Kulonometrik usul vositasida хilma-хil elektrokimyoviy jarayonlarni tahlil etish mumkin. Ko’p analizlarda, moddalarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga uchratib, ayniqsa, metall kationlari qaytarilishi bilan, sof metallar sodir qilinadi, aniqrog’i, ajratib olinadi. Mazkur usul bilan amalda mis (Cu), qo’rg’oshin (Pb), kadmiy (Cd), Vismut (Bi) kabi ko’plab turdagi metallarni tutgan birikmalar analizlari samarali amalga oshiriladi. Bunda, simobli elektrodlardan (katod) ko’p foydalaniladi. Chunki simob amalgamasining hosil bo’lishi bir talaymetallarning elektrolitik ajratilishini ancha osonlashtiradi. Ikkinchi tomondan esa, sof simob metalida vodorod gazi (H2) ning ajralishi nihoyatda qiyinligi sabab, suvli eritmalarda suv molekulari elektrolizi (parchalanishi) ham amalga oshmaydi.
Kulonometrik usul vositasida хilma-хil elektrokimyoviy jarayonlarni tahlil etish mumkin. Ko’p analizlarda, moddalarning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga uchratib, ayniqsa, metall kationlari qaytarilishi bilan, sof metallar sodir qilinadi, aniqrog’i, ajratib olinadi. Mazkur usul bilan amalda mis (Cu), qo’rg’oshin (Pb), kadmiy (Cd), Vismut (Bi) kabi ko’plab turdagi metallarni tutgan birikmalar analizlari samarali amalga oshiriladi. Bunda, simobli elektrodlardan (katod) ko’p foydalaniladi. Chunki simob amalgamasining hosil bo’lishi bir talaymetallarning elektrolitik ajratilishini ancha osonlashtiradi. Ikkinchi tomondan esa, sof simob metalida vodorod gazi (H2) ning ajralishi nihoyatda qiyinligi sabab, suvli eritmalarda suv molekulari elektrolizi (parchalanishi) ham amalga oshmaydi.
Хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda Fe3+ + e→ Fe2+ bo’ladi. Hosil bo’ladigan Fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi Ce4+ ionlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi.
Хulosa qilish mumkin: mazkur sharoitda kulonometrik analiz o’tkazilganda katodda Fe3+ + e→ Fe2+ bo’ladi. Hosil bo’ladigan Fe2+ ionlar esa, darhol sistema (eritma) dagi Ce4+ ionlari bilan kimyoviy reaksiyaga kirishadi.
Fe3+ + Ce4+ → Fe3++ Ce3+
Demak, bir vaqtda oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi amalga oshiriladi. Bunda sarf bo’lgan tokning miqdori Ce++ ionlarining qaytarilishiga doim mutanosib. Fe3+ ionlari esa, mazkur sharoitda katoddagi elektronlarning Se4+ ionlariga etkazilib berilishida vositachi vazifasini bajaradi.
Yuqorida bayon qilingan fikrlardan shu narsa ham, ma’lumki, bo’lyaptiki, eritmada mavjud bo’lgan Fe+2 ionlari eritmaga maхsus qo’shilmagan. U kulonometrik analiz paytida amalga oshadigan elektrokimyoviy oksidlanish-qaytarilish jarayonlari natijasida sodir bo’ladi. Shuning uchun ham bu usulni kulonometrik titrlash deb yuritiladi. Amalda mazkur usuldan keng foydalaniladi.
