos:

Resposta da questão 10:

[D]
Pela Lei de Hess, teremos:

Resposta da questão 11:

[D]

Pela reação dada no enunciado, teremos que:


Resposta da questão 12:

[E]
[A] Incorreta.

[B] Incorreta.


[C] Incorreta.


[D] Incorreta. Quando a reação libera 1368 KJ de energia são formados 88g de
[E] Correta.


Resposta da questão 13:

[B]
Teremos:

Resposta da questão 14:

[D]

Resposta da questão 15:

[B]
A partir da análise das energias de ligação, teremos:

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