Osmos təzyiqi və Raulun I və II qanunu

Elektrolitin təbiəti- zəif və orta qüvv. elekt. məh-da qismən, qüvvətli elekt. isə tam diss. edilit.

C

Həlledicinin təbiəti-suyun dielektrik sabiti(müəyyən mühitdə yerləşən iki elektron yükü arasındakıqarşılıqlı təsir qüvvəsinin vakuuma nisbətən meçə dəfə kiçik olduğunu göstərən kəmiyyət) böyük olduğundan ionlaşma qabiliyyəti ilə böyükdür.

α

Məhlulun qatılığı –məhlul durulaş-dıqca ionların görüşmə ehtimalı azalır diss-a azalır və nəticədə azalır.

α

Temperaturun təsiri- Bu halda hid-ratlaşma azalır toqquşmaların sayı çoxalır, suyun ionlara ayrılması artır. artır.


Dissosiasiya sabiti-İonların qatılıqları hasilinin ionlara ayrılmamış molekulların qatılığına olan nisbətinə bərabərdir.Məsələn:

Zəif elektrolitlərin Kd və arasında aş-kı asılılıq var:




K_d

K_d








C




K_d


Əsasların dissosiasiyası. Dissosiasiya zamanı anion olaraq yalnız hidroksil ionları əmələ gətirən elektrolitlərə əsaslar deyilir.Çoxturşulu əsaslar pilləli diss.-dır.



Turşuların dissosiasiyası. Dissosiasiya zamanı kation olaraq yalnız H⁺ ionlarına diss. edən elektrolitlərə turşular deyilir. Çox əsaslı turşular pilləli dis. edir.:



Duzların dissosiasiyası. Duzlar növündən asılı olaraq müxtəlif cür diss. edir. Normal və ikiqat duzlar bir mərhələli, turş və əsası duzlar isə mərhələli diss. edir: