O’zbekiston-finlandiya pedagogika unstituti 2-kurs 240-guruh talabasi

Fizikaviy va kimyoviy xossalari
-7,2 da ° Suyuq brom bilan h soviydi, zaif bilan qizil-jigarrang igna kristallariga aylanadi metall ajoyib yorqinlik. Brom bug'i sariq-jigarrang, osh qoshiq 5 8.78°S. Suyuq bromning zichligi (20°S da) 3,1 g/sm3 . Brom suvda cheklangan darajada eriydi, lekin nur w va boshqa halogenlar (3.58 G brom 100 g H 2O 20 ° C da). 5 dan past, 8 Suv arisidan 4°S yaxshi Ha Yu granat-qizil kristallar Br 2 * 8H 2 O. Brom koʻpgina organik erituvchilarda ayniqsa yaxshi eriydi, u suvli eritmalardan ajratib olish uchun ishlatiladi. Brom qattiq, suyuq va gazsimon holatdagi 2 atomli molekulalardan iborat. Atomlarga sezilarli dissotsiatsiya taxminan 800 ° S haroratda boshlanadi; yorug'lik ta'sirida dissotsiatsiya ham kuzatiladi.
Brom atomining tashqi elektronlarining konfiguratsiyasi 4s 2 4p 5 ga teng. Bromning birikmalardagi valentligi oʻzgaruvchan, oksidlanish darajasi -1 (bromidlarda, masalan, KBr), +1 (gipobromitlarda, NaBrO), +3 (bromitlarda, NaBrO 2), +5 (bromatlarda, KBrO 3). ) va + 7 (perbromajlarda, NaBrO 4). Kimyoviy jihatdan brom juda faol, xlor va yod o'rtasidagi reaktivlikda o'rin egallaydi. Bromning oltingugurt, selen, tellur, fosfor, mishyak va surma bilan o'zaro ta'siri kuchli isitish, ba'zan hatto olov paydo bo'lishi bilan birga keladi. Brom xuddi kaliy va alyuminiy kabi ba'zi metallar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Biroq, ko'pgina metallar suvsiz brom bilan qiyinchilik bilan reaksiyaga kirishadi, chunki ular yuzasida bromda erimaydigan bromidning himoya plyonkasi hosil bo'ladi. Brom ta'siriga eng chidamli metallardan, hatto yuqori haroratlarda va namlik, kumush, qo'rg'oshin, platina va tantal (oltin, platinadan farqli o'laroq, brom bilan kuchli reaksiyaga kirishadi). Brom hatto yuqori haroratlarda ham kislorod, azot va uglerod bilan bevosita birlashmaydi. Bu elementlar bilan brom birikmalari bilvosita olinadi. Bular juda mo'rt oksidlar Br 2 O, BrO 2 va Br 3 O 8 .
Brom kuchli oksidlovchi moddadir. Demak, u sulfitlar va tiosulfatlarni suvli eritmalarda sulfatlarga, nitritlarni nitratlarga, ammiakni erkin azotgacha oksidlaydi. Brom o'z birikmalaridan yodni siqib chiqaradi, lekin o'zi xlor va ftor bilan almashtiriladi. Erkin brom bromidlarning suvli eritmalaridan kislotali muhitda kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida ham ajralib chiqadi. Brom suvda eritilganda u bilan qisman reaksiyaga kirishib, gidrobromik kislota HBr va beqaror gipobrom kislota HBrO hosil qiladi. Bromning suvdagi eritmasi bromli suv deyiladi. Bromning organik birikmalar bilan reaktsiyalari ichida eng xarakterli qo'shilishi hisoblanadi ikki tomonlama aloqa C=C, shuningdek, vodorodni almashtirish (odatda katalizatorlar yoki yorug'lik ta'sirida).