Kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy muvozanatga oid test topshiriqlarni yechish



Yüklə 39,36 Kb.
tarix02.01.2022
ölçüsü39,36 Kb.
#45493
Kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy



Kimyoviy reaksiya tezligi va kimyoviy

muvozanatga oid test topshiriqlarni yechish

Kimyoviy reaksiyalarning tеzligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning molyar konsentratsiyasini vaqt birligi ichida o’zgarishidir.



C2-C1 moddalar konsentratsiyasining o’zgarishi.

t2-t1 vaqt oralig’i

mA+nBqC+rD da

VqK[A]m[B]n

Kimyoviy reaksiya tеzligi reaksiyaga kirishayotgan moddalarning konsentratsiyasiga, tеmpеraturaga, katalizatorga va boshqa faktorlarga bog’liq bo’ladi.

Reaksiyalar tеzligining konsentratsiyaga bog’liqligi massalar ta’siri qonuni bilan ifodalanadi: reaksiyaning tеzligi reaksiyaga kirishuvchi moddalarning konsentratsiyalari ko’paytmasiga to’g’ri proporцionaldir.

bu еrda va moddalarning ayni vaqtdagi molyar konsentratsiyalari. m va n -ularning stеxiomеtrik koyffitsеntlari. K - proporцionallik koyffitsenti bo’lib, unga reaksiyaning tеzlik konstantasi dеyiladi.


1-misol. Elementning yonish reaksiyasi quyidagi tеnglama bilan ifodalanadi:
C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

Bu reaksiyada kislorodning konsentratsiyasi 3 barobar oshirilsa, reaksiya tezligi necha marta ortadi?


Yechish: Massalar ta’siri qonuniga muvofiq, kislorodni oshirishga qadar reaksiya tezligi:
V=K[C2H4][O2]3
bo’ladi. Kislorod konsentratsiyasi 3 marta oshirilgandan keyingi reaksiya tezligi
V=27K[C2H4][O2]

bo’ladi.
Demak, reaksiya tezligi 27 marta ortadi.


2-misol. Agar sirka kislotasi bilan etil spirtining dastlabki konsentratsiyasi 0,1 moll ma’lum vaqt o’tgandan keyingi konsentratsiya 0,05moll ga teng bo’lsa reaksiya tezligi qanday o’zgaradi?
Yechish: Reaksiya tezligi:
CH3COOH +C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Bundan


V=K[CH3COOH][C2H5OH]
Masala shartiga ko’ra reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyasi ma’lum vaqt o’tgandan keyin ikki (0,1:0,05=2) marta kamayadi. Bu xolda reaksiya tezligi
V=K[1/2 CH3COOH][1/2C2H5OH]=1/4 K[CH3COOH].[C2H5OH]
Dеmak, reaksiya tеzligi 4 marta kamayar ekan.
3-misol. A va B moddalar orasidagi reaksiya quyidagicha ifodalanadi.

2A+B=C
A-moddaning dastlabki konsentratsiyasi 3,2 moll, B niki 1,6 moll. Reaksiyaning tezlik konstantasi 0,75. Reaksiyaning dastlabki tezligini va reaksiyaning bir qadar vaqt o’tib, A moddaning konsentratsiyasi 0,5 moll ga kamaygandagi tеzligini toping.


Yechish: Reaksiyaning dastlabki tezligi
V=K[A]2[B] = 0,75(3,2)2.1,6=12,29 mol/l bo’ladi.
Reaksiya tenglamasiga ko’ra A modda konsentratsiyasi 0,5 moll ga kamaysa B niki bunga nisbatan ikki barobar kamroq 0,5:2q0,25 kamayishi kerak.

Shunga asosan bir qadar vaqt o’tgandan keyin A moddaning konsentratsiyasi 3,2-0,5q2,7 mol/l, B moddaniki esa 1,6-0,25q1,35 mol/l bo’ladi.


V=K[A]2[B] =0,75.(2,7)2.1,35=7,38 mol/l bo’ladi.
4-misol. 2NO + O = 2NO2 reaksiya uchun olingan moddalarning dastlabki konsentratsiyasi [NO]=0,08 mol/l, [O2]=0,16 mol/l. [NO] ning konsentratsiyasi 0,03 molga kamayganda [NO], [O2] va [NO2] larning konsentratsiyalari qanday o’zgarishini hisoblang?
Yechish: Gazlar orasida boradigan reaksiyada olingan va hosil bo’lgan moddalar konsentratsiyasi o’zgarishini bir-biriga nisbatan reaksiya tenglamasidagi stexiometrik koyffitsentlar nisbati [NO] : [O2] : [NO2] = 2 : 2 : 1 bo’ladi.

Masala shartiga ko’ra [NO]=0,08-0,03=0,05 mol/l. 2:1:2 ga asosan [O2] [NO]dan 2 marta kam. [NO2] esa [NO]ga teng bo’lgani uchun



mol/l

[NO2]= +0,016 mol/l bo’ladi. Kimyoviy reaksiya borishi uchun olingan moddalar konsentratsiyasining o’zgarishi ishora jihatdan manfiy reaksiya mahsulotlariniki esa musbat bo’ladi. Shuning uchun [NO2] o’zgarishi musbat ishora bilan olinadi.

[NO2] ning dastlabki konsentratsiyasini dastlab nolga teng deb olib, NO va O2 ning dastlabki konsentratsiyalariga ularning 0,03 mol/l kamayganda konsentratsiyalarini qo’shib, [NO], [NO2] va [O2] larni hisoblab topamiz:
[NO] = 0,08 + (-0,05) = 0,03 mol/l

[O2] = 0,16 +(-0,016) = 0,144 mol/l

[NO2] = 0+0,016 = 0,016 mol/l
5-misol.Reaksiya quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:

4HCl+O2 = 2H2O+2Cl2


Reaksiya boshlanib ma’lum bir vaqt o’tgandan keyin, reaksiyada ishtirok etuvchi moddalarning konsentratsiyalari quyidagicha bo’ladi:

[HCl] = 0,75 mol/l, [O2] = 0,42 mol/l, [Cl2] = 0,20 mol/l, [H2O] = 0,20 mol/l

Cl2 va H2O ning dastlabki konsentratsiyalarini hisoblang?

Yechish: 4HCl: O2 : 2H2O : 2Cl2 = 4:1:2:2 nisbatga muvofiq [Cl2] va [H2O] ,[O2] lardan ikki marta katta, [HCl] dan esa ikki marta kichik bo’lgani uchun



mol/l

mol/l
bo’ladi. HCl va O2 ning berilgan konsentratsiyalardan H2O va Cl2 ning konsentratsiya 0,20 mol/l ga ortgandan keyingi konsentratsiyalarini ayirib, ularning dastlabki konsentratsiyalarini topiladi.
[HCl] = 0,75-(-40) =1,15 mol/l,

[O2] = 0,42-(-0,10) = 0,52 mol/l





Yüklə 39,36 Kb.

Dostları ilə paylaş:




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azkurs.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin