Мезони «Қурилиш кимёси»
Yüklə 130,5 Kb.
|
1 2
билет деворбоп ЖБ
Bilet №1 1. Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari 2. Atom tuzilishi 3. Kimyoviy bog’lanish. 4. Eritmalar 5. KMnO4 Moddaning molekulyar massasini topnig Bilet №2
2. Eritma. 3. Kimyoviy kinetika. 4. Eritma konsentratsiyasi 5. Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet №3
2. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 3. Kimyoviy kinetika. 4. Elеktron formulalar va konfiguratsiyalar 5. K2Cr2O7+KI+H2SO4=I2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet №4
2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi 3. Elеmеntlarning davrlar va guruxlar bo`ylab davriy o`zgaruvchi xossalari 4. Elektrokimyo. 5. H2S+HNO3=H2SO4+NO+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 5 1. Kimyoviy ekvivalеntlar qonuni. 2. Kovalеnt va donor aktsеptor bog`lanishlar. 3. I A guruh elementlari 4. Metallarning umumiy xossalari. 5. Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 6 1. D.I.Mеndеlееvning kimyoviy elеmеntlar davriy sistеmasi va davriy qonuni. 2. Ion va mеtall bog`lanishlar. 3. Atom tuzilishi 4. IIA guruh elementlari 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 7 1. Kimyoning asosiy tushunchalari 2. Kimyoviy rеaktsiya tеzligiga kontsеntratsiya ta'siri. Massalar ta'siri qonuni. 3. Elektroliz. 4. Kimyoviy muvozanat 5. KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+ +K2SO4+O2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 8 1. Kimyoviy rеaktsiya tеzligi va unga ta'sir qiluvchi omillar. 2. Atom tuzilishi 3. II A guruh elementlari 4. Eritma. 5. Mn3O4+Al=Al2O3+Mn reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 9 1. Kimyoviy rеaktsiya tеzligiga tеmpеraturaning ta'siri. Vant-Goff qonuni. 2. Metallarning umumiy xossalari 3. 1A Guruh elementlari 4. Kimyoviy muvozanat. 5. As2S3+HNO3=H3AsO4+SO2+NO2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 10 1. Kimyoning asosiy qonunlari 2. Kimyoviy muvozanat 3. Atom tuzilishi, izotop, isobar, izotonlar 4. Metallarning umumiy xossalari. 5. NH3+KMnO4+KOH=KNO3+K2MnO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 11 1. Kimyoviy muvozanatning siljishi. Lе - Shatеlе printsipi. 2. Fizikaviy va kimyoviy hodisalar 3. Eritmalarning kontsеntratsiyasini ifodalash usullari. 4. Kimyoning asosiy qonunlari 5. (NH4)2Cr2O7 formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet № 12 1. III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati 2. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 3. Elektrolitlik nuqtai nazardan kislota, asos, tuzlarga ma’lumot berin’ 4. Mеtаllаrning umumiy xossalari 5. Na3[Cr(OH)6] formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet № 13 1. Eritmalarning kontsеntratsiyasini ifodalash usullari. 2. Metallarning umumiy xossalari 3. III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati 4. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 5. Cr2(SO4)3 formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet № 14 D.I.Mendeleev davriy qonuni. III A-guruh elementlari va ularning qurilishdagi ahamiyati 3. Kimyoviy bog’lanishlar 4. Atom tuzilishi 5. K2Cr2O7 formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet № 15 1. IV a guruh elementlari 2. Atom tuzilishi 3. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 4. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari. 5. K2Cr2O7 formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet №16 1. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 2. Kimyoning asosiy qonunlari 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari. 5. C6H5COOK formulasining molekulyar massasini hisoblang. Bilet № 17 1. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari. 2. Kimyoviy muvozanat 3. Eritmalar 4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 5. 0,36 g Al yondirilganda 0,68 g Al2O3 hosil bo’ladi. Al ning ekvivalentini toping. Bilet № 18 1. Kimyoviy bog’lanish 2. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 3. Anorganik birikmalarning asosiy sinflari 4. Atom tuzilishi 5. As2S3+HNO3=H3AsO4+SO2+NO2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 19 1. Atom tuzilishi 2. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 3. III A guruh elementlari 4. Eritma. 5. As2S3+HNO3=H3AsO4+SO2+NO2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 20 1. Atom tuzilishi 2. Metallarning umumiy xossalari. 3. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 4. Kimyoviy reaksiya tezligi 5. As2S3+HNO3=H3AsO4+SO2+NO2+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 21 1. Eritmalar 2. Qutbli va qutbsiz kovalent bog’lanish 3. Kimyoviy reaksiya tezligi 4. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 5. (NH4)2Cr2O7 oksidlanish darajasini yozing Bilet № 22 1. Kimyoviy reaksiya tezligi 2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi. 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 5. Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi. Bilet № 23 1. Qurilish sohasida kimyo fanining o’rni. 2. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 3. Eritmalar 4. Kimyoning asosiy qonunlari. 5. KMnO4+H2S→MnO2+S+K2S+H2O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi. Bilet № 24 1. Kimyoning asosiy tushinchalari. 2. Qaytar va qaytmas reaksiyalar. 3. Kimyoviy kinetika. 4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi. Bilet № 25 1. Metallarning umumiy xossalari 2. I A guruh elementlari 3. Eritma va uni ifodalash usullari. 4. D.I.Mendeleev davriy qonuni. 5. As2S3+HNO3=H3AsO4+SO2+NO2+H2O reaksiyada qaysi element oksidlovchi, qaysisi qaytaruvchi. Bilet № 26 1. Qurilish sohasida kimyo va uning asosiy tushinchalari. 2. Kimyoviy reakciya tezligiga tashqi omillar ta’siri 3. Eritma va uni ifodalash usullari. 4. Elektrokimyo. 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 27 1. Metallar va ularning turlari. 2. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. 3. Kimyoviy kinetika. 4. Eritmalar konsentratsiyalari 5. 3,01·1022 ta vodorod atomi necha litr va necha gramm keladi Bilet № 28 1. Eritma va uning koncentraciya turlari. 2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 3. Kvant sonlari 4. Suv. Suvning qattiqligi va uni yumshatish usullari. 5. 72 g suvni elektr toki yordamida parchalaganda necha gramm va necha litr (n.sh.da) kislorod hosil bo’ladi Bilet № 29 1. Kimyoviy kinetika. 2. Atom tuzilishi 3. Eritma va uni ifodalash usullari.. 4. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 30 1. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi. 2. Qaytar va qaytmas reaksiyalar 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 31 1. Kimyoning asosiy qonunlari 2. Eritma va uning koncentraciya turlari. 3. Elektroliz. 4. Kimyoviy kinetika. 5. 300 ml gazning (n.sh.da) gi massasi 0,857g . Uning molekulyar massasini hisoblang Bilet № 32 1. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari. 2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 3. Kimyoning asosiy qonunlari 4. Metallarning kimyoviy xossalari. 5. 0,455 g gaz (n.sh.da) 0,365 litr hajmni egallasa, uning molekulyar massasini toping Bilet № 33 1. Kimyoviy reakciya tezligi 2. Kimyoviy bog’lanish va molekula tuzilishi. 3. Elektrokimyo. 4. Qaytar va qaytmas reaksiyalar 5. K2Cr2O7+HI+ H2SO4=Cr2(SO4)3+I2+K2SO4+H2O reaksiyani elektron balans usuli bilan tenglashtiring. Bilet № 34 1. Kimyoviy muvozanat 2. Elektrolitik dissociyaciya nazariyasi. 3. Eritma 4. Metallarning umumiy xossalari. 5.Al2O3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 35 1. Kimyoviy kinetika. 