oksidlanish protsess qaytarilish protsess Bu elektrod protsesslarni umumlashtirib oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi xolida quyidagicha yozish mumkin:
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 Galvanik elementni har xil metallar juftidan hosil kilish mumkin. Masalan, Daniel-Yakobi elementida rux va mis elektrodlar tegishlicha ZnSO4 va CuSO4 tuzlarining 1 molyar eritmasiga tushirilgan va elektrodlar galvanometr orqali to‘tashtirilgan. Bunda elektronlar aktiv metalldan (Zn) noaktiv metallga (Cu) tomon yo‘naladi. Agar elektrolit eritmalar o‘zaro birlashtirilmasa, rux sulfat eritmasida musbat zaryadlangan Zn ionlari, mis sulfat eritmasida manfiy zaryadlangan SO42- ionlari tuplanadi, bu esa protsesning davom etishiga qarshilik ko‘rsatadi. Shuning uchun ikkala idishdagi eritmalar elektrolit eritmasi bilan tuldirilgan naycha yoki yarim o‘tkazgich tusik yordamida to‘tashtiriladi. Bu bilan Zn2+ kationlari va SO42- anionlarining bir idishdan 2-chi idishga diffuziyalanishi ta’minlanadi va natijada oksidlanish-qaytarilish protsessi davom etadi:
Zn0+ Cu2+ = Zn2+ + Cu0 Bu galьvanik elementni quyidagi elektroximiyaviy sxema bilan yozish mumkin:
A(-)Zn2+ /Zn// Cu2+ / Cu (+) K
anod katod Bundan ko‘rinadiki, anodda, oksidlanish protsesi, katodda qaytarilish protsessi boradi.
Galvanik elementning elektr yurituvchi kuchi (e.yu.k.) ni aniqlash uchun elektrod potensial qiymati kattasidan qiymati kichigi ayirib tashlanadi. Masalan, normal konsentratsiyadardagi rux-mis elementida:
