Мцяллиф адлы кимйяви реаксийалар

Endotermik və ekzotermik reaksiyalar. 
İstiliyin ayrılması ilə gedən reaksiyalara ekzotermik reaksiyalar deyilir. 
Ekzotermik reaksiyalarda sistem temperaturu ətraf mühitə verir və onu qızdırır. 
Ona görə də ekzotermik reaksiyalarda entalpiya dəyişməsi mənfi qiymət alır. 
∆H<0; ∆H = -Q; ∆H- entalpiya dəyişməsi; Q- ekzotermik reaksiyalarda ayrılan 
istilikdir. 
Endotermik reaksiyalarda sistem ətraf mühitdən istilik alır, onu soyudur. Bu 
halda entalpiya dəyişməsi müsbət qiymət alır: + ∆H. 
Standart entalpiya dəyişməsi: 
Entalpiyanın müxtəlif dəyişmələrini müqayisə etmək üçün sistemin digər 
parametrləri mütləq sabit qalmalıdır, standart entalpiyanın bütöv dəyişməsi 
maddənin standart şəraitdə (298 K temperaturda, 1atm (101,3 k Pa) təzyiqdə 1 
moluna görə müəyyən edilir. Standart entalpiyanın qiymətinin dəyişməsinin ən 
mühüm növləri aşağıda verilmişdir: 
İonlaşma enerjisi
- qaz fazada 1 mol hissəcikdən 1 mol elektron qopduğu 
halda entalpiya dəyişməsidir. 
Atomlaşma entalpiyası –
standart şəraitdə 1mol qaz atomlarının əmələ 
gəlməsi ilə müəyyən edilir. Atomlaşma enerjisi
ilə işarə edilir. 

---

Kimya məktəbdə 
41
 
Əmələgəlmə entalpiyası
– standart şəraitdə maddənin 1 molunun, onu 
təşkil edən elementlərdən əmələ gəlməsi zamanı entalpiya dəyişməsi ilə müəyyən 
edilir. Başqa sözlə maddənin 1 molunun bəsit maddələrdən əmələgəlməsi zamanı 
entalpiya dəyişməsi əmələgəlmə entalpiyası adlanır və
ilə işarə edilir 
(vahidi kC/mol) 
Yanma entalpiyası
– maddənin 1 molunun kifayət qədər oksigendə tam 
yanması zamanı entalpiya dəyişməsi ilə müəyyən edilir və
ilə işarə olunur. 
Qəfəs entalpiyası
– kristallik maddənin 1 molunun onun hissəciklərinin 
modullaşmayan məsafədə yerləşməsi ilə parçalanması zamanı entalpiya dəyişməsi 
ilə müəyyən edilir: 
MX 
(b)
→ 
+ 
;