2. Oddiy va murakkab moddalar bir-biridan qanday farq qiladi 3. Atom orbitallar. energetic qavat va qavatchalar 4. Vodorod bog’lanish. Qutbli va qutbsiz molekulalar 5. H2SO4 va H3PO4 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 36 1. Reaksiya tezligi va unga ta’sir qiluvchi faktorlar 2. Atom orbitallarining elektronlar bilan to’lib borish qonuniyatlari. Pauli prinsipi, Gund qoidasi, Klechkovskiy qoidasi 3. Metallarning umumiy xossalari. 4. Eritma 5. Al2(SO4)3 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 37 1. Elektron formulalar va konfiguratsiyalar 2. Elementlarning davrlar va guruhlar bo’ylab davriy o’zgaruvchi xossalari 3. Kvant sonlari va ularning fizik ma’nosi. Atomlarning electron formulalari 4. Qaytar va qaytmas reaksiyalar. 5. Fe(NO3)3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 38 1. Kimyoviy reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qonuni. 2. D.I. Mendeleevning kimyoviy elementlar davriy sistemasi va davriy qonuni 3. Kimyoviy reaksiya turlari 4. Atom-molekulyar ta’limot 5.NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 39 1. Elementlarning davrlar va guruhlarga bo’linishi 2.Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari 3.Kolloid eritmalar va ularning turlari 4.Elektrolitik dissosiyalanish 5.Oksidlar, asoslar,kislotalar,tuzlarning bir-biridan farqi va misol keltiring Bilet № 40 1. Molekulalarning tuzilishi va undagi bog’lanish turlari 2. Moddalar massasining saqlanish qonuni. Stexiometrik hisoblashlar. 3. Bor nazariyasi 4. Atom-molekulyar ta’limot 5. NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 41 1. Ion va metal bog’lanish 2. Tarkibning doimiylik qonuni 3. Elektrolit. Elektrolitik dissosiyalanish 4. Fizikaviy va kimiyoviy hodisa deganimiz nima? 5. Fe(NO3)3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 42 1. Eritmalarning konsentratsiyasini ifodalash usullari 2. Kimyoning asosiy qonunlari 3. Atom orbitallari. Energetik qavat va energetic qavatchalar 4. Kimyoviy reaksiya turlari 5. H2SO4 va H3PO4 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 43 1. Atom-molekulyar ta’limot 2. Elektrolitik dissosilanish nazariyasi. Dissosilanish darajasi 3. Qaytar va qaytmas reaksiyalar 4. Kimyoning asosiy tushincha va qonunlari 5. Oksidlar, asoslar,kislotalar,tuzlarning bir-biridan farqi va misol keltiring Bilet № 44 1. Kimyoviy muvozanatning siljishi. Le-Shatele prinsipi 2. Murakkab moddalarning klassifikatsiyasi 3. Dispers sistemalar, ularning turlari 4. Tuzlar va ularning turlari 5. Al2O3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 45 1. Atom va uning tuzilishi 2. D.I. Mendeleevning davriy sistemasi va davriy qonuni 3. Eritmalarning konsentrasiyalarini ifodalash usullari 4. Kimyoning asosiy qonunlari 5. Al2O3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 46 1. Kimyoning asosiy qonunlari 2. Kimyoviy bog’lanish bog’lanish 3. Avagadro qonuni. Avagadro soni 4. Izotoplar, izobaralar, izotonlar 5. Al2O3 ning molekulyar massasini va ekvivalentini hisoblang Bilet № 47 1. Kimyoning asosiy tushunchalari 2. Kimyoning asosiy qonunlari 3. Fizikaviy va kimyoviy hodisa deganimiz nima va misollar keltiring. 4. Eritmalar 5. H2SO4 va H3PO4 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 48 1. Atom-molekulyar ta’limotni tushintiring. 2. Kimyoviy kinetika. Reaksiya tezligi va unga ta’sir qiluvchi faktorlar 3. Eritmalar 4. Kimyoning asosiy tushunchalari. 5. NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 49 1. Kvant sonlari va ularning fizik ma’nosi. Atomlarning electron formulalari 2. Oddiy va murakkab moddalar bir-biridan qanday farq qiladi, misollar keltiring. 3. Kovalent va donor-akseptor bog’lanishlar 4. Oksidlar va ularning turlari 5. H2SO4 va H3PO4 ning ekvivalentini hisoblang Bilet № 50 1. Atom orbitallar. Energetik qavat va qavatchalar 2. Kimyoviy reaksiya tezligiga temperaturaning ta’siri. Vant-Goff qonuni 3. Toza modda va aralashma 4. Kislotalar haqida tushincha 5. NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 ning ekvivalentini hisoblang Yüklə 130,5 Kb. Dostları ilə paylaş:
|
1 2