Elektrod jarayonlari. Elektrod potesiallarini hosil bo’lishi. Elektrod turlari

lI- tur elektrodlari taqqoslash elektrodlari sifatida ko’p qo’llaniladi. Kalomel va kumush – xlor elektrodlari bu tur elektrodlari toifasidandir.

Kalomel elektrodi sxematik ravishda quyidagi sistema ko’rinishda bo’ladi.

Cl- Hg2Cl2,Hg

Bunda quyidagi elektrod reakstiya boradi:

12 Hg2 Cl2 e  Hg  Cl-

Elektrod potenstialini quyidagicha tenglama orqali hisoblash mumkin;

 Cl - Hg2Cl2,Hg  0, 0257 Ln aCl –(298 K uchun) Ko’pincha kaliy xlorning 0,1 M, 1,0 M va to’yingan eritmalari qo’llaniladi. T2980 K da bu elektrodlarning potenstiallari mos ravishda 0,337; 0,2801 va 0,2512 v ga teng bo’ladi.

Gaz elektrodlari.

Gaz elektrodlari.

Gaz elektrod odatda inert metallardan (odatda, Pt) tashkil topgan bo’lib, u bir vaqtning o’zida gaz bilan va shu gazning ionlari bo’lgan eritma bilan ham kontaktda (muvozanat) bo’ladi. Bu toifa elektrodlarga vodorod va xlor elektrodlari misol bo’la oladi. Goxida gaz elektrodlarini 1-tur elektrodlar sinfiga mansub ham deyishadi.

Vodorod elektrodini quyidagi sxematik ko’rinishda ifodalash mumkin:

N N2 (Pt)

Va unda beradigan reakstiyani quyidagicha yozish mumkin N  e  12N2

Vodorod elektrod potenstiali quyidagi tenglama bo’yicha aniqlanadi.

Shartli ravishda =0 deb qabul qilingan. Unda Ln aN 2,303 Lg aH ­- 2,303 pH ligini hisobga olsak, yuqoridagi tenglamani quyidagi yozish mumkin.

- 0,0592 rN – 0,0129 Lg PH2 (T  298 Kda)

Oksidlanish – qaytarilish elektrodlari.

Oksidlanish – qaytarilish elektrodlari.

Bir moddaning oksidlangan va qaytarilgan shaqllari bo’lgan eritmaga tushirilgan inert metaldan tashkil bo’lgan sistemaga oksidlanish–qaytarilish elektrodi deb ataladi. Umumiy ko’rinishda: O,R Pt

Bu erda O- moddaning oksidlangan shakli: R-qaytarilgan shakli. Potenstial hosil qiluvchi reakstiya OZeR