178
Orbitalar orasida man qilingan energetik sath
ΔE
mavjud bo’lib,
uning kengligi elektron orbitalarda ega bo’lishi mumkin bo’lgan
energiyalar farqi bilan aniqlanadi:
1
2
E
-
E
=
E
Yarim o’tkazgichlarning tuzilishi.
Misol uchun yarim
o’tkazgichlarnini tipik vakili bo’lgan germaniyni tuzilishini qaraylik.
Uning tartib nomeri 32 va to’rtta elektron qobig’i mavjud: 1-qobiqda 2
ta; 2-qobiqda esa 8 ta; 3-qobiqda 18 ta; 4-qobiqda esa 4 ta elektron
joylashgan (7.2 - chizma).
Uchta
ichki
qobiqdagi
elektronlar
turg’un
bo’lib,
kimyoviy reaksiyalarda ishtirok
etmaydi.
Oxirgi
to’rtinchi
qobiqdagi elektronlar esa atom
yadrosi
bilan
juda
kuchsiz
bog’langan.
Aynan
shu
elektronlar
elementning boshqa atomlarning
nechtasi bilan kimyoviy bog’lanishga kira olish qobiliyatini ko’rsatib,
mazkur elementning valentligini aniqlaydi. Shuning uchun ham oxirgi
qobiqdagi elektronlarga tashqi yoki valentli elektronlar deyiladi.
Tashqi qobig’ida to’rta elektroni mavjud bo’lgan germaniyning
valentligi to’rtga teng. Mazkur atomga boshqa atomlar
yaqinlashganida valent elektronlari bilan oson ta’sirlashadi va
kimyoviy bog’lanish hosil qiladi.
Atom qobig’iga ma’lum energiya berilganda atomning ionlashuvi
ro’y berishi mumkin. Aynan so’nggi qobiqdagi elekronni ozod qilish
uchun eng kam energiya taqozo qilinadi. Germaniy, kremniy va yarim
o’tkazgichlarining boshqa bir qancha vakillari kristall moddalar
hisoblanadi. Ularning atomlari ma’lum qonuniyatlarga muvofiq
joylashgan bo’ladi.
Dostları ilə paylaş: