Mаshg`ulоt vаqti-2 sоаt

g. Ma’lum molyar konsentratsiyali eritmalarni kimyoviy reaksiya o‘tkazishda qo‘llash.
Aniq molyar konsentratsiyali eritmalardan foydalanish juda qulay,chunki bir xil konsentratsiyali va teng xajmdagi eritmalarda erigan moddaning mollar soni bir xil bo‘ladi. Demak, kimyoviy reaksiyalarni o‘tkazishda eritmalarni qancha xajmda olish lozimligini osongina hisoblash mumkin.
Misol. 100 ml 1 M temir (III) xlorid FeCl₃ eritmasida xlor-ionlarini kumush xlorid holida to‘la cho‘ktirsh uchun 1 M kumush nitrat AgNO₃ eritmasidan qancha xajmda qo‘shish kerak?
Yechish. Reaksiya tenglamasidan
FeCl₃  3AgNO₃  Fe(NO₃)₃  3AgCl
ma’lumki, 1 mol FeCl₃ ga 3 mol AgNO₃ to‘g‘ri keladi. Berilgan eritmalrini molyar konsentratsiyalari bir xil bo‘lganligi sababli teng xajmdagi eritmalarda teng mollar soni bo‘ladi.
Demak, 100 ml FeCl₃ eritmasiga 300 ml AgNO₃ eritmasidan qo‘shish kerak.
Misol. 20 ml 0,5 M mis (II) sulfat eritmasidan hamma mis ionlarini Cu(OH)₂ holida chktirish uchun qancha xajm 2 M NaOH eritmasidan olish kerak?
Yechish. Reaksiya tenglamasidan
CuSO₄  2NaOH  Cu(OH)₂  Na₂SO₄
ma’lumki, 1 mol CuSO₄ ga 2 mol NaOH to‘g‘ri keladi. Demak, 20 ml 0,5 M CuSO₄ eritmasiga teng konsentratsiyali NaOH eritmasidan 40 ml qo‘shish lozim bo‘ladi. Lekin, NaOH eritmasini molyar konsentratsiyasi CuSO₄ eritmasining molyar konsentratsiyasidan qancha katta bo‘lsa, shuncha kam xajmda NaOH eritmasi kerak bo‘ladi.
bunda X
x  10 ml 2 M NaOH eritmasidan qo‘shish kerak

1 litr eritmada erigan moddani ekvivalentlar soni (yoki erigan moddani ekvivalent massasi) bilan eritmaning normal konsentratsiyasi (S_n) ifodalanadi.

1 litr eritmada bir ekvivalent massa modda erigan bo‘lsa, bir normalli yoki normal eritma deyiladi va 1n deb belgilanadi. Har bir litr eritmada 0,1; 0,01; 0,001 ekvivalent massa modda bo‘lsa, ular mos holda, detsinormal (0,1n), santinormal (0,01n) va millinormal (0,001n) eritmalar deb aytiladi.
S_n yoki S_n
Bunda m-erigan moddaning massasi, g;
m_e-erigan moddaning ekvivalent massasi, g;
M-moddaning molyar masasi, gmol;
E-moddaning ekvivalenti, mol;
V-eritma xajmi, litr;
Molyar va normal konsentratsiyalarni hisoblash ifodalarini solishtirilsa:
C_M va S_n
erigan moddani ekvivalenti E  1 bo‘lgan xolda eritmani molyar va normal konsentratsiyali bir xil miqdorga teng bo‘lishini ko‘ramiz. Bir asosli kislotalar (HCl, HNO₃ va x.k.), bir kislotali asoslar (NaOH, KOH va x.k.), kation va anionlari zaryadi birga teng bo‘lgan tuzlar (KCl, NaNO₃ va x.k.) eritmalari shular jumlasidandir. Bunday moddalarni eritmalari 1 n, 0,1 n va 0,5 M bo‘lsa, ularni mos xolda 1 n 0,1 n va 0,5 M deb qabul qilsa bo‘ladi.
Agar erigan moddaning ekvivalenti 1 moldan farq qilsa, unda eritmaning molyar konsentratsiyasi, normal konsentratsiyasidan shuncha miqdorda kam bo‘ladi. Masalan, 1 M H₂SO₄ eritmasi (E12mol) ikki normal, 0,5 M AlCl₃, esa (E13mol) 1,5 n ga to‘g‘ri keladi. Aksincha 2n Ca(NO₃)₂ eritmasi (E12mol) bir molyarli eritmaga mos keladi.
Normal konsentratsiya molyar konsentratsisiga o‘xshash hisoblanadi.
Misol. 200 ml xajmda 1,96 g sulfat kislotasi bo‘lgan eritmani normal konsentratsiyasini hisoblang.
Yechish. M (H₂SO₄)  98 gmol; E(H₂SO₄)12 mol
m_e (H₂SO₄)  98 12  49: m_e 49g
S_n  n